Tính chất hóa học của NaOH

Câu hỏi: Tính chất hóa học của NaOH

Câu trả lời:

Tính chất hóa học của NaOH

1. Sự đổi màu của chất chỉ thị

Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch NaOH làm phenolphtalein ko màu chuyển sang màu đỏ, chuyển metyl da cam sang màu vàng.

2. Natri hiđroxit phản ứng với oxit axit


Lúc phản ứng với axit và oxit có tính axit vừa phải và axit yếu, tùy theo tỉ lệ số mol của các chất phản ứng nhưng mà muối thu được có thể là muối axit, muối trung hòa hoặc cả hai.

Phản ứng với oxit axit: KHÔNG2VÌ THẾ2CO2

Ví dụ:

2NaOH + SO2 → Na2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O

NaOH + SO2→ NaHSO3

2NaOH + 2NO2 → BẠN BÈ2O + NaNO2 + NaNO3 (tạo 2 muối)

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + CO2→ Na2CO3 + BẠN BÈ2O

3NaOH + P2O5 → Na3PO4+ 3H2O

NaOH + SiO2 → to Na2SiO3

Phản ứng với SiO2 là phản ứng ăn mòn thủy tinh nên lúc nấu chảy NaOH người ta dùng đồ dùng bằng sắt, niken hoặc bạc chứ ko dùng thủy tinh để đựng NaOH.

3. Natri hiđroxit phản ứng với axit

Là một bazơ mạnh, tính chất đặc trưng của NaOH là phản ứng với axit tạo thành muối hòa tan và nước. Phản ứng này còn được gọi là phản ứng trung hòa.

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

NaOH + HNO3→ NaNO3 + BẠN BÈ2O

2NaOH + H2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2NaOH + H2CO3 → Na2CO3+ 2 NHÀ Ở2O

4. Natri hiđroxit phản ứng với muối

Natri hiđroxit phản ứng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

Điều kiện để phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối ko tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ ko tan.

Ví dụ:

2NaOH + CuSO4 → Na2VÌ THẾ4 + Cu (OH)2

NaOH + MgSO4 → Mg (OH)2 + Na2VÌ THẾ4

2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg (OH)2

FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3+ 3NaCl

Cu (KHÔNG3)2 + 2NaOH → Cu (OH)2 + 2NaNO3

2NaOH + FeSO4 → Na2VÌ THẾ4+ Fe (OH)2nâu đỏ

5. Natri hiđroxit phản ứng với một số phi kim như Si, C, P, S, Halogen:

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2 NHÀ Ở2

C + NaOH nóng chảy → 2Na + 2Na2CO3 + 3 GIỜ2

Trắng 4P + 3NaOH + 3H2O → PHÙ HỢP3↑ + 3NaH2PO2

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + 6NaOH → NaCl + NaClO3 + 3 GIỜ2O

6. Dung dịch NaOH có khả năng hoà tan một hợp chất của kim loại lưỡng tính Al Zn Be Sn Pb

Ví dụ: Al, Al2O3 Al (OH)3

2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + BẠN BÈ2O

NaOH + Al (OH)3→ NaAlO2 + 2 NHÀ Ở2O

Chất tạo thành trong dung dịch có thể chứa Na. ion[Al(OH)4]hoặc có thể viết

Al (OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Tương tự, NaOH có thể phản ứng với các kim loại Be, Zn, Sb, Pb, Cr và các oxit và hiđroxit tương ứng của chúng.

Cùng trường giainhat.vn tìm hiểu về NaOH nhé!

1. NaOH là gì?

NaOH có tên hóa học là Natri hiđroxit hay Natri hiđroxit (Natri hiđroxit hay natri hiđroxit) là một hợp chất vô cơ của natri. Natri hydroxit tạo thành các dung dịch bazơ mạnh lúc hòa tan trong các dung môi như nước. Hợp chất liên kết giữa Na + và OH- có tính kiềm. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm ăn mòn vải, giấy, da nên NaOH thường được gọi với cái tên xút ăn da, xút ăn da.

Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn ko màu ở dạng viên nén, mảnh hoặc hạt hoặc ở dạng dung dịch bão hòa 50%. Natri hydroxit rất dễ hấp thụ CO2 ngoài ko khí nên thường được bảo quản trong bao bì kín. Nó hòa tan dữ dội với nước và tỏa ra một lượng nhiệt lớn. Nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, ete và các dung môi ko phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi.

NaOH cũng là một trong những hóa chất xử lý nước hồ bơi hiệu quả cao, thành phầm có tên gọi là Xút vảy (NaOH 99%).

2. Điều chế NaOH. dung dịch

Dây chuyền điều chế NaOH dựa trên phản ứng điện phân nước muối. Trong quá trình này, muối NaCl sẽ được điện phân thành clo nguyên tố, dung dịch natri hiđroxit và hiđro nguyên tố.

Điều chế như sau:

Phản ứng giữa xút và clo bằng phương pháp điện phân:

2Na+ + 2 NHÀ Ở2O + 2e → BẠN BÈ2 + NaOH

Điện phân dung dịch muối ăn trong bình điện phân có màng ngăn:

NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

3. Ứng dụng của NaOH (natri hiđroxit) trong đời sống

NaOH nhập vai trò quan trọng trong xử lý nước bể bơi

Như chúng ta đã biết, nồng độ pH chiếm một vị trí vô cùng quan trọng trong mỗi bể bơi, vì vậy việc điều chỉnh nồng độ về mức an toàn 7.2-7.6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh, trái ngược với hóa chất HCl (làm giảm độ pH), tính năng chính của Natri hydroxit là làm tăng độ pH trong nước.

Do đó, lúc rà soát nước bể bơi, độ pH

Cách sử dụng: Chúng ta cũng có thể thực hiện đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc hòa với nước để tạo thành dung dịch lúc sử dụng. Tùy theo độ pH trong nước nhưng mà ta điều chỉnh tỉ lệ thích hợp.

Mặc đồ bảo hộ đầy đủ để tránh xúc tiếp trực tiếp với da

– Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, ko gần môi trường axit.

Ứng dụng trong ngành dệt nhuộm

Trong các giai đoạn xử lý vải thô thường tạo nên pectin, một loại sáp khô, sau đó để vải bóng hơn và thấm màu nhanh, các nhà máy sử dụng NaOH để phân hủy chất này.

Ngành công nghiệp dầu mỏ và khí đốt

Trong quá trình lọc dầu mỏ, lưu huỳnh hoặc axit thường được tìm thấy trong các chất cần được loại trừ hoàn toàn. Với xút (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH để khôi phục lại sự thăng bằng cho dung dịch khoan.

Chế biến thức ăn

+ Nó được sử dụng để làm dầu ô liu.

+ Chất bảo quản đồ hộp.

+ Là chất tẩy sạch vỏ của các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.

Công nghiệp sản xuất gỗ và giấy.

+ Chất dùng để tách mực ra khỏi sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.

+ Natri hydroxit tạo cellulose tinh khiết giúp giấy đạt tiêu chuẩn.

+ Chất natri sunfua xử lý chất ko mong muốn trong gỗ.

+ Dùng để tinh luyện vật liệu cho các thành phầm từ gỗ: tủ, tẩy, ..

Ngành công nghiệp năng lượng

+ Ứng dụng trong sản xuất pin mặt trời, nhựa epoxy.

+ Ngoài ra, NaOH được sử dụng trong tuabin gió của quá trình pin nhiên liệu.

Khử trùng y tế, nơi công cộng

Natri hydroxit (NaOH) là một thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO), còn được gọi là Natri Hypochlorit. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong việc khử trùng, diệt khuẩn tại bệnh viện, tại gia đình, trường học, nơi công cộng.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Tính chất hóa học của NaOH

Video về: Tính chất hóa học của NaOH

Wiki về Tính chất hóa học của NaOH

Tính chất hóa học của NaOH -

Câu hỏi: Tính chất hóa học của NaOH

Câu trả lời:

Tính chất hóa học của NaOH

1. Sự đổi màu của chất chỉ thị

Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch NaOH làm phenolphtalein ko màu chuyển sang màu đỏ, chuyển metyl da cam sang màu vàng.

[CHUẨN NHẤT]    Tính chất hóa học của NaOH

2. Natri hiđroxit phản ứng với oxit axit


Lúc phản ứng với axit và oxit có tính axit vừa phải và axit yếu, tùy theo tỉ lệ số mol của các chất phản ứng nhưng mà muối thu được có thể là muối axit, muối trung hòa hoặc cả hai.

Phản ứng với oxit axit: KHÔNG2VÌ THẾ2CO2

Ví dụ:

2NaOH + SO2 → Na2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O

NaOH + SO2→ NaHSO3

2NaOH + 2NO2 → BẠN BÈ2O + NaNO2 + NaNO3 (tạo 2 muối)

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + CO2→ Na2CO3 + BẠN BÈ2O

3NaOH + P2O5 → Na3PO4+ 3H2O

NaOH + SiO2 → to Na2SiO3

Phản ứng với SiO2 là phản ứng ăn mòn thủy tinh nên lúc nấu chảy NaOH người ta dùng đồ dùng bằng sắt, niken hoặc bạc chứ ko dùng thủy tinh để đựng NaOH.

3. Natri hiđroxit phản ứng với axit

Là một bazơ mạnh, tính chất đặc trưng của NaOH là phản ứng với axit tạo thành muối hòa tan và nước. Phản ứng này còn được gọi là phản ứng trung hòa.

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

NaOH + HNO3→ NaNO3 + BẠN BÈ2O

2NaOH + H2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2NaOH + H2CO3 → Na2CO3+ 2 NHÀ Ở2O

4. Natri hiđroxit phản ứng với muối

Natri hiđroxit phản ứng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

Điều kiện để phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối ko tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ ko tan.

Ví dụ:

2NaOH + CuSO4 → Na2VÌ THẾ4 + Cu (OH)2

NaOH + MgSO4 → Mg (OH)2 + Na2VÌ THẾ4

2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg (OH)2

FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3+ 3NaCl

Cu (KHÔNG3)2 + 2NaOH → Cu (OH)2 + 2NaNO3

2NaOH + FeSO4 → Na2VÌ THẾ4+ Fe (OH)2nâu đỏ

5. Natri hiđroxit phản ứng với một số phi kim như Si, C, P, S, Halogen:

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2 NHÀ Ở2

C + NaOH nóng chảy → 2Na + 2Na2CO3 + 3 GIỜ2

Trắng 4P + 3NaOH + 3H2O → PHÙ HỢP3↑ + 3NaH2PO2

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + 6NaOH → NaCl + NaClO3 + 3 GIỜ2O

6. Dung dịch NaOH có khả năng hoà tan một hợp chất của kim loại lưỡng tính Al Zn Be Sn Pb

Ví dụ: Al, Al2O3 Al (OH)3

2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + BẠN BÈ2O

NaOH + Al (OH)3→ NaAlO2 + 2 NHÀ Ở2O

Chất tạo thành trong dung dịch có thể chứa Na. ion[Al(OH)4]hoặc có thể viết

Al (OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Tương tự, NaOH có thể phản ứng với các kim loại Be, Zn, Sb, Pb, Cr và các oxit và hiđroxit tương ứng của chúng.

Cùng trường giainhat.vn tìm hiểu về NaOH nhé!

1. NaOH là gì?

NaOH có tên hóa học là Natri hiđroxit hay Natri hiđroxit (Natri hiđroxit hay natri hiđroxit) là một hợp chất vô cơ của natri. Natri hydroxit tạo thành các dung dịch bazơ mạnh lúc hòa tan trong các dung môi như nước. Hợp chất liên kết giữa Na + và OH- có tính kiềm. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm ăn mòn vải, giấy, da nên NaOH thường được gọi với cái tên xút ăn da, xút ăn da.

Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn ko màu ở dạng viên nén, mảnh hoặc hạt hoặc ở dạng dung dịch bão hòa 50%. Natri hydroxit rất dễ hấp thụ CO2 ngoài ko khí nên thường được bảo quản trong bao bì kín. Nó hòa tan dữ dội với nước và tỏa ra một lượng nhiệt lớn. Nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, ete và các dung môi ko phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi.

NaOH cũng là một trong những hóa chất xử lý nước hồ bơi hiệu quả cao, thành phầm có tên gọi là Xút vảy (NaOH 99%).

2. Điều chế NaOH. dung dịch

Dây chuyền điều chế NaOH dựa trên phản ứng điện phân nước muối. Trong quá trình này, muối NaCl sẽ được điện phân thành clo nguyên tố, dung dịch natri hiđroxit và hiđro nguyên tố.

Điều chế như sau:

Phản ứng giữa xút và clo bằng phương pháp điện phân:

2Na+ + 2 NHÀ Ở2O + 2e- → BẠN BÈ2 + NaOH

Điện phân dung dịch muối ăn trong bình điện phân có màng ngăn:

NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

3. Ứng dụng của NaOH (natri hiđroxit) trong đời sống

NaOH nhập vai trò quan trọng trong xử lý nước bể bơi

Như chúng ta đã biết, nồng độ pH chiếm một vị trí vô cùng quan trọng trong mỗi bể bơi, vì vậy việc điều chỉnh nồng độ về mức an toàn 7.2-7.6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh, trái ngược với hóa chất HCl (làm giảm độ pH), tính năng chính của Natri hydroxit là làm tăng độ pH trong nước.

Do đó, lúc rà soát nước bể bơi, độ pH

Cách sử dụng: Chúng ta cũng có thể thực hiện đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc hòa với nước để tạo thành dung dịch lúc sử dụng. Tùy theo độ pH trong nước nhưng mà ta điều chỉnh tỉ lệ thích hợp.

Mặc đồ bảo hộ đầy đủ để tránh xúc tiếp trực tiếp với da

- Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, ko gần môi trường axit.

Ứng dụng trong ngành dệt nhuộm

Trong các giai đoạn xử lý vải thô thường tạo nên pectin, một loại sáp khô, sau đó để vải bóng hơn và thấm màu nhanh, các nhà máy sử dụng NaOH để phân hủy chất này.

Ngành công nghiệp dầu mỏ và khí đốt

Trong quá trình lọc dầu mỏ, lưu huỳnh hoặc axit thường được tìm thấy trong các chất cần được loại trừ hoàn toàn. Với xút (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH để khôi phục lại sự thăng bằng cho dung dịch khoan.

Chế biến thức ăn

+ Nó được sử dụng để làm dầu ô liu.

+ Chất bảo quản đồ hộp.

+ Là chất tẩy sạch vỏ của các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.

Công nghiệp sản xuất gỗ và giấy.

+ Chất dùng để tách mực ra khỏi sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.

+ Natri hydroxit tạo cellulose tinh khiết giúp giấy đạt tiêu chuẩn.

+ Chất natri sunfua xử lý chất ko mong muốn trong gỗ.

+ Dùng để tinh luyện vật liệu cho các thành phầm từ gỗ: tủ, tẩy, ..

Ngành công nghiệp năng lượng

+ Ứng dụng trong sản xuất pin mặt trời, nhựa epoxy.

+ Ngoài ra, NaOH được sử dụng trong tuabin gió của quá trình pin nhiên liệu.

Khử trùng y tế, nơi công cộng

Natri hydroxit (NaOH) là một thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO), còn được gọi là Natri Hypochlorit. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong việc khử trùng, diệt khuẩn tại bệnh viện, tại gia đình, trường học, nơi công cộng.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận