Hoàn thành PTHH: C2H2 + H2O

Câu hỏi: Hoàn thành phương trình hóa học sau:

2H2 + BẠN BÈ2O → …..

Câu trả lời:

2H2 + BẠN BÈ2O → CHỈ3CHO (ĐK: HgSO4H2VÌ THẾ4 )

– CŨ2H2 là một Hydrocacbon ko bão hòa

– CHỈ CÓ3CHO là một anđehit đơn chức no

+ Điều kiện phản ứng: HgSO4H2VÌ THẾ4


+ Phụ gia phản ứng2O

Giảng giải:2H2 là Ankin, Anken tham gia phản ứng cùng với nước theo tỉ lệ mol 1: 1 tạo thành anđehit

Hãy cùng trường giainhat.vn mở rộng kiến ​​thức về phản ứng cộng HX của hiđrocacbon ko no và axit sunfuric nhé!

1. Phản ứng cộng HX của hiđrocacbon ko no.

a, Phản ứng cộng HX vào anken

– Phương trình phản ứng tổng quát lúc cộng HX vào anken:

NH2n + HX → KÍCH THƯỚCNH2n + 1X

– Chú ý:

+ Phản ứng cộng HX vào anken ko đối xứng thu được hỗn hợp 2 thành phầm.

+ Thành phầm chính của phản ứng cộng được xác định theo quy tắc cộng Maccopnicop: H cộng vào C ở nối đôi có nhiều H hơn và X vào C trong liên kết đôi có H ít hơn.

+ Nếu thực hiện phản ứng cộng HBr vào anken có xúc tác peoxit thì thành phầm chính sẽ trái với quy tắc Maccopnicop.

b, Phản ứng cộng HX vào anken

– Cùng với Gia đình2O: khác với các phản ứng cộng khác, phản ứng cộng nước vào anken chỉ xảy ra theo tỉ lệ 1: 1 vì thành phầm tạo thành ở thời kỳ này là rượu ko bền, ngay tức khắc chuyển thành thành phầm khác bền hơn ko. có thể tham gia lại quốc gia.

+ CŨ2H2 → anđehit

NÊN + THÀNH CÔNG2O → CHỈ3 – CHO (HgSO4H2VÌ THẾ4 80oC)

+ Các alkyne khác → xeton

THÀNH CÔNG3 + BẠN BÈ2O → CHỈ3-CO-ONLY3 (H+)

+ Thêm axit:

SUCH + HCl → CHỈ2= CHCl (vinyl clorua) (Hg2Cl2 ở mức 150 tới 200oC)

CHAP + HCN → CHỈ2= CH-CN (nitrit acrylic)

CHỈ + CHỈ3COOH → CHỈ3COOCH = CHỈ2 (vinylaxetat)

RÚT GỌN + RÚT GỌN2H5OH → CHỈ2= CH-O-ONLY3 (etylvinylete)

c. Phản ứng cộng HX vào ankadien

– Vi chứa 2 liên kết đôi C = C nên ankadien có thể tham gia phản ứng cộng theo tỉ lệ mol 1: 1 hoặc 1: 2. Trường hợp phức tạp nhất là bổ sung ankadien liên hợp.

– Phản ứng cộng của ankadien liên hợp với HX và tuân theo quy tắc tương tự như phản ứng cùng với anken. Vì nó có thể xảy ra theo tỉ lệ 1: 1 hoặc 1: 2 và theo tỉ lệ 1: 1, đồng thời có 2 dạng cộng 1,2 và 1,4 nên lúc phản ứng với một chất đối nghịch là HX, nó sẽ phản ứng với tạo hỗn hợp. bao gồm nhiều thành phầm.

2. Sự trùng hợp

– Là quá trình cộng liên tục nhiều phân tử nhỏ giống nhau hoặc tương tự nhau để tạo thành phân tử lớn (hợp chất phân tử).

Sơ đồ của phản ứng trùng hợp:

nA → (B)N (toxt, p)

– Gọi tên B = polime + tên monome (nếu tên monome gồm nhiều từ thì để trong ngoặc).

Một số phản ứng trùng hợp thường gặp với hiđrocacbon:

CHỈ CÓ2= CHỈ2 → (-CHỈ2– CHỈ CÓ2-)N

(Polyetylen hoặc PE)

CHỈ CÓ2= CH – CHỈ3 → (-CHỈ2–CH (CHỈ3)-)N

(Polypropylene hoặc PP)

2JUST → SURE-CH = JUST2 (vinyl axetylen) (NHỎ)4Cl, Cu2Cl2to)

3SIDE → KÍCH THƯỚC6H6 (C, 600oC)

nCHCH → (-CH = CH-) n (xt, top) (nhựa cuprene)

nC6H5-CH = CHỈ2 → (-CHỈ2-CH (HẾT)6H5) -) n (toxt, p)

(Polstiren – PS)

CHỈ CÓ2= CH-CH = CHỈ2 → (-CHỈ2-CH = CH-CHỈ2-) n (Na, to)

(cao su buna)

CHỈ CÓ2= C (CHỈ3) -CH = CHỈ2 → (-CHỈ2-C (CHỈ3) = CH-CHỈ2-) n (xt, toP)

(Cao su isoprene)

3. Axit sunfuric là gì?

Axit sunfuric là gì là một câu hỏi rất rộng rãi của nhiều người. Và câu trả lời là axit sunfuric là một axit có công thức H2VÌ THẾ4. Nó tồn tại dưới dạng chất lỏng ko màu, ko mùi, ko bay hơi. H2VÌ THẾ4 nặng hơn nước và có khả năng hòa tan trong nước theo tỉ lệ bất kỳ. Đây là một loại axit cực mạnh và được sử dụng chủ yếu trong công nghiệp, hoặc làm chất xúc tác cho các phản ứng hóa học.

Bạn có thể dễ dàng tìm thấy loại axit này ở bất kỳ đâu. Nhưng mà dễ thấy và dễ nhận diện nhất là nước mưa. Nếu bạn bị dính nước mưa và có cảm giác bỏng rát, khó chịu thì đó là do tác dụng của axit sunfuric.

Ngày nay, chưa có nhà khoa học nào tìm ra mẫu H2VÌ THẾ4 tinh khiết trên Trái đất. Nó chỉ tồn tại dưới dạng chất lỏng chứa nhiều hỗn hợp chất không giống nhau. Và đó là lý do HỌ2VÌ THẾ4 Thuần chất chỉ được điều chế từ các chất hóa học phản ứng với nhau tạo thành.

Đã học xong THPT: C2H2 + H2O (ảnh 2)

a, Các tính chất của THE2VÌ THẾ4

Có hai loại axit sunfuric, axit sunfuric lỏng và axit sunfuric đặc. Mỗi loại sẽ có tính chất vật lý và hóa học không giống nhau.

+ Tính chất vật lý của chúng2VÌ THẾ4

– Như đã giới thiệu ở trên, HỌ2VÌ THẾ4 rắn hay lỏng đều có điểm chung là tồn tại ở dạng chất lỏng, ko màu, ko mùi, ko vị.

– H2VÌ THẾ4 Chất lỏng có đặc tính khó bay hơi và tan vô hạn trong nước. Và họ2VÌ THẾ4 Tính năng đặc thù với khả năng hút nước và tỏa nhiệt rất mạnh. Vì vậy bạn chú ý ko cho nước vào axit nhưng mà chỉ cho axit vào nước. Để đánh bại trường hợp bỏng xảy ra lúc nước phản ứng với axit. Và họ2VÌ THẾ4 cũng có thể được pha loãng để trở thành H2VÌ THẾ4 chất lỏng. Nhưng bạn nhớ thực hiện đúng thứ tự trên để tránh những trường hợp nguy hiểm nhé.

+ Tính chất hóa học của HO2VÌ THẾ4

Cấu trúc phân tử của H2VÌ THẾ4

– Đối với axit sunfuric lỏng

Đây là một loại axit cực mạnh, vì vậy nó có tất cả các tính chất hóa học của một loại axit thông thường. Tiêu biểu như:

+ Đổi màu giấy quỳ thành đỏ.

+ Phản ứng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối để tạo ra các hóa chất mong muốn.

– Đối với axit sunfuric đặc

Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học tương tự axit sunfuric lỏng. Ngoài ra, có một số đặc điểm lạ mắt của axit này, đó là:

+ Lúc phản ứng với kim loại, cho đồng (Cu) vào dung dịch sẽ tạo màu xanh lam

+ BẠN BÈ2VÌ THẾ4 Nó cũng có đặc tính hút nước rất mạnh. Ví dụ, hỗ trợ cho HỌ2VÌ THẾ4 Đổ vào cốc một lượng đường trắng, vài phút sau nước sẽ chuyển sang màu đen và trào ra.

c, Các ứng dụng thường gặp của axit sunfuric H2VÌ THẾ4

H2VÌ THẾ4 Nó là một hóa chất quan trọng vì nó có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Hoàn thành PTTH: C2H2 + H2O (ảnh 3)

Trong ngành sản xuất:

Axit sunfuric H2VÌ THẾ4 có mặt trong hồ hết các ngành công nghiệp như luyện kim, thuốc nhuộm, chất tẩy rửa, giấy, sợi. Ước tính hàng năm có hơn 160 triệu tấn H2VÌ THẾ4 được sản xuất để phục vụ các ngành công nghiệp này. Một trong những con số ko hề nhỏ chút nào!

– Sản xuất phân bón:

Một ứng dụng chính của CHÚNG2VÌ THẾ4 được sử dụng làm phân bón. Đây là một trong những thành phần quan trọng nhất được sử dụng trong sản xuất phân bón. Phân bón được sản xuất từ ​​HO2VÌ THẾ4 bao gồm: Photphat, Canxi dihydro, Amoni Photphat, Amoni Sunfat …

– Xử lý nước thải

H2VÌ THẾ4 là hóa chất then chốt dùng để điều chế Nhôm hydroxit – thành phần ko thể thiếu lúc xử lý nước trong các nhà máy. Hydroxit nhôm sẽ có vai trò lọc tạp chất, khử mùi trong nước, thăng bằng độ pH trong nước. Đặc thù quan trọng là dùng để khử các kim loại nặng trong nước như Mg, Ca, giúp ngăn chặn nguy cơ nước bị nhiễm phèn.

d, Một số xem xét lúc sử dụng axit sunfuric

Theo tính chất hóa học của H2VÌ THẾ4 nó là một axit hết sức mạnh. Vì vậy, lúc sử dụng hóa chất này, người dân cần đặc thù xem xét những điều sau:

+ Ko bao giờ xúc tiếp trực tiếp với HỌ2VÌ THẾ4 thuần chất hoặc pha loãng. Vì sẽ gây bỏng da rất nặng, có thể bị mù nếu bị bắn vào mắt… Ngoài ra các đồ vật như vải, giấy sẽ bắt lửa nếu xúc tiếp với H2VÌ THẾ4 vì vậy bạn cần phải cất giữ nó ở một nơi thật cẩn thận.

+ Lúc trộn2VÌ THẾ4 Nó chỉ được trộn theo hướng axit được đổ vào nước chứ ko phải theo chiều trái lại. Phải đổ từ từ HỌ2VÌ THẾ4 xuống nước, nếu ko sẽ phun ra và bắn axit vô cùng nguy hiểm.

+ Phải chọn sắm chúng2VÌ THẾ4 tại những địa chỉ uy tín, chất lượng để đảm kiểm soát an ninh toàn và chất lượng lúc sử dụng.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Hoàn thành PTHH: C2H2 + H2O

Video về: Hoàn thành PTHH: C2H2 + H2O

Wiki về Hoàn thành PTHH: C2H2 + H2O

Hoàn thành PTHH: C2H2 + H2O -

Câu hỏi: Hoàn thành phương trình hóa học sau:

2H2 + BẠN BÈ2O → .....

Câu trả lời:

2H2 + BẠN BÈ2O → CHỈ3CHO (ĐK: HgSO4H2VÌ THẾ4 )

- CŨ2H2 là một Hydrocacbon ko bão hòa

- CHỈ CÓ3CHO là một anđehit đơn chức no

+ Điều kiện phản ứng: HgSO4H2VÌ THẾ4


+ Phụ gia phản ứng2O

Giảng giải:2H2 là Ankin, Anken tham gia phản ứng cùng với nước theo tỉ lệ mol 1: 1 tạo thành anđehit

Hãy cùng trường giainhat.vn mở rộng kiến ​​thức về phản ứng cộng HX của hiđrocacbon ko no và axit sunfuric nhé!

1. Phản ứng cộng HX của hiđrocacbon ko no.

a, Phản ứng cộng HX vào anken

- Phương trình phản ứng tổng quát lúc cộng HX vào anken:

NH2n + HX → KÍCH THƯỚCNH2n + 1X

- Chú ý:

+ Phản ứng cộng HX vào anken ko đối xứng thu được hỗn hợp 2 thành phầm.

+ Thành phầm chính của phản ứng cộng được xác định theo quy tắc cộng Maccopnicop: H cộng vào C ở nối đôi có nhiều H hơn và X vào C trong liên kết đôi có H ít hơn.

+ Nếu thực hiện phản ứng cộng HBr vào anken có xúc tác peoxit thì thành phầm chính sẽ trái với quy tắc Maccopnicop.

b, Phản ứng cộng HX vào anken

- Cùng với Gia đình2O: khác với các phản ứng cộng khác, phản ứng cộng nước vào anken chỉ xảy ra theo tỉ lệ 1: 1 vì thành phầm tạo thành ở thời kỳ này là rượu ko bền, ngay tức khắc chuyển thành thành phầm khác bền hơn ko. có thể tham gia lại quốc gia.

+ CŨ2H2 → anđehit

NÊN + THÀNH CÔNG2O → CHỈ3 - CHO (HgSO4H2VÌ THẾ4 80oC)

+ Các alkyne khác → xeton

THÀNH CÔNG3 + BẠN BÈ2O → CHỈ3-CO-ONLY3 (H+)

+ Thêm axit:

SUCH + HCl → CHỈ2= CHCl (vinyl clorua) (Hg2Cl2 ở mức 150 tới 200oC)

CHAP + HCN → CHỈ2= CH-CN (nitrit acrylic)

CHỈ + CHỈ3COOH → CHỈ3COOCH = CHỈ2 (vinylaxetat)

RÚT GỌN + RÚT GỌN2H5OH → CHỈ2= CH-O-ONLY3 (etylvinylete)

c. Phản ứng cộng HX vào ankadien

- Vi chứa 2 liên kết đôi C = C nên ankadien có thể tham gia phản ứng cộng theo tỉ lệ mol 1: 1 hoặc 1: 2. Trường hợp phức tạp nhất là bổ sung ankadien liên hợp.

- Phản ứng cộng của ankadien liên hợp với HX và tuân theo quy tắc tương tự như phản ứng cùng với anken. Vì nó có thể xảy ra theo tỉ lệ 1: 1 hoặc 1: 2 và theo tỉ lệ 1: 1, đồng thời có 2 dạng cộng 1,2 và 1,4 nên lúc phản ứng với một chất đối nghịch là HX, nó sẽ phản ứng với tạo hỗn hợp. bao gồm nhiều thành phầm.

2. Sự trùng hợp

- Là quá trình cộng liên tục nhiều phân tử nhỏ giống nhau hoặc tương tự nhau để tạo thành phân tử lớn (hợp chất phân tử).

Sơ đồ của phản ứng trùng hợp:

nA → (B)N (toxt, p)

- Gọi tên B = polime + tên monome (nếu tên monome gồm nhiều từ thì để trong ngoặc).

Một số phản ứng trùng hợp thường gặp với hiđrocacbon:

CHỈ CÓ2= CHỈ2 → (-CHỈ2- CHỈ CÓ2-)N

(Polyetylen hoặc PE)

CHỈ CÓ2= CH – CHỈ3 → (-CHỈ2–CH (CHỈ3)-)N

(Polypropylene hoặc PP)

2JUST → SURE-CH = JUST2 (vinyl axetylen) (NHỎ)4Cl, Cu2Cl2to)

3SIDE → KÍCH THƯỚC6H6 (C, 600oC)

nCHCH → (-CH = CH-) n (xt, top) (nhựa cuprene)

nC6H5-CH = CHỈ2 → (-CHỈ2-CH (HẾT)6H5) -) n (toxt, p)

(Polstiren - PS)

CHỈ CÓ2= CH-CH = CHỈ2 → (-CHỈ2-CH = CH-CHỈ2-) n (Na, to)

(cao su buna)

CHỈ CÓ2= C (CHỈ3) -CH = CHỈ2 → (-CHỈ2-C (CHỈ3) = CH-CHỈ2-) n (xt, toP)

(Cao su isoprene)

3. Axit sunfuric là gì?

Axit sunfuric là gì là một câu hỏi rất rộng rãi của nhiều người. Và câu trả lời là axit sunfuric là một axit có công thức H2VÌ THẾ4. Nó tồn tại dưới dạng chất lỏng ko màu, ko mùi, ko bay hơi. H2VÌ THẾ4 nặng hơn nước và có khả năng hòa tan trong nước theo tỉ lệ bất kỳ. Đây là một loại axit cực mạnh và được sử dụng chủ yếu trong công nghiệp, hoặc làm chất xúc tác cho các phản ứng hóa học.

Bạn có thể dễ dàng tìm thấy loại axit này ở bất kỳ đâu. Nhưng mà dễ thấy và dễ nhận diện nhất là nước mưa. Nếu bạn bị dính nước mưa và có cảm giác bỏng rát, khó chịu thì đó là do tác dụng của axit sunfuric.

Ngày nay, chưa có nhà khoa học nào tìm ra mẫu H2VÌ THẾ4 tinh khiết trên Trái đất. Nó chỉ tồn tại dưới dạng chất lỏng chứa nhiều hỗn hợp chất không giống nhau. Và đó là lý do HỌ2VÌ THẾ4 Thuần chất chỉ được điều chế từ các chất hóa học phản ứng với nhau tạo thành.

Đã học xong THPT: C2H2 + H2O (ảnh 2)

a, Các tính chất của THE2VÌ THẾ4

Có hai loại axit sunfuric, axit sunfuric lỏng và axit sunfuric đặc. Mỗi loại sẽ có tính chất vật lý và hóa học không giống nhau.

+ Tính chất vật lý của chúng2VÌ THẾ4

- Như đã giới thiệu ở trên, HỌ2VÌ THẾ4 rắn hay lỏng đều có điểm chung là tồn tại ở dạng chất lỏng, ko màu, ko mùi, ko vị.

- H2VÌ THẾ4 Chất lỏng có đặc tính khó bay hơi và tan vô hạn trong nước. Và họ2VÌ THẾ4 Tính năng đặc thù với khả năng hút nước và tỏa nhiệt rất mạnh. Vì vậy bạn chú ý ko cho nước vào axit nhưng mà chỉ cho axit vào nước. Để đánh bại trường hợp bỏng xảy ra lúc nước phản ứng với axit. Và họ2VÌ THẾ4 cũng có thể được pha loãng để trở thành H2VÌ THẾ4 chất lỏng. Nhưng bạn nhớ thực hiện đúng thứ tự trên để tránh những trường hợp nguy hiểm nhé.

+ Tính chất hóa học của HO2VÌ THẾ4

Cấu trúc phân tử của H2VÌ THẾ4

- Đối với axit sunfuric lỏng

Đây là một loại axit cực mạnh, vì vậy nó có tất cả các tính chất hóa học của một loại axit thông thường. Tiêu biểu như:

+ Đổi màu giấy quỳ thành đỏ.

+ Phản ứng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối để tạo ra các hóa chất mong muốn.

- Đối với axit sunfuric đặc

Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học tương tự axit sunfuric lỏng. Ngoài ra, có một số đặc điểm lạ mắt của axit này, đó là:

+ Lúc phản ứng với kim loại, cho đồng (Cu) vào dung dịch sẽ tạo màu xanh lam

+ BẠN BÈ2VÌ THẾ4 Nó cũng có đặc tính hút nước rất mạnh. Ví dụ, hỗ trợ cho HỌ2VÌ THẾ4 Đổ vào cốc một lượng đường trắng, vài phút sau nước sẽ chuyển sang màu đen và trào ra.

c, Các ứng dụng thường gặp của axit sunfuric H2VÌ THẾ4

H2VÌ THẾ4 Nó là một hóa chất quan trọng vì nó có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Hoàn thành PTTH: C2H2 + H2O (ảnh 3)

Trong ngành sản xuất:

Axit sunfuric H2VÌ THẾ4 có mặt trong hồ hết các ngành công nghiệp như luyện kim, thuốc nhuộm, chất tẩy rửa, giấy, sợi. Ước tính hàng năm có hơn 160 triệu tấn H2VÌ THẾ4 được sản xuất để phục vụ các ngành công nghiệp này. Một trong những con số ko hề nhỏ chút nào!

- Sản xuất phân bón:

Một ứng dụng chính của CHÚNG2VÌ THẾ4 được sử dụng làm phân bón. Đây là một trong những thành phần quan trọng nhất được sử dụng trong sản xuất phân bón. Phân bón được sản xuất từ ​​HO2VÌ THẾ4 bao gồm: Photphat, Canxi dihydro, Amoni Photphat, Amoni Sunfat ...

- Xử lý nước thải

H2VÌ THẾ4 là hóa chất then chốt dùng để điều chế Nhôm hydroxit - thành phần ko thể thiếu lúc xử lý nước trong các nhà máy. Hydroxit nhôm sẽ có vai trò lọc tạp chất, khử mùi trong nước, thăng bằng độ pH trong nước. Đặc thù quan trọng là dùng để khử các kim loại nặng trong nước như Mg, Ca, giúp ngăn chặn nguy cơ nước bị nhiễm phèn.

d, Một số xem xét lúc sử dụng axit sunfuric

Theo tính chất hóa học của H2VÌ THẾ4 nó là một axit hết sức mạnh. Vì vậy, lúc sử dụng hóa chất này, người dân cần đặc thù xem xét những điều sau:

+ Ko bao giờ xúc tiếp trực tiếp với HỌ2VÌ THẾ4 thuần chất hoặc pha loãng. Vì sẽ gây bỏng da rất nặng, có thể bị mù nếu bị bắn vào mắt… Ngoài ra các đồ vật như vải, giấy sẽ bắt lửa nếu xúc tiếp với H2VÌ THẾ4 vì vậy bạn cần phải cất giữ nó ở một nơi thật cẩn thận.

+ Lúc trộn2VÌ THẾ4 Nó chỉ được trộn theo hướng axit được đổ vào nước chứ ko phải theo chiều trái lại. Phải đổ từ từ HỌ2VÌ THẾ4 xuống nước, nếu ko sẽ phun ra và bắn axit vô cùng nguy hiểm.

+ Phải chọn sắm chúng2VÌ THẾ4 tại những địa chỉ uy tín, chất lượng để đảm kiểm soát an ninh toàn và chất lượng lúc sử dụng.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận