Viết và cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2

Câu hỏi: Viết và thăng bằng phương trình hóa học sau:

– CŨ2H2 là một Hydrocacbon ko bão hòa

→ Phản ứng đốt cháy

Hãy cùng trường giainhat.vn mở rộng kiến ​​thức về Phản ứng đốt cháy hiđrocacbon và cacbon đioxit nhé!

I. Phản ứng đốt cháy hiđrocacbon

Các hiđrocacbon dễ tham gia phản ứng cháy. Phản ứng cháy có thể xảy ra với một hiđrocacbon hoặc hỗn hợp các hiđrocacbon. Trong bài này chỉ nói đến tới phản ứng cháy của hỗn hợp các hiđrocacbon. Để giải được các bài toán đốt cháy hỗn hợp các hiđrocacbon, học trò phải nắm được đặc điểm phản ứng cháy của từng loại hiđrocacbon cụ thể và biết cách liên kết các đặc điểm phản ứng cháy của từng loại trong bài toán hỗn hợp:

1. Đốt cháy ankan


– Phương trình tổng quát:

NH2n + 2 + (3n + 1) / 2O2 → nCO2 + (n + 1) BẠN BÈ2O

Đặc điểm của phản ứng đốt cháy ankan:

+ nCO2 H2O hoặc n / (n + 1) = nCO2/NH2O

+ Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon thì n. thu đượcCO2 H2O, hiđrocacbon đem đốt cháy là ankan.

2. Đốt cháy anken hoặc xicloalkane

– Phản ứng đốt cháy chung của anken / xicloankan là:

NH2n + 3n / 2O2 → nCO2 + n2O

– Đặc điểm của phản ứng đốt cháy anken / xicloankan: nCO2 = nH2O = 2.nO2/ 3

– Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon thì n. thu đượcCO2 = nH2O Hiđrocacbon có công thức chung là C.NH2n.

3. Đốt alkyne hoặc alkadies

Phương trình phản ứng tổng quát:

NH2n-2 + (3n – 1) / 2O2 → nCO2 + (n – 1)2O

– Đặc điểm của phản ứng đốt cháy ankin: nCO2 > nH2O và NCO2 – NH2O = nankin.

– Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon thì n. thu đượcCO2 – NH2O = hiđrocacbon, công thức chung của hiđrocacbon là CNH2n-2.

4. Phản ứng đốt cháy aren

– Phương trình tổng quát cho phản ứng đốt cháy của benzen và các đồng đẳng của nó:

NH2n-6 + (3n-3) / 2O2 → nCO2 + (n-3) Họ2O

Đặc điểm của phản ứng đốt cháy:

+ nCO2 > nH2O

+ nCO2 – NH2O = 3nCnH2n-6

5. Đặc điểm của phản ứng đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon thường gặp

– Nếu đốt cháy hỗn hợp các hiđrocacbon thì nCO2 H2O, trong hỗn hợp đốt cháy chứa ít nhất 1 ankan.

– Nếu đốt cháy hỗn hợp ankan và anken thì nCO2 H2O và nalkan (trong hỗn hợp) = nH2O – NCO2.

– Nếu đốt cháy hỗn hợp 2 hiđrocacbon thì n. thu đượcCO2 = nH2O hỗn hợp có thể bao gồm:

+ 2 hiđrocacbon có công thức là CNH2n.

+ 1 hiđrocacbon là ankan CNH2n + 2 chất còn lại là hiđrocacbon có độ ko no k ≥ 2. Đặc trưng nếu hỗn hợp gồm CNH2n + 2 và CmH2m-2 lúc đó số mol của hai chất trong hỗn hợp bằng nhau.

Ngoài ra, để giải các bài toán về đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon, học trò cần vận dụng tốt các định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố:

+ nO2 = nCO2 + 1 / 2.nH2O

+ mhydrocacbon = m + mH = 12nCO2 + 2nH2O

II. Carbon Dioxide là gì?

1. Khái niệm CO2

– CO2 cũng được đọc là carbon dioxide hoặc carbon dioxide. Ngoài ra còn có các tên gọi khác như cacbon đioxit, anhydrit cacbonic, cacbon đioxit.

Viết và cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2 (ảnh 2)

Ở nhiệt độ phòng, khí cacbonic tồn tại dưới dạng khí. Gồm 1 nguyên tử cacbon và 2 nguyên tử oxi.

– Ở điều kiện phổ biến, khí cacbonic là chất khí có trong khí quyển Trái Đất, lúc ở trạng thái rắn sẽ được gọi là băng khô. CO. khí ga2 tạo ra CO ở nhiệt độ 2000C.

– Ở nhiệt độ 25oC, khí cacbonic nặng hơn ko khí khoảng 1,5 lần. Khí cacbonic ko duy trì sự cháy.

Đá CO2 (Đá khô)

Đây là phần khí cacbonic bị đóng băng. Loại đá khô này có rất nhiều công dụng trong đời sống như bảo quản thực phẩm tươi sống, thực phẩm chín, sữa chua, tạo khói sân khấu, sửa vết lõm trên oto, bảo quản tử thi, v.v.

– Để thuận tiện hơn trong quá trình sử dụng, CO. sỏi2 cần được đưa qua khuôn ép thành dạng viên hoặc khối tùy theo nhu cầu sử dụng.

Xem xét: Trong quá trình sử dụng đá khô:

+ Cần đeo găng tay vì đá khô gây bỏng lạnh

+ Ko bảo quản đá khô trong thùng kín. Vì áp suất do đá khô tác động có thể làm nổ thùng.

CO. khí ga2 sinh ra ở đâu?

Ngoài việc được tạo ra trong quá trình hô hấp của động vật và con người, khí cacbonic trong ko khí còn được thu nhận bằng nhiều cách không giống nhau. Ví dụ, CO2 sinh ra từ:

Hô hấp của sinh vật hiếu khí.

Hô hấp động vật

Khí thoát ra từ núi lửa.

+ Khí thoát ra từ đám cháy

Quá trình lên men được tạo ra bởi vi sinh vật.

CO. nồng độ2 Bao nhiêu là trong ko khí?

– Trong khí quyển có 78,1% là nitơ, 20,9% là oxi, 0,035% là khí cacbonic và một lượng nhỏ còn lại là khí khác.

2. Tính chất hóa học của CO2 – khí cacbonic

Điôxít cacbon là một ôxít có tính axit

+ Khí cacbonic tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một axit rất yếu): CO2 + BẠN BÈ2O ↔ H2CO3

+ Khí cacbonic phản ứng với oxit bazơ → muối: CaO + CO2 → CaCO3 (t)

+ Khí cacbonic phản ứng với dung dịch bazơ → muối + H2O

– Khí cacbonic bền, ở nhiệt độ cao trình bày tính oxi hoá lúc phản ứng với chất khử mạnh

+ CO2 + 2Mg → 2MgO + C (CO2 Thư rác)

+ CO2 + C → 2CO (CO2 ra CO)

CO2 Nó sẽ duy trì ngọn lửa?

Viết và cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2 (ảnh 3)

– CO2 ko cháy và ko duy trì sự cháy. Thường được sử dụng trong chữa cháy. Nén trong bình chữa cháy.

Tuy nhiên, có một số vụ cháy nhưng khí cacbonic ko có tác dụng, thậm chí còn cháy ngược khiến đám cháy lớn hơn. Và đó là đám cháy có sự tham gia của các kim loại kiềm như Mg, Na, K, v.v.

– Các kim loại kiềm có tính khử rất mạnh nên lúc có thêm tác động của khí cacbonic sẽ làm cho ngọn lửa cháy mạnh hơn, lúc đó thiệt hại lớn là điều ko thể tránh khỏi.

3. Tính chất vật lý của CO2

Khí cacbonic là chất khí ko màu, ko mùi. Lúc hít phải ở nồng độ cao có thể gây ngạt thở. Nó cũng tạo ra vị chua trong mồm và cảm giác đau nhói ở mũi và cổ họng.

Khí cacbonic tồn tại ở nhiều trạng thái không giống nhau. Tùy theo môi trường, điều kiện và nhiều yếu tố khác nhưng tạo nên các dạng không giống nhau.

Ở nhiệt độ phòng, khí cacbonic tồn tại dưới dạng khí.

+ Ở -78oC cacbon đioxit ngưng tụ tạo thành tinh thể màu trắng. Và các thành viên nén. Được gọi là CO2 viên, còn được gọi là đá khô hoặc đá khô.

+ Ở áp suất trên 5,1 bar, CO2 nước, hoặc CO2 chất lỏng.

– Sử dụng CO. xe tăng2 đối với bể cá, điều này có thực sự cần thiết?

+ Bình CO2 Điều này sẽ tạo điều kiện thuận tiện cho cây thủy sinh thực hiện quá trình quang hợp. Bởi nếu lượng khí cacbonic ko được phân phối đầy đủ, hệ thực vật trong hồ rất dễ rơi vào tình trạng còi cọc sinh trưởng.

+ Do đó, hãy setup một CO. xe tăng2 Dạng lỏng cho bể cá là rất cần thiết để ngăn chặn lượng carbon dioxide thấp, để duy trì sự tăng trưởng ổn định của các loài thực vật thủy sinh.

4. Tác hại của khí CO2 (khí cacbonic)

– Sự ngày càng tăng nồng độ khí cacbonic trong môi trường làm tăng hiệu ứng nhà kính. Làm cho trái đất ngày càng ấm lên, tác động trực tiếp tới cuộc sống của con người chúng ta.

Và tác hại dễ thấy nhất là nồng độ khí cacbonic trong ko khí quá cao, chẳng hạn như ở trong phòng kín có chứa nồng độ khí cacbonic quá cao dẫn tới thiếu oxy phân phối cho thân thể, gây ngạt thở.

– Hàm lượng khí trong ko khí trong sạch khoảng 0,04% và CO2 trong ko khí thoát ra từ hơi thở là khoảng 4,5%…

– Lúc này nó gây độc cho người và các động vật khác. Carbon dioxide là một trong những chất trung gian có thể tự điều chỉnh nguồn phân phối máu trong khu vực. Nếu mức carbon dioxide cao, các mao quản giãn ra để cho phép máu tới các mô gần hơn.

5. Ứng dụng của CO2

một. Các ứng dụng của CO2 trong công nghiệp và đời sống

Khí cacbonic được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và đời sống thực tiễn. Dưới đây là một số ứng dụng của carbon dioxide:

– CO2 ứng dụng thực phẩm

– CO2 Chất lỏng và viên nén được sử dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm. CO2 Chất lỏng Giúp bảo quản thực phẩm, vận chuyển thực phẩm đông lạnh và kem.

– Khí cacbonic được dùng trong sản xuất nước ngọt đóng chai (cocacola, pepsi, ..) và sôđa.

– CO2 Chất lỏng được sử dụng để tạo ga cho đồ uống và để trung hòa nước thải.

– Ứng dụng trong làm đồ nướng: Thông thường người ta hay dùng bột nở để làm đồ nướng. Bột nở sinh ra khí cacbonic làm nở bánh.

– Ứng dụng của CO2 Dùng để khử caffein trong cà phê.

Viết và cân bằng phản ứng hóa học sau C2H2 + O2 (ảnh 4)

b. Các ứng dụng của CO2 trong ngành công nghiệp

– Khí cacbonic thường được sử dụng trong áo phao hoặc ống trong súng hơi, trong máy bơm xe đạp.

– Ứng dụng trong lĩnh vực chữa cháy.

– Dùng trong công nghệ hàn.

c. Các ứng dụng của CO2 trong y tế

– Đá khô dùng trong y tế.

Ứng dụng trong ngành dược phẩm và hóa chất.

– Ứng dụng trong nhà kính để phân phối khí cho cây trồng.

– Diệt nhiều loại sâu bệnh nếu nồng độ khí cacbonic cao.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Viết và thăng bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2

Video về: Viết và thăng bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2

Wiki về Viết và thăng bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2

Viết và thăng bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2 -

Câu hỏi: Viết và thăng bằng phương trình hóa học sau:

- CŨ2H2 là một Hydrocacbon ko bão hòa

→ Phản ứng đốt cháy

Hãy cùng trường giainhat.vn mở rộng kiến ​​thức về Phản ứng đốt cháy hiđrocacbon và cacbon đioxit nhé!

I. Phản ứng đốt cháy hiđrocacbon

Các hiđrocacbon dễ tham gia phản ứng cháy. Phản ứng cháy có thể xảy ra với một hiđrocacbon hoặc hỗn hợp các hiđrocacbon. Trong bài này chỉ nói đến tới phản ứng cháy của hỗn hợp các hiđrocacbon. Để giải được các bài toán đốt cháy hỗn hợp các hiđrocacbon, học trò phải nắm được đặc điểm phản ứng cháy của từng loại hiđrocacbon cụ thể và biết cách liên kết các đặc điểm phản ứng cháy của từng loại trong bài toán hỗn hợp:

1. Đốt cháy ankan


- Phương trình tổng quát:

NH2n + 2 + (3n + 1) / 2O2 → nCO2 + (n + 1) BẠN BÈ2O

Đặc điểm của phản ứng đốt cháy ankan:

+ nCO2 H2O hoặc n / (n + 1) = nCO2/NH2O

+ Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon thì n. thu đượcCO2 H2O, hiđrocacbon đem đốt cháy là ankan.

2. Đốt cháy anken hoặc xicloalkane

- Phản ứng đốt cháy chung của anken / xicloankan là:

NH2n + 3n / 2O2 → nCO2 + n2O

- Đặc điểm của phản ứng đốt cháy anken / xicloankan: nCO2 = nH2O = 2.nO2/ 3

- Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon thì n. thu đượcCO2 = nH2O Hiđrocacbon có công thức chung là C.NH2n.

3. Đốt alkyne hoặc alkadies

Phương trình phản ứng tổng quát:

NH2n-2 + (3n - 1) / 2O2 → nCO2 + (n - 1)2O

- Đặc điểm của phản ứng đốt cháy ankin: nCO2 > nH2O và NCO2 - NH2O = nankin.

- Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon thì n. thu đượcCO2 - NH2O = hiđrocacbon, công thức chung của hiđrocacbon là CNH2n-2.

4. Phản ứng đốt cháy aren

- Phương trình tổng quát cho phản ứng đốt cháy của benzen và các đồng đẳng của nó:

NH2n-6 + (3n-3) / 2O2 → nCO2 + (n-3) Họ2O

Đặc điểm của phản ứng đốt cháy:

+ nCO2 > nH2O

+ nCO2 - NH2O = 3nCnH2n-6

5. Đặc điểm của phản ứng đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon thường gặp

- Nếu đốt cháy hỗn hợp các hiđrocacbon thì nCO2 H2O, trong hỗn hợp đốt cháy chứa ít nhất 1 ankan.

- Nếu đốt cháy hỗn hợp ankan và anken thì nCO2 H2O và nalkan (trong hỗn hợp) = nH2O - NCO2.

- Nếu đốt cháy hỗn hợp 2 hiđrocacbon thì n. thu đượcCO2 = nH2O hỗn hợp có thể bao gồm:

+ 2 hiđrocacbon có công thức là CNH2n.

+ 1 hiđrocacbon là ankan CNH2n + 2 chất còn lại là hiđrocacbon có độ ko no k ≥ 2. Đặc trưng nếu hỗn hợp gồm CNH2n + 2 và CmH2m-2 lúc đó số mol của hai chất trong hỗn hợp bằng nhau.

Ngoài ra, để giải các bài toán về đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon, học trò cần vận dụng tốt các định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố:

+ nO2 = nCO2 + 1 / 2.nH2O

+ mhydrocacbon = m + mH = 12nCO2 + 2nH2O

II. Carbon Dioxide là gì?

1. Khái niệm CO2

- CO2 cũng được đọc là carbon dioxide hoặc carbon dioxide. Ngoài ra còn có các tên gọi khác như cacbon đioxit, anhydrit cacbonic, cacbon đioxit.

Viết và cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2 (ảnh 2)

Ở nhiệt độ phòng, khí cacbonic tồn tại dưới dạng khí. Gồm 1 nguyên tử cacbon và 2 nguyên tử oxi.

- Ở điều kiện phổ biến, khí cacbonic là chất khí có trong khí quyển Trái Đất, lúc ở trạng thái rắn sẽ được gọi là băng khô. CO. khí ga2 tạo ra CO ở nhiệt độ 2000C.

- Ở nhiệt độ 25oC, khí cacbonic nặng hơn ko khí khoảng 1,5 lần. Khí cacbonic ko duy trì sự cháy.

Đá CO2 (Đá khô)

Đây là phần khí cacbonic bị đóng băng. Loại đá khô này có rất nhiều công dụng trong đời sống như bảo quản thực phẩm tươi sống, thực phẩm chín, sữa chua, tạo khói sân khấu, sửa vết lõm trên oto, bảo quản tử thi, v.v.

- Để thuận tiện hơn trong quá trình sử dụng, CO. sỏi2 cần được đưa qua khuôn ép thành dạng viên hoặc khối tùy theo nhu cầu sử dụng.

Xem xét: Trong quá trình sử dụng đá khô:

+ Cần đeo găng tay vì đá khô gây bỏng lạnh

+ Ko bảo quản đá khô trong thùng kín. Vì áp suất do đá khô tác động có thể làm nổ thùng.

CO. khí ga2 sinh ra ở đâu?

Ngoài việc được tạo ra trong quá trình hô hấp của động vật và con người, khí cacbonic trong ko khí còn được thu nhận bằng nhiều cách không giống nhau. Ví dụ, CO2 sinh ra từ:

Hô hấp của sinh vật hiếu khí.

Hô hấp động vật

Khí thoát ra từ núi lửa.

+ Khí thoát ra từ đám cháy

Quá trình lên men được tạo ra bởi vi sinh vật.

CO. nồng độ2 Bao nhiêu là trong ko khí?

- Trong khí quyển có 78,1% là nitơ, 20,9% là oxi, 0,035% là khí cacbonic và một lượng nhỏ còn lại là khí khác.

2. Tính chất hóa học của CO2 - khí cacbonic

Điôxít cacbon là một ôxít có tính axit

+ Khí cacbonic tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một axit rất yếu): CO2 + BẠN BÈ2O ↔ H2CO3

+ Khí cacbonic phản ứng với oxit bazơ → muối: CaO + CO2 → CaCO3 (t)

+ Khí cacbonic phản ứng với dung dịch bazơ → muối + H2O

- Khí cacbonic bền, ở nhiệt độ cao trình bày tính oxi hoá lúc phản ứng với chất khử mạnh

+ CO2 + 2Mg → 2MgO + C (CO2 Thư rác)

+ CO2 + C → 2CO (CO2 ra CO)

CO2 Nó sẽ duy trì ngọn lửa?

Viết và cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau C2H2 + O2 (ảnh 3)

- CO2 ko cháy và ko duy trì sự cháy. Thường được sử dụng trong chữa cháy. Nén trong bình chữa cháy.

Tuy nhiên, có một số vụ cháy nhưng khí cacbonic ko có tác dụng, thậm chí còn cháy ngược khiến đám cháy lớn hơn. Và đó là đám cháy có sự tham gia của các kim loại kiềm như Mg, Na, K, v.v.

- Các kim loại kiềm có tính khử rất mạnh nên lúc có thêm tác động của khí cacbonic sẽ làm cho ngọn lửa cháy mạnh hơn, lúc đó thiệt hại lớn là điều ko thể tránh khỏi.

3. Tính chất vật lý của CO2

Khí cacbonic là chất khí ko màu, ko mùi. Lúc hít phải ở nồng độ cao có thể gây ngạt thở. Nó cũng tạo ra vị chua trong mồm và cảm giác đau nhói ở mũi và cổ họng.

Khí cacbonic tồn tại ở nhiều trạng thái không giống nhau. Tùy theo môi trường, điều kiện và nhiều yếu tố khác nhưng tạo nên các dạng không giống nhau.

Ở nhiệt độ phòng, khí cacbonic tồn tại dưới dạng khí.

+ Ở -78oC cacbon đioxit ngưng tụ tạo thành tinh thể màu trắng. Và các thành viên nén. Được gọi là CO2 viên, còn được gọi là đá khô hoặc đá khô.

+ Ở áp suất trên 5,1 bar, CO2 nước, hoặc CO2 chất lỏng.

- Sử dụng CO. xe tăng2 đối với bể cá, điều này có thực sự cần thiết?

+ Bình CO2 Điều này sẽ tạo điều kiện thuận tiện cho cây thủy sinh thực hiện quá trình quang hợp. Bởi nếu lượng khí cacbonic ko được phân phối đầy đủ, hệ thực vật trong hồ rất dễ rơi vào tình trạng còi cọc sinh trưởng.

+ Do đó, hãy setup một CO. xe tăng2 Dạng lỏng cho bể cá là rất cần thiết để ngăn chặn lượng carbon dioxide thấp, để duy trì sự tăng trưởng ổn định của các loài thực vật thủy sinh.

4. Tác hại của khí CO2 (khí cacbonic)

- Sự ngày càng tăng nồng độ khí cacbonic trong môi trường làm tăng hiệu ứng nhà kính. Làm cho trái đất ngày càng ấm lên, tác động trực tiếp tới cuộc sống của con người chúng ta.

Và tác hại dễ thấy nhất là nồng độ khí cacbonic trong ko khí quá cao, chẳng hạn như ở trong phòng kín có chứa nồng độ khí cacbonic quá cao dẫn tới thiếu oxy phân phối cho thân thể, gây ngạt thở.

- Hàm lượng khí trong ko khí trong sạch khoảng 0,04% và CO2 trong ko khí thoát ra từ hơi thở là khoảng 4,5%…

- Lúc này nó gây độc cho người và các động vật khác. Carbon dioxide là một trong những chất trung gian có thể tự điều chỉnh nguồn phân phối máu trong khu vực. Nếu mức carbon dioxide cao, các mao quản giãn ra để cho phép máu tới các mô gần hơn.

5. Ứng dụng của CO2

một. Các ứng dụng của CO2 trong công nghiệp và đời sống

Khí cacbonic được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và đời sống thực tiễn. Dưới đây là một số ứng dụng của carbon dioxide:

- CO2 ứng dụng thực phẩm

- CO2 Chất lỏng và viên nén được sử dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm. CO2 Chất lỏng Giúp bảo quản thực phẩm, vận chuyển thực phẩm đông lạnh và kem.

- Khí cacbonic được dùng trong sản xuất nước ngọt đóng chai (cocacola, pepsi, ..) và sôđa.

- CO2 Chất lỏng được sử dụng để tạo ga cho đồ uống và để trung hòa nước thải.

- Ứng dụng trong làm đồ nướng: Thông thường người ta hay dùng bột nở để làm đồ nướng. Bột nở sinh ra khí cacbonic làm nở bánh.

- Ứng dụng của CO2 Dùng để khử caffein trong cà phê.

Viết và cân bằng phản ứng hóa học sau C2H2 + O2 (ảnh 4)

b. Các ứng dụng của CO2 trong ngành công nghiệp

- Khí cacbonic thường được sử dụng trong áo phao hoặc ống trong súng hơi, trong máy bơm xe đạp.

- Ứng dụng trong lĩnh vực chữa cháy.

- Dùng trong công nghệ hàn.

c. Các ứng dụng của CO2 trong y tế

- Đá khô dùng trong y tế.

Ứng dụng trong ngành dược phẩm và hóa chất.

- Ứng dụng trong nhà kính để phân phối khí cho cây trồng.

- Diệt nhiều loại sâu bệnh nếu nồng độ khí cacbonic cao.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận