Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O

Câu hỏi: Viết và thăng bằng phương trình hóa học sau:

– CŨ2H2 là một Hydrocacbon ko bão hòa

– CHỈ CÓ3CHO là một anđehit đơn chức no

+ Điều kiện phản ứng: HgSO4H2VÌ THẾ4

+ Phụ gia phản ứng2O

Giải trình:2H2 là các ankin, các ankin tham gia phản ứng cộng nước theo tỉ lệ mol 1: 1

→ Andethites tạo nên


Hãy cùng trường giainhat.vn mở rộng kiến ​​thức về Andehit Acetic và Axit sunfuric nhé!

I. Andehit axetic là gì?

– Công thức phân tử của Andehit axetic là CH3-CHO

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O (ảnh 2)

– C = O là nhóm chức chung của anđehit và xeton, được gọi là nhóm cacbonyl.

– Đối với anđehit, nhóm chức là CHO (nguyên tử cacbon của nhóm cacbonyl liên kết trực tiếp với một nhóm ankyl và một nguyên tử H).

– Xeton, nhóm chức là CO (nguyên tử C của nhóm cacbonyl liên kết trực tiếp với 2 gốc ankyl).

– Anđehit axetic còn được gọi là axetanđehit (etanal).

1. Tính chất vật lý của Andehit Acetic

Nó là một chất lỏng ko màu, có mùi trái cây, hăng, dễ bay hơi, sôi ở 210.oC, tan vô hạn trong nước.

– Tương đối độc, tạo thành hỗn hợp nổ với ko khí ở nồng độ từ 4-57% thể tích.

– Nguồn:

+ Axetandehit là duy nhất3CHO. Chất này được Sheele phát hiện vào năm 1774. Lúc ông thực hiện phản ứng giữa Mangan đioxit, nó chuyển sang màu đen (MnO2) với axit sunfuric và rượu.

+ Cấu trúc của axetandehit được Liebig giảng giải vào năm 1835, người đã sản xuất axetanđehit tinh khiết bằng cách oxi hóa rượu eylic bằng cromic. Do khả năng phản ứng hóa học cao, acetaldehyde là một thành phầm hóa học trung gian vô cùng quan trọng của công nghệ hữu cơ.

+ Axetanđehit tham gia vào nhiều quá trình sinh vật học. Nó là một chất quan trọng trong quá trình lên men rượu. Có thể tách nước hoa quả, dầu ăn, cà phê khô… vv.

Nhiều thứ tự thương nghiệp để sản xuất acetaldehyde bao gồm khử hydro và oxy hóa rượu etylic, thủy phân acetylen, oxy hóa một phần hydrocacbon, và oxy hóa trực tiếp từ etylen.

Ví dụ: Axetanđehit dùng để sản xuất axit axetic, anhiđrit axetic, n-butyđehit, n-butanol, 2-etylhexanol, etylaxetat, clorat, piridin …

Tuy nhiên, các thành phầm này được điều chế bằng các phương pháp khác thuận tiện hơn: axit axetic bằng cách cacbonyl hóa metanol, n-butyl aldehyde / n-butanol thông qua hydroformyl hóa propile.

2. Các phản ứng đặc trưng của Andehit axetic

Phản ứng tráng bạc (hay còn gọi là phản ứng tráng gương) là một trong những phản ứng đặc trưng nhất của anđehit. Vì vậy bài tập về phản ứng tráng bạc cũng là một dạng bài tập thường gặp và rất hay gặp lúc làm bài về anđehit.

+ Anđehit axetic + Agno3/NHỎ BÉ3: Phản ứng giữa bạc nitrat với anđehit axetic và amoniac tạo ra bạc, amoni nitrat và amoni axetat.

4AgNO3 + 3 CHỈ3CHO + 5NHS3 4Ag + 3NHS4KHÔNG3 + 3 CHỈ3COONH4
(con rắn) (chất lỏng) (khí ga) (kt) (khí ga) (con rắn)
(trắng) (ko màu, ko mùi) (trắng) (ko màu)

+ Anđehit axetic + Cu (OH)2: Phản ứng giữa anđehit axetic và đồng (II) hiđroxit tạo ra axit axetic, nước và đồng (I) oxit.

2 CHỈ3CHO + Cu (OH)2 → CHỈ3COOH + 2H2O + Cu2O

+ Anđehit axetic + NaOH: Phản ứng giữa anđehit axetic với đồng (II) oxit và natri hiđroxit thu được natri axetat, nước và đồng (I) oxit.

CHỈ CÓ3CHO + 2Cu (OH)2 + NaOH → CHỈ3COONa + 3 BẠN BÈ2O + Cu2O

+ Anđehit axetic + H2: Anđehit axetic thành etanol (rượu etylic)

CHỈ CÓ3CHO + H2 CHỈ CÓ3CHỈ CÓ2OH
(con rắn) (khí ga) (chất lỏng)
(ko màu) (ko màu)

* Anđehit axetic tạo ra axit axetic

CHỈ CÓ3OH + CO => CHỈ3COOH

Đây là một phương pháp hiện đại để sản xuất axit axetic. Metanol và cacbon oxit được điều chế từ khí metan có sẵn trong khí tự nhiên và khí mỏ dầu. Giá thành sản xuất thấp, tạo ra thành phầm có giá thành rẻ. Nên được sử dụng trong công nghiệp. Phản ứng này xảy ra lúc được xúc tác bởi Rh hoặc Co.

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O (ảnh 3)

– Một số phản ứng điều chế CH3COOH chỉ cần 1 phản ứng:

(1) CHỈ3CHO + 1 / 2O2 —Mn (CHỈ3COO)2to—> CHỈ3COOH (điều chế axit axetic trong phòng thí nghiệm)

(2 C2H5OH + O2 —- men giấm, 25 – 30oC -> CHỈ3COOH + CÁCH2O (điều chế axit axetic cổ điển)

(3) CHỈ3OH + CO —xt–> CHỈ3COOH (điều chế axit axetic trong công nghiệp)

(4) 2C4H10 + 5O2 —Mn2+150oC, 55atm–> 4CHON3COOH + 2H2O

(5) CHỈ3Gia đình Sun + 22O —xt: HOUR+to—> CHỈ3COOH + NHỎ3

(6) CHỈ3COONa + HCl —> CHỈ3COOH + NaCl

(7) CHỈ3-CBr3 + 3NaOH -> CHỈ3COOH + 3NaBr + H2O

(8) CHỈ3COOMgCl + HCl – to-> CHỈ3COOH + MgCl2 (phản ứng cơ-magiê)

+ Anđehit axetic + Br2

Br2 + CHỈ3CHO + CHÚNG2O → CHỈ3COOH + 2HBr

+ Anđehit axetic + phenol

– Phenol ko tương tác với anđehit axetic nhưng chỉ tác dụng với anhiđrit axetic.

6H5OH + (CHỈ3CO)2O = C6H5CHỈ OOCCH3 + CHỈ3COOH

– Na2VÌ THẾ3 có thể phản ứng với Br. dung dịch2 Vì S trong muối có số oxi hóa trung gian là +4 nên Br có thể bị phân hủy.2 Oxi hóa thành +6, trong lúc brom bị khử xuống -1

3. Điều chế Andehit axetic

– Dưới đây là các cách điều chế anđehit axetic từ axetilen, rượu etylic,…

2H4 + O2 ——> CHỈ3CHO + CHÚNG2O (HgCl2nhiệt độ)

2H2 + BẠN BÈ2O ———> CHỈ3CHO (HgSO4nhiệt độ)

2H5OH + CuO ——> CHỈ3CHO + Cu + HO2O (nhiệt độ)

CHỈ CÓ3COOH + CÁCH2 ——–> CHỈ3CHO + CHÚNG2O (xt, nhiệt độ)

CHỈ CÓ3COOC2H3 + NaOH ——> CHỈ3CHỈ COONa +3CHO + CHÚNG2O (nhiệt độ)

– Ngoài ra, quá trình lên men sữa chua cũng tạo ra DUY NHẤT3CHO như sau:

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O (ảnh 4)

II. Axit sunfuric là gì?

1. Khái niệm về gia đình2VÌ THẾ4

Axit sunfuric là gì là một câu hỏi rất phổ thông của nhiều người. Và câu trả lời là axit sunfuric là một axit có công thức H2VÌ THẾ4. Nó tồn tại dưới dạng chất lỏng ko màu, ko mùi, ko bay hơi. H2VÌ THẾ4 nặng hơn nước và có khả năng hòa tan trong nước theo tỉ lệ bất kỳ. Đây là một loại axit cực mạnh và được sử dụng chủ yếu trong công nghiệp, hoặc làm chất xúc tác cho các phản ứng hóa học.

– Bạn có thể dễ dàng tìm thấy loại axit này ở bất kỳ đâu. Nhưng dễ thấy và dễ nhận diện nhất là nước mưa. Nếu bạn bị dính nước mưa và có cảm giác bỏng rát, khó chịu thì đó là do tác dụng của axit sunfuric.

– Hiện nay chưa có nhà khoa học nào tìm ra mẫu H2VÌ THẾ4 tinh khiết trên Trái đất. Nó chỉ tồn tại dưới dạng chất lỏng chứa nhiều hỗn hợp chất không giống nhau. Và đó là lý do HỌ2VÌ THẾ4 Thuần chất chỉ được điều chế từ các chất hóa học phản ứng với nhau tạo thành.

2. Các tính chất của THE2VÌ THẾ4

Có hai loại axit sunfuric, axit sunfuric lỏng và axit sunfuric đặc. Mỗi loại sẽ có tính chất vật lý và hóa học không giống nhau.

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O (ảnh 5)

một. Tính chất vật lý của chúng2VÌ THẾ4

– Như đã giới thiệu ở trên, HỌ2VÌ THẾ4 rắn hay lỏng đều có điểm chung là tồn tại ở dạng chất lỏng, ko màu, ko mùi, ko vị.

– H2VÌ THẾ4 Chất lỏng có đặc tính khó bay hơi và tan vô hạn trong nước. Và họ2VÌ THẾ4 Tính năng đặc trưng với khả năng hút nước và tỏa nhiệt rất mạnh. Vì vậy bạn chú ý ko cho nước vào axit nhưng chỉ cho axit vào nước. Để đánh bại trường hợp bỏng xảy ra lúc nước phản ứng với axit. Và họ2VÌ THẾ4 cũng có thể được pha loãng để trở thành H2VÌ THẾ4 chất lỏng. Nhưng bạn nhớ thực hiện đúng thứ tự trên để tránh những trường hợp nguy hiểm nhé.

b. Tính chất hóa học của HO2VÌ THẾ4

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O (ảnh 6)
Cấu trúc phân tử của HO2VÌ THẾ4

* Đối với axit sunfuric lỏng

– Đây là một axit cực mạnh nên có đầy đủ các tính chất hóa học của một axit thông thường. Tiêu biểu như:

+ Đổi màu giấy quỳ thành đỏ.

+ Phản ứng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối để tạo ra các hóa chất mong muốn.

* Đối với axit sunfuric đặc

Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học tương tự axit sunfuric lỏng. Ngoài ra, có một số đặc điểm lạ mắt của axit này, đó là:

+ Lúc phản ứng với kim loại, cho đồng (Cu) vào dung dịch sẽ tạo màu xanh lam

+ BẠN BÈ2VÌ THẾ4 Nó cũng có đặc tính hút nước rất mạnh. Ví dụ, hỗ trợ cho HỌ2VÌ THẾ4 Đổ vào cốc một lượng đường trắng, vài phút sau nước sẽ chuyển sang màu đen và trào ra.

3. Ứng dụng phổ thông của axit sulfuric H2VÌ THẾ4

– H2VÌ THẾ4 Nó là một hóa chất quan trọng vì nó có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O (ảnh 7)

Trong ngành sản xuất:

Axit sunfuric H2VÌ THẾ4 có mặt trong hồ hết các ngành công nghiệp như luyện kim, thuốc nhuộm, chất tẩy rửa, giấy, sợi. Ước tính hàng năm có hơn 160 triệu tấn H2VÌ THẾ4 được sản xuất để phục vụ các ngành công nghiệp này. Một trong những con số ko hề nhỏ chút nào!

Sản xuất phân bón:

Một ứng dụng chính của CHÚNG2VÌ THẾ4 được sử dụng làm phân bón. Đây là một trong những thành phần quan trọng nhất được sử dụng trong sản xuất phân bón. Phân bón được sản xuất từ ​​HO2VÌ THẾ4 bao gồm: Photphat, Canxi dihydro, Amoni Photphat, Amoni Sunfat …

+ Xử lý nước thải

H2SO4 là hóa chất then chốt dùng để điều chế Nhôm hiđroxit – thành phần ko thể thiếu lúc xử lý nước trong các nhà máy. Hydroxit nhôm sẽ có vai trò lọc tạp chất, khử mùi trong nước, thăng bằng độ pH trong nước. Đặc trưng quan trọng là dùng để khử các kim loại nặng trong nước như Mg, Ca, giúp ngăn chặn nguy cơ nước bị nhiễm phèn.

4. Một số xem xét lúc sử dụng axit sunfuric

– Theo tính chất hóa học của H2VÌ THẾ4 nó là một axit vô cùng mạnh. Vì vậy, lúc sử dụng loại hóa chất này, người dân cần đặc trưng xem xét những điều sau:

+ Ko bao giờ xúc tiếp trực tiếp với HỌ2VÌ THẾ4 thuần chất hoặc pha loãng. Vì sẽ gây bỏng da rất nặng, có thể bị mù nếu bị bắn vào mắt… Ngoài ra các đồ vật như vải, giấy sẽ bắt lửa nếu xúc tiếp với H2VÌ THẾ4 vì vậy bạn cần bảo quản nó ở một nơi thật cẩn thận.

+ Lúc trộn2VÌ THẾ4 Nó chỉ được trộn theo hướng axit được đổ vào nước chứ ko phải theo chiều trái lại. Phải đổ từ từ HỌ2VÌ THẾ4 xuống nước, nếu ko sẽ phun ra và bắn axit vô cùng nguy hiểm.

+ Phải chọn sắm chúng2VÌ THẾ4 tại những địa chỉ uy tín, chất lượng để đảm kiểm soát an ninh toàn và chất lượng lúc sử dụng.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Viết và thăng bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O

Video về: Viết và thăng bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O

Wiki về Viết và thăng bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O

Viết và thăng bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O -

Câu hỏi: Viết và thăng bằng phương trình hóa học sau:

- CŨ2H2 là một Hydrocacbon ko bão hòa

- CHỈ CÓ3CHO là một anđehit đơn chức no

+ Điều kiện phản ứng: HgSO4H2VÌ THẾ4

+ Phụ gia phản ứng2O

Giải trình:2H2 là các ankin, các ankin tham gia phản ứng cộng nước theo tỉ lệ mol 1: 1

→ Andethites tạo nên


Hãy cùng trường giainhat.vn mở rộng kiến ​​thức về Andehit Acetic và Axit sunfuric nhé!

I. Andehit axetic là gì?

- Công thức phân tử của Andehit axetic là CH3-CHO

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O (ảnh 2)

- C = O là nhóm chức chung của anđehit và xeton, được gọi là nhóm cacbonyl.

- Đối với anđehit, nhóm chức là CHO (nguyên tử cacbon của nhóm cacbonyl liên kết trực tiếp với một nhóm ankyl và một nguyên tử H).

- Xeton, nhóm chức là CO (nguyên tử C của nhóm cacbonyl liên kết trực tiếp với 2 gốc ankyl).

- Anđehit axetic còn được gọi là axetanđehit (etanal).

1. Tính chất vật lý của Andehit Acetic

Nó là một chất lỏng ko màu, có mùi trái cây, hăng, dễ bay hơi, sôi ở 210.oC, tan vô hạn trong nước.

- Tương đối độc, tạo thành hỗn hợp nổ với ko khí ở nồng độ từ 4-57% thể tích.

- Nguồn:

+ Axetandehit là duy nhất3CHO. Chất này được Sheele phát hiện vào năm 1774. Lúc ông thực hiện phản ứng giữa Mangan đioxit, nó chuyển sang màu đen (MnO2) với axit sunfuric và rượu.

+ Cấu trúc của axetandehit được Liebig giảng giải vào năm 1835, người đã sản xuất axetanđehit tinh khiết bằng cách oxi hóa rượu eylic bằng cromic. Do khả năng phản ứng hóa học cao, acetaldehyde là một thành phầm hóa học trung gian vô cùng quan trọng của công nghệ hữu cơ.

+ Axetanđehit tham gia vào nhiều quá trình sinh vật học. Nó là một chất quan trọng trong quá trình lên men rượu. Có thể tách nước hoa quả, dầu ăn, cà phê khô… vv.

Nhiều thứ tự thương nghiệp để sản xuất acetaldehyde bao gồm khử hydro và oxy hóa rượu etylic, thủy phân acetylen, oxy hóa một phần hydrocacbon, và oxy hóa trực tiếp từ etylen.

Ví dụ: Axetanđehit dùng để sản xuất axit axetic, anhiđrit axetic, n-butyđehit, n-butanol, 2-etylhexanol, etylaxetat, clorat, piridin ...

Tuy nhiên, các thành phầm này được điều chế bằng các phương pháp khác thuận tiện hơn: axit axetic bằng cách cacbonyl hóa metanol, n-butyl aldehyde / n-butanol thông qua hydroformyl hóa propile.

2. Các phản ứng đặc trưng của Andehit axetic

Phản ứng tráng bạc (hay còn gọi là phản ứng tráng gương) là một trong những phản ứng đặc trưng nhất của anđehit. Vì vậy bài tập về phản ứng tráng bạc cũng là một dạng bài tập thường gặp và rất hay gặp lúc làm bài về anđehit.

+ Anđehit axetic + Agno3/NHỎ BÉ3: Phản ứng giữa bạc nitrat với anđehit axetic và amoniac tạo ra bạc, amoni nitrat và amoni axetat.

4AgNO3 + 3 CHỈ3CHO + 5NHS3 4Ag + 3NHS4KHÔNG3 + 3 CHỈ3COONH4
(con rắn) (chất lỏng) (khí ga) (kt) (khí ga) (con rắn)
(trắng) (ko màu, ko mùi) (trắng) (ko màu)

+ Anđehit axetic + Cu (OH)2: Phản ứng giữa anđehit axetic và đồng (II) hiđroxit tạo ra axit axetic, nước và đồng (I) oxit.

2 CHỈ3CHO + Cu (OH)2 → CHỈ3COOH + 2H2O + Cu2O

+ Anđehit axetic + NaOH: Phản ứng giữa anđehit axetic với đồng (II) oxit và natri hiđroxit thu được natri axetat, nước và đồng (I) oxit.

CHỈ CÓ3CHO + 2Cu (OH)2 + NaOH → CHỈ3COONa + 3 BẠN BÈ2O + Cu2O

+ Anđehit axetic + H2: Anđehit axetic thành etanol (rượu etylic)

CHỈ CÓ3CHO + H2 CHỈ CÓ3CHỈ CÓ2OH
(con rắn) (khí ga) (chất lỏng)
(ko màu) (ko màu)

* Anđehit axetic tạo ra axit axetic

CHỈ CÓ3OH + CO => CHỈ3COOH

Đây là một phương pháp hiện đại để sản xuất axit axetic. Metanol và cacbon oxit được điều chế từ khí metan có sẵn trong khí tự nhiên và khí mỏ dầu. Giá thành sản xuất thấp, tạo ra thành phầm có giá thành rẻ. Nên được sử dụng trong công nghiệp. Phản ứng này xảy ra lúc được xúc tác bởi Rh hoặc Co.

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O (ảnh 3)

- Một số phản ứng điều chế CH3COOH chỉ cần 1 phản ứng:

(1) CHỈ3CHO + 1 / 2O2 —Mn (CHỈ3COO)2to---> CHỈ3COOH (điều chế axit axetic trong phòng thí nghiệm)

(2 C2H5OH + O2 —- men giấm, 25 - 30oC -> CHỈ3COOH + CÁCH2O (điều chế axit axetic cổ điển)

(3) CHỈ3OH + CO —xt–> CHỈ3COOH (điều chế axit axetic trong công nghiệp)

(4) 2C4H10 + 5O2 —Mn2+150oC, 55atm–> 4CHON3COOH + 2H2O

(5) CHỈ3Gia đình Sun + 22O —xt: HOUR+to---> CHỈ3COOH + NHỎ3

(6) CHỈ3COONa + HCl ---> CHỈ3COOH + NaCl

(7) CHỈ3-CBr3 + 3NaOH -> CHỈ3COOH + 3NaBr + H2O

(8) CHỈ3COOMgCl + HCl - to-> CHỈ3COOH + MgCl2 (phản ứng cơ-magiê)

+ Anđehit axetic + Br2

Br2 + CHỈ3CHO + CHÚNG2O → CHỈ3COOH + 2HBr

+ Anđehit axetic + phenol

- Phenol ko tương tác với anđehit axetic nhưng chỉ tác dụng với anhiđrit axetic.

6H5OH + (CHỈ3CO)2O = C6H5CHỈ OOCCH3 + CHỈ3COOH

- Na2VÌ THẾ3 có thể phản ứng với Br. dung dịch2 Vì S trong muối có số oxi hóa trung gian là +4 nên Br có thể bị phân hủy.2 Oxi hóa thành +6, trong lúc brom bị khử xuống -1

3. Điều chế Andehit axetic

- Dưới đây là các cách điều chế anđehit axetic từ axetilen, rượu etylic,…

2H4 + O2 ——> CHỈ3CHO + CHÚNG2O (HgCl2nhiệt độ)

2H2 + BẠN BÈ2O ———> CHỈ3CHO (HgSO4nhiệt độ)

2H5OH + CuO ——> CHỈ3CHO + Cu + HO2O (nhiệt độ)

CHỈ CÓ3COOH + CÁCH2 ——–> CHỈ3CHO + CHÚNG2O (xt, nhiệt độ)

CHỈ CÓ3COOC2H3 + NaOH ——> CHỈ3CHỈ COONa +3CHO + CHÚNG2O (nhiệt độ)

- Ngoài ra, quá trình lên men sữa chua cũng tạo ra DUY NHẤT3CHO như sau:

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O (ảnh 4)

II. Axit sunfuric là gì?

1. Khái niệm về gia đình2VÌ THẾ4

Axit sunfuric là gì là một câu hỏi rất phổ thông của nhiều người. Và câu trả lời là axit sunfuric là một axit có công thức H2VÌ THẾ4. Nó tồn tại dưới dạng chất lỏng ko màu, ko mùi, ko bay hơi. H2VÌ THẾ4 nặng hơn nước và có khả năng hòa tan trong nước theo tỉ lệ bất kỳ. Đây là một loại axit cực mạnh và được sử dụng chủ yếu trong công nghiệp, hoặc làm chất xúc tác cho các phản ứng hóa học.

- Bạn có thể dễ dàng tìm thấy loại axit này ở bất kỳ đâu. Nhưng dễ thấy và dễ nhận diện nhất là nước mưa. Nếu bạn bị dính nước mưa và có cảm giác bỏng rát, khó chịu thì đó là do tác dụng của axit sunfuric.

- Hiện nay chưa có nhà khoa học nào tìm ra mẫu H2VÌ THẾ4 tinh khiết trên Trái đất. Nó chỉ tồn tại dưới dạng chất lỏng chứa nhiều hỗn hợp chất không giống nhau. Và đó là lý do HỌ2VÌ THẾ4 Thuần chất chỉ được điều chế từ các chất hóa học phản ứng với nhau tạo thành.

2. Các tính chất của THE2VÌ THẾ4

Có hai loại axit sunfuric, axit sunfuric lỏng và axit sunfuric đặc. Mỗi loại sẽ có tính chất vật lý và hóa học không giống nhau.

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O (ảnh 5)

một. Tính chất vật lý của chúng2VÌ THẾ4

- Như đã giới thiệu ở trên, HỌ2VÌ THẾ4 rắn hay lỏng đều có điểm chung là tồn tại ở dạng chất lỏng, ko màu, ko mùi, ko vị.

- H2VÌ THẾ4 Chất lỏng có đặc tính khó bay hơi và tan vô hạn trong nước. Và họ2VÌ THẾ4 Tính năng đặc trưng với khả năng hút nước và tỏa nhiệt rất mạnh. Vì vậy bạn chú ý ko cho nước vào axit nhưng chỉ cho axit vào nước. Để đánh bại trường hợp bỏng xảy ra lúc nước phản ứng với axit. Và họ2VÌ THẾ4 cũng có thể được pha loãng để trở thành H2VÌ THẾ4 chất lỏng. Nhưng bạn nhớ thực hiện đúng thứ tự trên để tránh những trường hợp nguy hiểm nhé.

b. Tính chất hóa học của HO2VÌ THẾ4

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O (ảnh 6)
Cấu trúc phân tử của HO2VÌ THẾ4

* Đối với axit sunfuric lỏng

- Đây là một axit cực mạnh nên có đầy đủ các tính chất hóa học của một axit thông thường. Tiêu biểu như:

+ Đổi màu giấy quỳ thành đỏ.

+ Phản ứng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối để tạo ra các hóa chất mong muốn.

* Đối với axit sunfuric đặc

Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học tương tự axit sunfuric lỏng. Ngoài ra, có một số đặc điểm lạ mắt của axit này, đó là:

+ Lúc phản ứng với kim loại, cho đồng (Cu) vào dung dịch sẽ tạo màu xanh lam

+ BẠN BÈ2VÌ THẾ4 Nó cũng có đặc tính hút nước rất mạnh. Ví dụ, hỗ trợ cho HỌ2VÌ THẾ4 Đổ vào cốc một lượng đường trắng, vài phút sau nước sẽ chuyển sang màu đen và trào ra.

3. Ứng dụng phổ thông của axit sulfuric H2VÌ THẾ4

- H2VÌ THẾ4 Nó là một hóa chất quan trọng vì nó có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau C2H2 + H2O (ảnh 7)

Trong ngành sản xuất:

Axit sunfuric H2VÌ THẾ4 có mặt trong hồ hết các ngành công nghiệp như luyện kim, thuốc nhuộm, chất tẩy rửa, giấy, sợi. Ước tính hàng năm có hơn 160 triệu tấn H2VÌ THẾ4 được sản xuất để phục vụ các ngành công nghiệp này. Một trong những con số ko hề nhỏ chút nào!

Sản xuất phân bón:

Một ứng dụng chính của CHÚNG2VÌ THẾ4 được sử dụng làm phân bón. Đây là một trong những thành phần quan trọng nhất được sử dụng trong sản xuất phân bón. Phân bón được sản xuất từ ​​HO2VÌ THẾ4 bao gồm: Photphat, Canxi dihydro, Amoni Photphat, Amoni Sunfat ...

+ Xử lý nước thải

H2SO4 là hóa chất then chốt dùng để điều chế Nhôm hiđroxit - thành phần ko thể thiếu lúc xử lý nước trong các nhà máy. Hydroxit nhôm sẽ có vai trò lọc tạp chất, khử mùi trong nước, thăng bằng độ pH trong nước. Đặc trưng quan trọng là dùng để khử các kim loại nặng trong nước như Mg, Ca, giúp ngăn chặn nguy cơ nước bị nhiễm phèn.

4. Một số xem xét lúc sử dụng axit sunfuric

- Theo tính chất hóa học của H2VÌ THẾ4 nó là một axit vô cùng mạnh. Vì vậy, lúc sử dụng loại hóa chất này, người dân cần đặc trưng xem xét những điều sau:

+ Ko bao giờ xúc tiếp trực tiếp với HỌ2VÌ THẾ4 thuần chất hoặc pha loãng. Vì sẽ gây bỏng da rất nặng, có thể bị mù nếu bị bắn vào mắt… Ngoài ra các đồ vật như vải, giấy sẽ bắt lửa nếu xúc tiếp với H2VÌ THẾ4 vì vậy bạn cần bảo quản nó ở một nơi thật cẩn thận.

+ Lúc trộn2VÌ THẾ4 Nó chỉ được trộn theo hướng axit được đổ vào nước chứ ko phải theo chiều trái lại. Phải đổ từ từ HỌ2VÌ THẾ4 xuống nước, nếu ko sẽ phun ra và bắn axit vô cùng nguy hiểm.

+ Phải chọn sắm chúng2VÌ THẾ4 tại những địa chỉ uy tín, chất lượng để đảm kiểm soát an ninh toàn và chất lượng lúc sử dụng.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận