Soda có công thức hóa học là gì?

Câu trả lời xác thực và câu trả lời cho câu hỏi “Công thức hóa học của soda là gì?”Cùng với những kiến ​​thức sâu rộng về công thức hóa học của sôđa là tài liệu học tập vô cùng hữu ích dành cho quý thầy cô và các em học trò.

Trả lời câu hỏi: Công thức hóa học của sôđa là gì?

Soda là tên gọi chung của muối natri cacbonat có công thức hóa học là Na.2CO3

Tri thức sâu rộng về công thức hóa học của Soda

1 NA2CO3 gì?

– Natri cacbonat, còn được gọi là Soda, là một muối cacbonat của natri với công thức hóa học là Na.2CO3. Na2CO3 hay còn gọi là Soda Ash Light là muối natri ko kết tủa, tất cả các muối của natri đều có thể hòa tan. Ở điều kiện thường, Na2CO3 Dạng khan là chất bột màu trắng, có mùi nặng.

– Natri cacbonat là một loại muối ổn định trong tự nhiên, thường có trong nước khoáng, nước biển và các mỏ muối trong lòng đất. Một số ít tồn tại ở dạng tinh thể chứa canxi cacbonat. Quá trình tạo nên trong tự nhiên chủ yếu do sự thay đổi địa hình Trái Đất khiến một số hồ nước gần biển hoặc vịnh bị đóng lại, dần dần lượng muối tích tụ và bị vùi lấp xuống lòng đất tạo thành mỏ muối. Phần muối còn lại trong tự nhiên (nước biển) được tạo thành do hòa tan CO. khí ga2 trong ko khí.

– Theo sử liệu, từ 4.000 năm trước, người Người nào Cập cổ điển đã biết khai thác và sử dụng Na2CO3. Tới thế kỷ 15 – 16, tro rong biển được dùng để sản xuất xà phòng và thủy tinh.

2. Tính chất vật lý của natri cacbonat

– Na2CO3 Một chất dễ dàng hòa tan trong nước để tạo thành một hyđrat. Trong các điều kiện không giống nhau tạo thành các hợp chất không giống nhau:


+ Dưới nhiệt độ 32,5ºC kết tinh thành Na2CO3.10HOR2

+ Trong vòng 32,5-37,5 C, Na. được tạo nên2CO3.7HOUR2O

+ Trên 37,5 C trở thành Na2CO3.H2O

+ Tới 107 C mất nước thành Na2CO3 khan.

– Na2CO3 khan là bột màu trắng, hút ẩm:

+ Điểm nóng chảy 851 độ C,

+ Nóng chảy ko phân hủy tới 853 độ C, ở ngoài nhiệt độ này chất này sẽ bị phân hủy.

+ Tỷ trọng: 2,54 g / cm³, rắn

+ Khối lượng mol: 105,9884 g / mol

+ Điểm sôi: 1600 ° C (2451 K)

Độ hòa tan trong nước: 22 g / 100 ml (20 ° C)

3. Tính chất hóa học

– Na2CO3 là chất lưỡng tính tác dụng được với cả axit và bazơ, Na2CO3 là muối trung tính tạo môi trường trung tính nên có đầy đủ các tính chất hóa học như sau.

Phản ứng với axit mạnh tạo thành muối và nước giải phóng CO.2:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

– Phản ứng với bazơ tạo muối mới và bazơ mới:

Na2CO3 + Ca (OH)2 → 2NaOH + CaCO3

– Phản ứng với muối tạo ra hai muối mới:

Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3

– Chuyển đổi qua lại với natri bicacbonat theo phản ứng:

Na2CO3 + CO2 + BẠN BÈ2O 2NaHCO3

– Lúc tan trong nước, Na2CO3 thủy phân:

Na2CO3 → 2Na + + CO32−

CO32− + BẠN BÈ2O HCO3− + OH ⇒ Dung dịch mì chính2CO3 bazơ yếu.

– Na2CO3 bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ, làm đổi màu các chất chỉ thị:

+ Đổi dung dịch phenolphtalein ko màu thành màu hồng.

+ Na2CO3 chuyển sang màu xanh quỳ tím.

4. Các phương pháp sản xuất natri cacbonat

một. Trong tự nhiên

– Natri cacbonat tồn tại trong tro của rong biển ở một số vùng đại dương Tây Nam Tây Ban Nha (25–30%) hoặc các hồ muối, mỏ muối dưới dạng natri clorua.2CO3.N2O, Na2CO3.NaHCO3.2FUL2O ở những vùng thung lũng có nhiều mưa, ko khí khô và gần núi đá vôi.

– Được sản xuất từ ​​đá quặng tự nhiên: Quặng natri cacbonat được tìm thấy nhiều nhất ở Botswana, Trung Quốc, Người nào Cập, Ấn Độ, Kenya, Mexico, Peru, Nam Phi, Thổ Nhĩ Kỳ và Hoa Kỳ. Có hơn 60 loại quặng natri cacbonat trên toàn cầu, chiếm một phần ba sản lượng natri cacbonat.

Tuy nhiên, natri cacbonat thu được ko có độ tinh khiết cao vì chứa nhiều tạp chất như muối clorua, muối sunfat và các chất khó tan.

– Hiện nay, hồ hết các hồ và mỏ muối được tìm thấy ở Châu Phi, Châu Mỹ, Châu Âu và Ấn Độ như Iagafdi, Bora, Tron, Cat Bien, Segadin và Luna.

Công thức hóa học của soda là gì?  (ảnh 2)
Mỏ muối

– Để khai thác natri cacbonat từ sâu dưới lòng đất, người ta cho nước nóng vào giếng với mục tiêu hòa tan natri cacbonat cho tới lúc đạt nồng độ 32 độ Bome thì đưa lên mặt đất, sau đó đưa xuống mặt đất. Hòa tan rồi kết tinh phân đoạn thu được thành phầm tinh khiết.

b. Trong ngành

– Phương pháp Leblanc còn được gọi là phương pháp sulfat:

+ Đun nóng hỗn hợp natri sunfat với than và đá vôi ở nhiệt độ 1000o

Na2VÌ THẾ4 + 2C → Na2S + 2CO2

Na2S + CaCO3 → NNa2CO3 + Trường hợp

+ Đem hòa tan hỗn hợp thành phầm thu được với nước để tách CaS ra vì chất này ko tan. CaS có thể tiếp tục được sử dụng để sản xuất lưu huỳnh.

Phương pháp solvay sử dụng amoniac:

NaCl + NHỎ3 + CO2 + BẠN BÈ2O NaHCO3 + NHỎ4Cl

Công thức hóa học của soda là gì?  (ảnh 3)

+ NaHCO3 ít tan trong nước bị tách ra, bị nhiệt phân tạo thành Na2CO3

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + BẠN BÈ2O

+ Công nghệ Solvay

– Thành phầm phụ sau phản ứng tiếp tục được xử lý lại để sử dụng lại cho quá trình điều chế Na.2CO3 tiếp theo.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Soda có công thức hóa học là gì?

Video về: Soda có công thức hóa học là gì?

Wiki về Soda có công thức hóa học là gì?

Soda có công thức hóa học là gì? -

Câu trả lời xác thực và câu trả lời cho câu hỏi “Công thức hóa học của soda là gì?”Cùng với những kiến ​​thức sâu rộng về công thức hóa học của sôđa là tài liệu học tập vô cùng hữu ích dành cho quý thầy cô và các em học trò.

Trả lời câu hỏi: Công thức hóa học của sôđa là gì?

Soda là tên gọi chung của muối natri cacbonat có công thức hóa học là Na.2CO3

Tri thức sâu rộng về công thức hóa học của Soda

1 NA2CO3 gì?

- Natri cacbonat, còn được gọi là Soda, là một muối cacbonat của natri với công thức hóa học là Na.2CO3. Na2CO3 hay còn gọi là Soda Ash Light là muối natri ko kết tủa, tất cả các muối của natri đều có thể hòa tan. Ở điều kiện thường, Na2CO3 Dạng khan là chất bột màu trắng, có mùi nặng.

- Natri cacbonat là một loại muối ổn định trong tự nhiên, thường có trong nước khoáng, nước biển và các mỏ muối trong lòng đất. Một số ít tồn tại ở dạng tinh thể chứa canxi cacbonat. Quá trình tạo nên trong tự nhiên chủ yếu do sự thay đổi địa hình Trái Đất khiến một số hồ nước gần biển hoặc vịnh bị đóng lại, dần dần lượng muối tích tụ và bị vùi lấp xuống lòng đất tạo thành mỏ muối. Phần muối còn lại trong tự nhiên (nước biển) được tạo thành do hòa tan CO. khí ga2 trong ko khí.

- Theo sử liệu, từ 4.000 năm trước, người Người nào Cập cổ điển đã biết khai thác và sử dụng Na2CO3. Tới thế kỷ 15 - 16, tro rong biển được dùng để sản xuất xà phòng và thủy tinh.

2. Tính chất vật lý của natri cacbonat

- Na2CO3 Một chất dễ dàng hòa tan trong nước để tạo thành một hyđrat. Trong các điều kiện không giống nhau tạo thành các hợp chất không giống nhau:


+ Dưới nhiệt độ 32,5ºC kết tinh thành Na2CO3.10HOR2

+ Trong vòng 32,5-37,5 C, Na. được tạo nên2CO3.7HOUR2O

+ Trên 37,5 C trở thành Na2CO3.H2O

+ Tới 107 C mất nước thành Na2CO3 khan.

- Na2CO3 khan là bột màu trắng, hút ẩm:

+ Điểm nóng chảy 851 độ C,

+ Nóng chảy ko phân hủy tới 853 độ C, ở ngoài nhiệt độ này chất này sẽ bị phân hủy.

+ Tỷ trọng: 2,54 g / cm³, rắn

+ Khối lượng mol: 105,9884 g / mol

+ Điểm sôi: 1600 ° C (2451 K)

Độ hòa tan trong nước: 22 g / 100 ml (20 ° C)

3. Tính chất hóa học

- Na2CO3 là chất lưỡng tính tác dụng được với cả axit và bazơ, Na2CO3 là muối trung tính tạo môi trường trung tính nên có đầy đủ các tính chất hóa học như sau.

Phản ứng với axit mạnh tạo thành muối và nước giải phóng CO.2:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

- Phản ứng với bazơ tạo muối mới và bazơ mới:

Na2CO3 + Ca (OH)2 → 2NaOH + CaCO3

- Phản ứng với muối tạo ra hai muối mới:

Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3

- Chuyển đổi qua lại với natri bicacbonat theo phản ứng:

Na2CO3 + CO2 + BẠN BÈ2O 2NaHCO3

- Lúc tan trong nước, Na2CO3 thủy phân:

Na2CO3 → 2Na + + CO32−

CO32− + BẠN BÈ2O HCO3− + OH- ⇒ Dung dịch mì chính2CO3 bazơ yếu.

- Na2CO3 bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ, làm đổi màu các chất chỉ thị:

+ Đổi dung dịch phenolphtalein ko màu thành màu hồng.

+ Na2CO3 chuyển sang màu xanh quỳ tím.

4. Các phương pháp sản xuất natri cacbonat

một. Trong tự nhiên

- Natri cacbonat tồn tại trong tro của rong biển ở một số vùng đại dương Tây Nam Tây Ban Nha (25–30%) hoặc các hồ muối, mỏ muối dưới dạng natri clorua.2CO3.N2O, Na2CO3.NaHCO3.2FUL2O ở những vùng thung lũng có nhiều mưa, ko khí khô và gần núi đá vôi.

- Được sản xuất từ ​​đá quặng tự nhiên: Quặng natri cacbonat được tìm thấy nhiều nhất ở Botswana, Trung Quốc, Người nào Cập, Ấn Độ, Kenya, Mexico, Peru, Nam Phi, Thổ Nhĩ Kỳ và Hoa Kỳ. Có hơn 60 loại quặng natri cacbonat trên toàn cầu, chiếm một phần ba sản lượng natri cacbonat.

Tuy nhiên, natri cacbonat thu được ko có độ tinh khiết cao vì chứa nhiều tạp chất như muối clorua, muối sunfat và các chất khó tan.

- Hiện nay, hồ hết các hồ và mỏ muối được tìm thấy ở Châu Phi, Châu Mỹ, Châu Âu và Ấn Độ như Iagafdi, Bora, Tron, Cat Bien, Segadin và Luna.

Công thức hóa học của soda là gì?  (ảnh 2)
Mỏ muối

- Để khai thác natri cacbonat từ sâu dưới lòng đất, người ta cho nước nóng vào giếng với mục tiêu hòa tan natri cacbonat cho tới lúc đạt nồng độ 32 độ Bome thì đưa lên mặt đất, sau đó đưa xuống mặt đất. Hòa tan rồi kết tinh phân đoạn thu được thành phầm tinh khiết.

b. Trong ngành

- Phương pháp Leblanc còn được gọi là phương pháp sulfat:

+ Đun nóng hỗn hợp natri sunfat với than và đá vôi ở nhiệt độ 1000o

Na2VÌ THẾ4 + 2C → Na2S + 2CO2

Na2S + CaCO3 → NNa2CO3 + Trường hợp

+ Đem hòa tan hỗn hợp thành phầm thu được với nước để tách CaS ra vì chất này ko tan. CaS có thể tiếp tục được sử dụng để sản xuất lưu huỳnh.

Phương pháp solvay sử dụng amoniac:

NaCl + NHỎ3 + CO2 + BẠN BÈ2O NaHCO3 + NHỎ4Cl

Công thức hóa học của soda là gì?  (ảnh 3)

+ NaHCO3 ít tan trong nước bị tách ra, bị nhiệt phân tạo thành Na2CO3

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + BẠN BÈ2O

+ Công nghệ Solvay

- Thành phầm phụ sau phản ứng tiếp tục được xử lý lại để sử dụng lại cho quá trình điều chế Na.2CO3 tiếp theo.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận