Hoàn thành PTHH sau: HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4)2CO3

Câu hỏi: Hoàn thành PTHH sau:

HCOONa + AgNO3 + NHỎ3 + BẠN BÈ2O → Ag + Na2CO3 + (NHỎ4)2CO3

Câu trả lời:

18HCOONa + 4AgNO3 + 14 NHỎ3 + 6 NHÀ2O → 4Ag + 9Na2CO3 + 9 (NHỎ4)2CO3

Cùng trường giainhat.vn mở rộng kiến ​​thức về HCOONa và AgNO3 Xin vui lòng!

A. HCOONa

I. Khái niệm


– Khái niệm: Natri fomat là muối natri của axit fomic. Nó tồn tại dưới dạng bột trắng thối.

– Công thức phân tử: HCOONa

– Công thức cấu tạo: HCOONa

– Tên

Danh pháp quốc tế: Natri axetat

Tên hệ thống: Natri metan

II. Tính chất vật lý và nhận thức

– Natri fomat tồn tại dưới dạng bột thối trắng.

III. Tính chất hóa học

1. Phản ứng phân hủy

HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4) 2CO3 |  Hoàn thành trung học phổ thông (ảnh 2)

2. Phản ứng với dung dịch bazơ

HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4) 2CO3 |  Hoàn thành trung học phổ thông (ảnh 3)

3. Phản ứng với axit

HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4) 2CO3 |  Hoàn thành trung học phổ thông (ảnh 3)

IV. Điều chế

Natri fomat có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách trung hòa axit fomic với natri cacbonat. Nó cũng có thể được tạo ra lúc xử lý cloroform trong dung dịch kiềm.

CHCl3 + 4NaOH → HCOONa + 3NaCl + 2H2O

hoặc phản ứng giữa natri hydroxit và clohydrat.

2HCl3(OH)2 + NaOH → CHCl3 + HCOONa + CÁCH2O

Nói chung, phương pháp thứ hai được ưa thích hơn vì dung dịch CHCl3 loãng giúp tách nó ra khỏi dung dịch natri fomat bằng cách kết tinh phân đoạn dễ dàng hơn so với NaCl.

Về mặt thương nghiệp, natri fomat được điều chế bằng cách hấp thụ CO dưới áp suất cao trong NaOH rắn ở 160 ° C.

CO + NaOH → HCOONa

Một cách khác là điều chế natri fomat thông qua phản ứng halofom giữa etanol và natri hypoclorit trong môi trường bazơ.

V. Ứng dụng

Natri formate được sử dụng trong nhiều thứ tự in và nhuộm.

Nó cũng được sử dụng như một chất đệm cho các axit mạnh để tăng độ pH và như một chất phụ gia thực phẩm (E237).

Nó đóng một vai trò trong quá trình tổng hợp axit fomic.

Hoàn thành phương trình hóa học sau: HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4) 2CO3 (ảnh 5)

Ngoài ra, nó còn được sử dụng như một chất khử đóng băng.

B. AgNO3

I. AgNO3 gì?

AgNO3 là công thức hóa học của bạc nitrat. Đây là một hợp chất phổ quát của bạc với axit nitric, có nhiều tên gọi không giống nhau như bạc đơn sắc, muối axit nitric (I), …

Hóa chất này được biết tới như một tinh thể ko màu, dễ hòa tan trong nước. AgNO. dung dịch3 Nó chứa một lượng lớn các ion bạc, vì vậy nó có tính chất oxy hóa và ăn mòn mạnh.

Đây là một loại hóa chất được sử dụng phổ quát hiện nay để mạ bạc, phản quang, in ấn, làm thuốc, nhuộm tóc …

HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4) 2CO3 |  Hoàn thành trung học phổ thông (ảnh 5)

II. Tính chất vật lý

Tồn tại ở trạng thái tinh thể ko màu.

+ Tan trong nước và amoniac nhưng ít tan trong etanol khan và hầu như ko tan trong axit nitric đặc.

+ Dung dịch AgNO3 tính chất ăn mòn nhất mực do lượng lớn các ion bạc.

+ Tỷ trọng: 5,35 g / cm3

+ Điểm sôi: 444oC (717 K, 831oF)

+ Điểm nóng chảy: 212oC (485 K, 414oF)

+ Tính tan trong nước: 1220 g / l ở 0oC, 4400 g / l ở 60oC và 7330 g / l ở 100o

+ Nhận diện AgNO3 bằng cách: cho phản ứng với muối NaCl, xuất hiện kết tủa trắng

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

III. Tính chất hóa học

1. Phản ứng oxi hóa khử

Bạc nitrat là một chất oxi hóa có độ bền trung bình, có thể bị khử thành bạc nguyên tố bằng nhiều chất khử trung bình hoặc mạnh. Ví dụ: FEMALE2H4 và axit photphoric đều có thể khử AgNO3 bạc kim loại.

– AgNO. oxy hóa khử PTPU3

NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2H4 + 4AgNO3 → 4Ag + FEMALE2 + 4HNO3

H3PO3 + 2AgNO3 + BẠN BÈ2O → 2Ag + H3PO4 + 2HNO3

2 AgNO3 + Cu → Cu (KHÔNG3)2 + 2Ag

2. Phản ứng phân hủy

PTPU: AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

3. Phản ứng với NH3

2 AgNO3 + 2NHS3 · H2O → Ag2O + H2O + 2NH4KHÔNG3 (một lượng nhỏ amoniac)

AgNO3 + 3NHS3 · H2O → Ag (NHỎ)3)2OH + NHỎ4KHÔNG3 + 2 NHÀ Ở2O (amoniac dư)

4. AgNO3 phản ứng với axit

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

HBr + AgNO3 → AgBr + HNO3

5. AgNO3 phản ứng với NaOH

2NaOH + 2 AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2O + H2O

6. Phản ứng với khí clo

Cl2 + BẠN BÈ2O → HCl + HClO

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

IV. Điều chế bạc Nitrat

Bạc nitrat được điều chế như sau, tùy thuộc vào nồng độ của axit nitric nhưng các thành phầm phụ là không giống nhau:

3Ag + 4HNO3(nguội và loãng) → 3AgNO3 + 2 NHÀ Ở2O + KHÔNG

3Ag + 6HNO3(đậm đặc, nóng) → 3AgNO3 + 3 GIỜ2O + 3NO2

Quá trình này phải được thực hiện trong điều kiện có tủ hút độc hại do các oxit nitơ độc hại sinh ra trong phản ứng.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Hoàn thành PTHH sau: HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4)2CO3

Video về: Hoàn thành PTHH sau: HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4)2CO3

Wiki về Hoàn thành PTHH sau: HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4)2CO3

Hoàn thành PTHH sau: HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4)2CO3 -

Câu hỏi: Hoàn thành PTHH sau:

HCOONa + AgNO3 + NHỎ3 + BẠN BÈ2O → Ag + Na2CO3 + (NHỎ4)2CO3

Câu trả lời:

18HCOONa + 4AgNO3 + 14 NHỎ3 + 6 NHÀ2O → 4Ag + 9Na2CO3 + 9 (NHỎ4)2CO3

Cùng trường giainhat.vn mở rộng kiến ​​thức về HCOONa và AgNO3 Xin vui lòng!

A. HCOONa

I. Khái niệm


- Khái niệm: Natri fomat là muối natri của axit fomic. Nó tồn tại dưới dạng bột trắng thối.

- Công thức phân tử: HCOONa

- Công thức cấu tạo: HCOONa

- Tên

Danh pháp quốc tế: Natri axetat

Tên hệ thống: Natri metan

II. Tính chất vật lý và nhận thức

- Natri fomat tồn tại dưới dạng bột thối trắng.

III. Tính chất hóa học

1. Phản ứng phân hủy

HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4) 2CO3 |  Hoàn thành trung học phổ thông (ảnh 2)

2. Phản ứng với dung dịch bazơ

HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4) 2CO3 |  Hoàn thành trung học phổ thông (ảnh 3)

3. Phản ứng với axit

HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4) 2CO3 |  Hoàn thành trung học phổ thông (ảnh 3)

IV. Điều chế

Natri fomat có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách trung hòa axit fomic với natri cacbonat. Nó cũng có thể được tạo ra lúc xử lý cloroform trong dung dịch kiềm.

CHCl3 + 4NaOH → HCOONa + 3NaCl + 2H2O

hoặc phản ứng giữa natri hydroxit và clohydrat.

2HCl3(OH)2 + NaOH → CHCl3 + HCOONa + CÁCH2O

Nói chung, phương pháp thứ hai được ưa thích hơn vì dung dịch CHCl3 loãng giúp tách nó ra khỏi dung dịch natri fomat bằng cách kết tinh phân đoạn dễ dàng hơn so với NaCl.

Về mặt thương nghiệp, natri fomat được điều chế bằng cách hấp thụ CO dưới áp suất cao trong NaOH rắn ở 160 ° C.

CO + NaOH → HCOONa

Một cách khác là điều chế natri fomat thông qua phản ứng halofom giữa etanol và natri hypoclorit trong môi trường bazơ.

V. Ứng dụng

Natri formate được sử dụng trong nhiều thứ tự in và nhuộm.

Nó cũng được sử dụng như một chất đệm cho các axit mạnh để tăng độ pH và như một chất phụ gia thực phẩm (E237).

Nó đóng một vai trò trong quá trình tổng hợp axit fomic.

Hoàn thành phương trình hóa học sau: HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4) 2CO3 (ảnh 5)

Ngoài ra, nó còn được sử dụng như một chất khử đóng băng.

B. AgNO3

I. AgNO3 gì?

AgNO3 là công thức hóa học của bạc nitrat. Đây là một hợp chất phổ quát của bạc với axit nitric, có nhiều tên gọi không giống nhau như bạc đơn sắc, muối axit nitric (I), ...

Hóa chất này được biết tới như một tinh thể ko màu, dễ hòa tan trong nước. AgNO. dung dịch3 Nó chứa một lượng lớn các ion bạc, vì vậy nó có tính chất oxy hóa và ăn mòn mạnh.

Đây là một loại hóa chất được sử dụng phổ quát hiện nay để mạ bạc, phản quang, in ấn, làm thuốc, nhuộm tóc ...

HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4) 2CO3 |  Hoàn thành trung học phổ thông (ảnh 5)

II. Tính chất vật lý

Tồn tại ở trạng thái tinh thể ko màu.

+ Tan trong nước và amoniac nhưng ít tan trong etanol khan và hầu như ko tan trong axit nitric đặc.

+ Dung dịch AgNO3 tính chất ăn mòn nhất mực do lượng lớn các ion bạc.

+ Tỷ trọng: 5,35 g / cm3

+ Điểm sôi: 444oC (717 K, 831oF)

+ Điểm nóng chảy: 212oC (485 K, 414oF)

+ Tính tan trong nước: 1220 g / l ở 0oC, 4400 g / l ở 60oC và 7330 g / l ở 100o

+ Nhận diện AgNO3 bằng cách: cho phản ứng với muối NaCl, xuất hiện kết tủa trắng

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

III. Tính chất hóa học

1. Phản ứng oxi hóa khử

Bạc nitrat là một chất oxi hóa có độ bền trung bình, có thể bị khử thành bạc nguyên tố bằng nhiều chất khử trung bình hoặc mạnh. Ví dụ: FEMALE2H4 và axit photphoric đều có thể khử AgNO3 bạc kim loại.

- AgNO. oxy hóa khử PTPU3

NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2H4 + 4AgNO3 → 4Ag + FEMALE2 + 4HNO3

H3PO3 + 2AgNO3 + BẠN BÈ2O → 2Ag + H3PO4 + 2HNO3

2 AgNO3 + Cu → Cu (KHÔNG3)2 + 2Ag

2. Phản ứng phân hủy

PTPU: AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

3. Phản ứng với NH3

2 AgNO3 + 2NHS3 · H2O → Ag2O + H2O + 2NH4KHÔNG3 (một lượng nhỏ amoniac)

AgNO3 + 3NHS3 · H2O → Ag (NHỎ)3)2OH + NHỎ4KHÔNG3 + 2 NHÀ Ở2O (amoniac dư)

4. AgNO3 phản ứng với axit

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

HBr + AgNO3 → AgBr + HNO3

5. AgNO3 phản ứng với NaOH

2NaOH + 2 AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2O + H2O

6. Phản ứng với khí clo

Cl2 + BẠN BÈ2O → HCl + HClO

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

IV. Điều chế bạc Nitrat

Bạc nitrat được điều chế như sau, tùy thuộc vào nồng độ của axit nitric nhưng các thành phầm phụ là không giống nhau:

3Ag + 4HNO3(nguội và loãng) → 3AgNO3 + 2 NHÀ Ở2O + KHÔNG

3Ag + 6HNO3(đậm đặc, nóng) → 3AgNO3 + 3 GIỜ2O + 3NO2

Quá trình này phải được thực hiện trong điều kiện có tủ hút độc hại do các oxit nitơ độc hại sinh ra trong phản ứng.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Xem thêm bài viết hay:   Ứng dụng của tia hồng ngoại

Viết một bình luận