Nêu phương pháp phân biệt các dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2.

Câu hỏi: Nêu phương pháp phân biệt HCl và H. các giải pháp2VÌ THẾ4BaCl2.

Câu trả lời:

+ Bước 1: Dùng giấy quỳ xanh để thêm vào từng mẫu thử các dung dịch

– Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, H2VÌ THẾ4

– Dung dịch ko làm đổi màu quỳ tím: BaCl2

+ Bước 2: Đối với BaCl2 thành dung dịch quỳ đỏ

– Dung dịch tạo kết tủa trắng: H2VÌ THẾ4


BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 -> BaSO4 + 2HCl

– Dung dịch ko có hiện tượng gì: HCl

Để hiểu rõ hơn về tính chất của BaCl. muối2hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu nhé!

I. Khái niệm BaCl2

– BaCl2 là công thức hóa học của một hợp chất vô cơ được gọi là Bari clorua hoặc Bari clorua. Nó là một trong những muối tan trong nước phổ quát nhất của bari.

– Công thức phân tử: BaCl2

– Công thức cấu tạo: Cl-Ba-Cl

II. Tính chất vật lý & nhận thức

1, Tính chất vật lý:

Nó là một chất rắn, màu trắng và hòa tan trong nước, hầu như ko hòa tan hoàn toàn trong rượu, nhưng hòa tan trong hỗn hợp rượu và nước.

Nêu phương pháp phân biệt các dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2.  (ảnh 2)

– Chất độc hại.

– Đốt cho ngọn lửa sáng xanh.

2, Xác định: Nhỏ vài giọt HO2VÌ THẾ4 thành dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, ko tan trong axit.

BaCl2 + BẠN BÈ2SO4 → BaSO4 + 2HCl

III. Tính chất hóa học

– BaCl2 là muối tạo bởi một bazơ mạnh và một axit mạnh nên rất trơ về mặt hóa học.

– Là chất điện li mạnh

– Mang tính chất hóa học của muối

+ Tác dụng với muối

BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba (KHÔNG3)2

BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

Phản ứng với axit:

BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HCl

IV. BaCl. điều chế2

Thường là BaCl2 được sản xuất với số lượng lớn dựa trên sự điều chế từ bari hydroxit hoặc bari cacbonat. Sau lúc phản ứng với axit clohiđric, thành phầm là bari clorua ngậm nước.

1. Trong công nghiệp: BaCl2 điều chế từ bari sunfat.

BaSO4(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g) (ở điều kiện nhiệt độ cao)

BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS (chất tham gia phản ứng ở trạng thái nóng chảy)

2. Trong phòng thí nghiệm: BaCl. dung dịch2 có sẵn

V. Ứng dụng của BaCl2

Vì là muối bari rẻ và dễ tan trong nước, bari clorua có ứng dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Nó thường được sử dụng để rà soát sự hiện diện của các ion sunfat

Trong công nghiệp, bari clorua chủ yếu được sử dụng để làm sạch dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua xút và cả trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, sản xuất chất màu và sản xuất các muối bari khác.

– BaCl2 Nó cũng được sử dụng trong pháo hoa để tạo cho nó một màu xanh lục tươi sáng. Tuy nhiên, độc tính của nó đã hạn chế khả năng ứng dụng của nó.

TẠI VÌ. Bảo quản và sử dụng BaCl an toàn2

– Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, sử dụng hộp đựng chuyên dụng

Tránh lưu trữ và xử lý với axit hoặc chất oxy hóa

– Tuân thủ các quy định về an toàn hóa chất lúc sử dụng

– Trang bị đầy đủ các phương tiện bảo hộ như khẩu trang, găng tay, kính mắt,… ko xúc tiếp trực tiếp với hóa chất

– Bari clorua lúc tan trong nước sẽ rất độc nên cần xem xét lúc sử dụng, có thể dùng natri sunfat và magie sunfat làm thuốc giải độc vì lúc tác dụng tạo ra bari sunfat ko tan và tương đối ko độc.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Nêu phương pháp phân biệt các dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2.

Video về: Nêu phương pháp phân biệt các dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2.

Wiki về Nêu phương pháp phân biệt các dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2.

Nêu phương pháp phân biệt các dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2. -

Câu hỏi: Nêu phương pháp phân biệt HCl và H. các giải pháp2VÌ THẾ4BaCl2.

Câu trả lời:

+ Bước 1: Dùng giấy quỳ xanh để thêm vào từng mẫu thử các dung dịch

- Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, H2VÌ THẾ4

- Dung dịch ko làm đổi màu quỳ tím: BaCl2

+ Bước 2: Đối với BaCl2 thành dung dịch quỳ đỏ

- Dung dịch tạo kết tủa trắng: H2VÌ THẾ4


BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 -> BaSO4 + 2HCl

- Dung dịch ko có hiện tượng gì: HCl

Để hiểu rõ hơn về tính chất của BaCl. muối2hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu nhé!

I. Khái niệm BaCl2

- BaCl2 là công thức hóa học của một hợp chất vô cơ được gọi là Bari clorua hoặc Bari clorua. Nó là một trong những muối tan trong nước phổ quát nhất của bari.

- Công thức phân tử: BaCl2

- Công thức cấu tạo: Cl-Ba-Cl

II. Tính chất vật lý & nhận thức

1, Tính chất vật lý:

Nó là một chất rắn, màu trắng và hòa tan trong nước, hầu như ko hòa tan hoàn toàn trong rượu, nhưng hòa tan trong hỗn hợp rượu và nước.

Nêu phương pháp phân biệt các dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2.  (ảnh 2)

- Chất độc hại.

- Đốt cho ngọn lửa sáng xanh.

2, Xác định: Nhỏ vài giọt HO2VÌ THẾ4 thành dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, ko tan trong axit.

BaCl2 + BẠN BÈ2SO4 → BaSO4 + 2HCl

III. Tính chất hóa học

- BaCl2 là muối tạo bởi một bazơ mạnh và một axit mạnh nên rất trơ về mặt hóa học.

- Là chất điện li mạnh

- Mang tính chất hóa học của muối

+ Tác dụng với muối

BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba (KHÔNG3)2

BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

Phản ứng với axit:

BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HCl

IV. BaCl. điều chế2

Thường là BaCl2 được sản xuất với số lượng lớn dựa trên sự điều chế từ bari hydroxit hoặc bari cacbonat. Sau lúc phản ứng với axit clohiđric, thành phầm là bari clorua ngậm nước.

1. Trong công nghiệp: BaCl2 điều chế từ bari sunfat.

BaSO4(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g) (ở điều kiện nhiệt độ cao)

BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS (chất tham gia phản ứng ở trạng thái nóng chảy)

2. Trong phòng thí nghiệm: BaCl. dung dịch2 có sẵn

V. Ứng dụng của BaCl2

Vì là muối bari rẻ và dễ tan trong nước, bari clorua có ứng dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Nó thường được sử dụng để rà soát sự hiện diện của các ion sunfat

Trong công nghiệp, bari clorua chủ yếu được sử dụng để làm sạch dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua xút và cả trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, sản xuất chất màu và sản xuất các muối bari khác.

- BaCl2 Nó cũng được sử dụng trong pháo hoa để tạo cho nó một màu xanh lục tươi sáng. Tuy nhiên, độc tính của nó đã hạn chế khả năng ứng dụng của nó.

TẠI VÌ. Bảo quản và sử dụng BaCl an toàn2

- Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, sử dụng hộp đựng chuyên dụng

Tránh lưu trữ và xử lý với axit hoặc chất oxy hóa

- Tuân thủ các quy định về an toàn hóa chất lúc sử dụng

- Trang bị đầy đủ các phương tiện bảo hộ như khẩu trang, găng tay, kính mắt,… ko xúc tiếp trực tiếp với hóa chất

- Bari clorua lúc tan trong nước sẽ rất độc nên cần xem xét lúc sử dụng, có thể dùng natri sunfat và magie sunfat làm thuốc giải độc vì lúc tác dụng tạo ra bari sunfat ko tan và tương đối ko độc.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận