Tính khử của kim loại là gì?

Câu hỏi: Tính khử của kim loại là gì?

Câu trả lời:

Tính khử của kim loại là khả năng mất electron lúc tham gia phản ứng oxi hoá khử.

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu về tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại nhé các bạn!

I. Tính chất vật lý của kim loại

– Tính dẻo: do các ion dương trong tinh thể kim loại có thể trượt qua nhau dễ dàng nhưng ko bị tách ra khỏi nhau nhờ các êlectron tự do.

– Tính dẫn điện: Lúc đặt hiệu điện thế vào hai đầu dây kim loại thì các êlectron chuyển động tự do sẽ chuyển động theo chiều từ âm sang dương.


– Tính dẫn nhiệt: do sự có mặt của các êlectron tự do trong mạng tinh thể.

– Ánh kim: các êlectron tự do trong mạng tinh thể phản xạ phần lớn ánh sáng nhìn thấy

=> Tính chất vật lí chung của kim loại do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại tạo nên.

II. Tính chất hóa học

Tính chất hóa học chung là tính chất khử.

M → MÃn + + ne (1 n ≤ 3)

1. Tác dụng với phi kim

– Phản ứng với clo: 2Fe + Cl2 → (to) 2FeCl3

– Phản ứng với oxi: 4Al + O2 → (to) 2l2O3

– Phản ứng với lưu huỳnh: Hg + S → (to) HgS

2. Phản ứng với dung dịch axit

Dung dịch HCl, H2VÌ THẾ4 loãng: khử kim loại H+ trở thành một gia đình2

Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + BẠN BÈ2

Dung dịch HNO3H2VÌ THẾ4 rắn: kim loại khử N+5SẼ+6 tới một số oxy hóa thấp hơn

Ví dụ: 3Cu + HNO3 loãng → 3CuSO4 + 2NO + 4H2O

3. Phản ứng với nước: kim loại nhóm IA và IIA

Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

4. Phản ứng với dung dịch muối

Kim loại mạnh hơn khử ion kim loại yếu hơn trong muối thành kim loại tự do:

Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

III. Chuỗi điện hóa của kim loại

Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá khử của kim loại. Ví dụ: Ag+/ Ag; Cu2+/ Cu

Các kim loại trong dãy điện hoá được sắp xếp theo trật tự giảm dần tính khử của kim loại và tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần.

Tính khử của kim loại là gì?  (ảnh 2)

Dãy điện hóa cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa khử: chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn tạo ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

IV. Tập thể dục

Bài 1 (trang 88 SGK Hóa học 12)Giảng giải vì sao kim loại có những tính chất vật lý chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và ánh kim loại?

Câu trả lời:

Tính chất vật lí chung của kim loại là do trong cấu tạo mạng tinh thể kim loại có các êlectron tự do chuyển động trong mạng tinh thể kim loại.

Bài 2 (trang 88 SGK Hóa học 12): Kim loại có những tính chất hóa học cơ bản nào và vì sao kim loại lại có tính chất đó?

Câu trả lời:

Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử

M – ne → MẸn +

Bởi vì:

Nguyên tử kim loại có mấy electron hóa trị 1,2,3 electron.

Trong cùng một chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại lớn thì điện tích hạt nhân nhỏ.

Năng lượng ion hóa của nguyên tử kim loại nhỏ.

Vì vậy, lực liên kết giữa hạt nhân và các electron hóa trị của các kim loại yếu nên chúng dễ tách ra khỏi nguyên tử. Kim loại trình bày tính khử.

Bài 3 (trang 88 SGK Hóa học 12): Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì có thể dùng chất nào sau đây để khử độc thuỷ ngân?

A. Bột sắt.

B. Bột lưu huỳnh.

C. Natri.

D. Nước.

Câu trả lời:

Đáp án B.

Vì Hg là độc nhưng lúc Hg + S → HgS (ko độc)

Bài 4 (trang 89 SGK Hóa học 12): Dung dịch FeSO4 chứa tạp chất như CuSO4. Xin giới thiệu một phương pháp hóa học đơn giản để loại trừ tạp chất. Giảng giải cách viết phương trình dạng phân tử và dạng ion.

Câu trả lời:

Đặt một thanh sắt sạch vào dung dịch phản ứng

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Toàn thể Cu thoát ra bám vào bề mặt thanh sắt, lấy thanh sắt ra ta chỉ còn lại FeSO. dung dịch4

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Fe + Cu2+→ Fe2++ Cu

Bài 5 (trang 9 SGK Hóa học 12): Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong các chất sau: FeCl3AlCl3CuSO4Pb (KHÔNG3)2NaCl, HCl, HNO3H2VÌ THẾ4(nóng dày), NHỎ4KHÔNG3. Số phản ứng tạo muối Fe (II) là

A. 3.

B 4.

C. 5.

D. 6.

Câu trả lời:

Chọn B.

Các chất là FeCl3CuSO4Pb (KHÔNG3)2HCl

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Fe + Pb (KHÔNG3)2 → Fe (KHÔNG.)3)2 + Pb

Fe + 2HCl → FeCl2 + BẠN BÈ2

Đăng bởi: Trường giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Tính khử của kim loại là gì?

Video về: Tính khử của kim loại là gì?

Wiki về Tính khử của kim loại là gì?

Tính khử của kim loại là gì? -

Câu hỏi: Tính khử của kim loại là gì?

Câu trả lời:

Tính khử của kim loại là khả năng mất electron lúc tham gia phản ứng oxi hoá khử.

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu về tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại nhé các bạn!

I. Tính chất vật lý của kim loại

- Tính dẻo: do các ion dương trong tinh thể kim loại có thể trượt qua nhau dễ dàng nhưng ko bị tách ra khỏi nhau nhờ các êlectron tự do.

- Tính dẫn điện: Lúc đặt hiệu điện thế vào hai đầu dây kim loại thì các êlectron chuyển động tự do sẽ chuyển động theo chiều từ âm sang dương.


- Tính dẫn nhiệt: do sự có mặt của các êlectron tự do trong mạng tinh thể.

- Ánh kim: các êlectron tự do trong mạng tinh thể phản xạ phần lớn ánh sáng nhìn thấy

=> Tính chất vật lí chung của kim loại do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại tạo nên.

II. Tính chất hóa học

Tính chất hóa học chung là tính chất khử.

M → MÃn + + ne (1 n ≤ 3)

1. Tác dụng với phi kim

- Phản ứng với clo: 2Fe + Cl2 → (to) 2FeCl3

- Phản ứng với oxi: 4Al + O2 → (to) 2l2O3

- Phản ứng với lưu huỳnh: Hg + S → (to) HgS

2. Phản ứng với dung dịch axit

Dung dịch HCl, H2VÌ THẾ4 loãng: khử kim loại H+ trở thành một gia đình2

Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + BẠN BÈ2

Dung dịch HNO3H2VÌ THẾ4 rắn: kim loại khử N+5SẼ+6 tới một số oxy hóa thấp hơn

Ví dụ: 3Cu + HNO3 loãng → 3CuSO4 + 2NO + 4H2O

3. Phản ứng với nước: kim loại nhóm IA và IIA

Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

4. Phản ứng với dung dịch muối

Kim loại mạnh hơn khử ion kim loại yếu hơn trong muối thành kim loại tự do:

Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

III. Chuỗi điện hóa của kim loại

Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá khử của kim loại. Ví dụ: Ag+/ Ag; Cu2+/ Cu

Các kim loại trong dãy điện hoá được sắp xếp theo trật tự giảm dần tính khử của kim loại và tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần.

Tính khử của kim loại là gì?  (ảnh 2)

Dãy điện hóa cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa khử: chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn tạo ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

IV. Tập thể dục

Bài 1 (trang 88 SGK Hóa học 12)Giảng giải vì sao kim loại có những tính chất vật lý chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và ánh kim loại?

Câu trả lời:

Tính chất vật lí chung của kim loại là do trong cấu tạo mạng tinh thể kim loại có các êlectron tự do chuyển động trong mạng tinh thể kim loại.

Bài 2 (trang 88 SGK Hóa học 12): Kim loại có những tính chất hóa học cơ bản nào và vì sao kim loại lại có tính chất đó?

Câu trả lời:

Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử

M - ne → MẸn +

Bởi vì:

Nguyên tử kim loại có mấy electron hóa trị 1,2,3 electron.

Trong cùng một chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại lớn thì điện tích hạt nhân nhỏ.

Năng lượng ion hóa của nguyên tử kim loại nhỏ.

Vì vậy, lực liên kết giữa hạt nhân và các electron hóa trị của các kim loại yếu nên chúng dễ tách ra khỏi nguyên tử. Kim loại trình bày tính khử.

Bài 3 (trang 88 SGK Hóa học 12): Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì có thể dùng chất nào sau đây để khử độc thuỷ ngân?

A. Bột sắt.

B. Bột lưu huỳnh.

C. Natri.

D. Nước.

Câu trả lời:

Đáp án B.

Vì Hg là độc nhưng lúc Hg + S → HgS (ko độc)

Bài 4 (trang 89 SGK Hóa học 12): Dung dịch FeSO4 chứa tạp chất như CuSO4. Xin giới thiệu một phương pháp hóa học đơn giản để loại trừ tạp chất. Giảng giải cách viết phương trình dạng phân tử và dạng ion.

Câu trả lời:

Đặt một thanh sắt sạch vào dung dịch phản ứng

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Toàn thể Cu thoát ra bám vào bề mặt thanh sắt, lấy thanh sắt ra ta chỉ còn lại FeSO. dung dịch4

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Fe + Cu2+→ Fe2++ Cu

Bài 5 (trang 9 SGK Hóa học 12): Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong các chất sau: FeCl3AlCl3CuSO4Pb (KHÔNG3)2NaCl, HCl, HNO3H2VÌ THẾ4(nóng dày), NHỎ4KHÔNG3. Số phản ứng tạo muối Fe (II) là

A. 3.

B 4.

C. 5.

D. 6.

Câu trả lời:

Chọn B.

Các chất là FeCl3CuSO4Pb (KHÔNG3)2HCl

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Fe + Pb (KHÔNG3)2 → Fe (KHÔNG.)3)2 + Pb

Fe + 2HCl → FeCl2 + BẠN BÈ2

Đăng bởi: Trường giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận