Hoàn thành PTHH sau: HCOOH + AgNO3?

Câu hỏi: Hoàn thành phương trình toán học sau: HCOOH + AgNO3?

Câu trả lời:

Phương trình hóa học như sau:

2AgNO3 + H2O + 4 NHỎ3 + HCOOH (NHỎ BÉ4)2CO3 + 2Ag + 2 NHỎ4KHÔNG3
bạc nitrat quốc gia amoniac Axit formic amoni cacbonat bạc amoni nitrat
170 18 17 46 96 108 80
(con rắn) (chất lỏng) (khí ga) (chất lỏng) (kt) (khí ga)
(trắng) (ko màu) (ko màu) (ko màu) (trắng) (ko màu)

– Điều kiện để phản ứng xảy ra: điều kiện phòng

– Hiện tượng xảy ra: có kết tủa trắng (Ag) và khí sủi bọt (amoni nitrat).

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm những tính chất đặc trưng của Amoninac3) Xin vui lòng.

I. Cấu trúc phân tử


Trong phân tử NHỎ3, N liên kết với ba nguyên tử hydro bằng liên kết cộng hóa trị ba cực. NHỎ BÉ3 Nó có cấu trúc hình chóp với một nguyên tử nitơ ở trên cùng. Nitơ có một cặp electron hóa trị gây ra tính bazơ của NH3.


II. Tính chất vật lý của Amoniac

+ Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, ko màu, có mùi khó chịu. Nồng độ amoniac lớn có thể gây chết người.

+ Amoniac có độ phân cực lớn do phân tử NHỎ.3 có một cặp electron tự do và một liên kết N – H phân cực. Do đó NHỎ3 dễ bị hóa lỏng.

+ Dung dịch amoniac là dung môi hòa tan tốt: NHỎ3 Dung môi hữu cơ dễ hòa tan hơn nước vì hằng số điện môi thấp hơn nước. Các kim loại kiềm và các kim loại Ca, Sr, Ba có thể hòa tan trong NHỎ3 chất lỏng để tạo thành dung dịch màu xanh lá cây đậm.

III. Tính chất hóa học của NH3

1. NHỎ3 cơ bản yếu

Vì có tính bazơ nên khí amoniac làm xanh giấy quỳ đỏ và có tất cả các tính chất hóa học của dung dịch kiềm nên có thể phản ứng với axit, kim loại, muối, v.v.

* NHỎ BÉ3 phản ứng với axit

NHỎ BÉ3 phản ứng với axit, nhưng thành phầm tạo thành thường là muối amoni axit tương ứng và nước.

Ví dụ:

H2VÌ THẾ4 + 2NHS3 → (NHỎ4)2VÌ THẾ4

NHỎ BÉ3 + HCl → NHỎ4Cl

HNO3 + 3NHS3 → 2 NHỎ4KHÔNG + THÁNH2O

* NHỎ BÉ3 phản ứng với oxit axit

Khí NHỎ3 dễ dàng phản ứng với nhiều oxit có tính axit mạnh và axit yếu.

Ví dụ NHỎ3 Phản ứng với oxit axit:

NHỎ BÉ3 + CuO → Cu + H2O + NỮ2

2 NHỎ3 + 2CrO3 → 3 GIỜ2O + NỮ2 + Cr2O3

* NHỎ BÉ3 tác dụng với muối

Khí amoniac phản ứng với muối tạo thành bazơ mới và muối mới với chất xúc tác thường là nước.

Ví dụ: NHỎ3 + muối

NHỎ BÉ3 + BẠN BÈ2O + CuSO4 → (NHỎ4)2VÌ THẾ4 + Cu (OH)2

2 NHỎ3 + AlCl3 + 2 NHÀ Ở2O -> Al (OH)3 + 2NHS4Cl

2. Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hoặc muối ít tan của một số kim loại, tạo thành dung dịch phức tạp.

Ví dụ:

* Với Cu (OH)2:

Cu (OH)2 + 4 NHỎ3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (xanh đậm)

* Với AgCl:

AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl

Sự tạo nên các ion phức là do sự liên kết của các phân tử NHỎ3 bởi các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

3. Tính chất loại trừ

– Amoniac có tính khử: phản ứng với oxi, clo và khử một số oxit kim loại (Nitơ có các số oxi hóa từ -3 tới 0, +2).

– Phản ứng với oxi:

4 NHỎ3 + 3O2 → 2 Phụ nữ2 + 6 NHÀ2O (ĐK: to)

4 NHỎ3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (ĐK: xt, to)

– Phản ứng với clo:

2 NHỎ3 + 3Cl2 → NỮ2 + 6HCl

NHỎ BÉ3 liên kết ngay với HCl tạo ra “khói trắng” NHỎ4Cl

– Phản ứng với CuO:

2 NHỎ3 + 2CuO → 2Cu + N2 + 3 GIỜ2O (ĐK: to)

IV. Điều chế

1. Trong ngành

– Thành phần: NỮ2 và họ2

– PTTH:

Hoàn thành phương trình sau: HCOOH + AgNO3?  (ảnh 2)

2. Trong phòng thí nghiệm: có 2 cách:

(1) Để muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm thì:

NHỎ BÉ4Cl + NaOH → NaCl + NHỎ3 + BẠN BÈ2O

(2) Nhiệt phân muối amoni:

NHỎ BÉ4Cl → NHỎ3 + HCl (ĐK: to)

NHỎ BÉ4HCO3 → NHỎ3 + BẠN BÈ2O + CO2 (ĐK: to)

V. Ứng dụng

Các ứng dụng chính của amoniac là trong điều chế phân bón nitơ, điều chế axit nitric, làm chất hàn và sản xuất hydrazine N.2H4 dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Ngoài ra, dung dịch amoniac còn được dùng làm chất tẩy rửa gia dụng.

TẠI VÌ. Nguy hiểm

Nếu hít nhiều amoniac, bạn sẽ bị bỏng đường thở (cổ họng). Khí amoniac ức chế hệ thần kinh, tạo cảm giác gắt gỏng. Các triệu chứng: Ho, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, nghẹt thở, thở nhanh, thở khò khè.

+ Mắt, mồm, họng: Chảy nước mắt và bỏng rát mắt, mù mắt, đau họng dữ dội, đau mồm, môi mạnh.

Tim mạch: Mạch nhanh, yếu, sốc.

+ Thần kinh: Lú lẫn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu phối hợp, đứng ngồi ko yên.

+ Da: Môi xanh tái, bỏng nặng nếu xúc tiếp lâu.

Dạ dày và đường tiêu hóa: Đau dạ dày dữ dội, nôn mửa.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Hoàn thành PTHH sau: HCOOH + AgNO3?

Video về: Hoàn thành PTHH sau: HCOOH + AgNO3?

Wiki về Hoàn thành PTHH sau: HCOOH + AgNO3?

Hoàn thành PTHH sau: HCOOH + AgNO3? -

Câu hỏi: Hoàn thành phương trình toán học sau: HCOOH + AgNO3?

Câu trả lời:

Phương trình hóa học như sau:

2AgNO3 + H2O + 4 NHỎ3 + HCOOH (NHỎ BÉ4)2CO3 + 2Ag + 2 NHỎ4KHÔNG3
bạc nitrat quốc gia amoniac Axit formic amoni cacbonat bạc amoni nitrat
170 18 17 46 96 108 80
(con rắn) (chất lỏng) (khí ga) (chất lỏng) (kt) (khí ga)
(trắng) (ko màu) (ko màu) (ko màu) (trắng) (ko màu)

- Điều kiện để phản ứng xảy ra: điều kiện phòng

- Hiện tượng xảy ra: có kết tủa trắng (Ag) và khí sủi bọt (amoni nitrat).

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm những tính chất đặc trưng của Amoninac3) Xin vui lòng.

I. Cấu trúc phân tử


Trong phân tử NHỎ3, N liên kết với ba nguyên tử hydro bằng liên kết cộng hóa trị ba cực. NHỎ BÉ3 Nó có cấu trúc hình chóp với một nguyên tử nitơ ở trên cùng. Nitơ có một cặp electron hóa trị gây ra tính bazơ của NH3.


II. Tính chất vật lý của Amoniac

+ Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, ko màu, có mùi khó chịu. Nồng độ amoniac lớn có thể gây chết người.

+ Amoniac có độ phân cực lớn do phân tử NHỎ.3 có một cặp electron tự do và một liên kết N – H phân cực. Do đó NHỎ3 dễ bị hóa lỏng.

+ Dung dịch amoniac là dung môi hòa tan tốt: NHỎ3 Dung môi hữu cơ dễ hòa tan hơn nước vì hằng số điện môi thấp hơn nước. Các kim loại kiềm và các kim loại Ca, Sr, Ba có thể hòa tan trong NHỎ3 chất lỏng để tạo thành dung dịch màu xanh lá cây đậm.

III. Tính chất hóa học của NH3

1. NHỎ3 cơ bản yếu

Vì có tính bazơ nên khí amoniac làm xanh giấy quỳ đỏ và có tất cả các tính chất hóa học của dung dịch kiềm nên có thể phản ứng với axit, kim loại, muối, v.v.

* NHỎ BÉ3 phản ứng với axit

NHỎ BÉ3 phản ứng với axit, nhưng thành phầm tạo thành thường là muối amoni axit tương ứng và nước.

Ví dụ:

H2VÌ THẾ4 + 2NHS3 → (NHỎ4)2VÌ THẾ4

NHỎ BÉ3 + HCl → NHỎ4Cl

HNO3 + 3NHS3 → 2 NHỎ4KHÔNG + THÁNH2O

* NHỎ BÉ3 phản ứng với oxit axit

Khí NHỎ3 dễ dàng phản ứng với nhiều oxit có tính axit mạnh và axit yếu.

Ví dụ NHỎ3 Phản ứng với oxit axit:

NHỎ BÉ3 + CuO → Cu + H2O + NỮ2

2 NHỎ3 + 2CrO3 → 3 GIỜ2O + NỮ2 + Cr2O3

* NHỎ BÉ3 tác dụng với muối

Khí amoniac phản ứng với muối tạo thành bazơ mới và muối mới với chất xúc tác thường là nước.

Ví dụ: NHỎ3 + muối

NHỎ BÉ3 + BẠN BÈ2O + CuSO4 → (NHỎ4)2VÌ THẾ4 + Cu (OH)2

2 NHỎ3 + AlCl3 + 2 NHÀ Ở2O -> Al (OH)3 + 2NHS4Cl

2. Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hoặc muối ít tan của một số kim loại, tạo thành dung dịch phức tạp.

Ví dụ:

* Với Cu (OH)2:

Cu (OH)2 + 4 NHỎ3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (xanh đậm)

* Với AgCl:

AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl

Sự tạo nên các ion phức là do sự liên kết của các phân tử NHỎ3 bởi các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

3. Tính chất loại trừ

- Amoniac có tính khử: phản ứng với oxi, clo và khử một số oxit kim loại (Nitơ có các số oxi hóa từ -3 tới 0, +2).

- Phản ứng với oxi:

4 NHỎ3 + 3O2 → 2 Phụ nữ2 + 6 NHÀ2O (ĐK: to)

4 NHỎ3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (ĐK: xt, to)

- Phản ứng với clo:

2 NHỎ3 + 3Cl2 → NỮ2 + 6HCl

NHỎ BÉ3 liên kết ngay với HCl tạo ra "khói trắng" NHỎ4Cl

- Phản ứng với CuO:

2 NHỎ3 + 2CuO → 2Cu + N2 + 3 GIỜ2O (ĐK: to)

IV. Điều chế

1. Trong ngành

- Thành phần: NỮ2 và họ2

- PTTH:

Hoàn thành phương trình sau: HCOOH + AgNO3?  (ảnh 2)

2. Trong phòng thí nghiệm: có 2 cách:

(1) Để muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm thì:

NHỎ BÉ4Cl + NaOH → NaCl + NHỎ3 + BẠN BÈ2O

(2) Nhiệt phân muối amoni:

NHỎ BÉ4Cl → NHỎ3 + HCl (ĐK: to)

NHỎ BÉ4HCO3 → NHỎ3 + BẠN BÈ2O + CO2 (ĐK: to)

V. Ứng dụng

Các ứng dụng chính của amoniac là trong điều chế phân bón nitơ, điều chế axit nitric, làm chất hàn và sản xuất hydrazine N.2H4 dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Ngoài ra, dung dịch amoniac còn được dùng làm chất tẩy rửa gia dụng.

TẠI VÌ. Nguy hiểm

Nếu hít nhiều amoniac, bạn sẽ bị bỏng đường thở (cổ họng). Khí amoniac ức chế hệ thần kinh, tạo cảm giác gắt gỏng. Các triệu chứng: Ho, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, nghẹt thở, thở nhanh, thở khò khè.

+ Mắt, mồm, họng: Chảy nước mắt và bỏng rát mắt, mù mắt, đau họng dữ dội, đau mồm, môi mạnh.

Tim mạch: Mạch nhanh, yếu, sốc.

+ Thần kinh: Lú lẫn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu phối hợp, đứng ngồi ko yên.

+ Da: Môi xanh tái, bỏng nặng nếu xúc tiếp lâu.

Dạ dày và đường tiêu hóa: Đau dạ dày dữ dội, nôn mửa.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận