Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn trong lượng dư dung dịch HNO3

Câu hỏi: Hoà tan hoàn toàn 9,75g Zn trong lượng dư HNO. dung dịch3 đặc nóng. Sau lúc các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 1,12 lít NO (đktc) khí duy nhất. Làm bay hơi X rồi nung chất rắn tới lúc khối lượng ko đổi, thu được m gam chất rắn. Trị giá của m là:

A. 12,15

B. 28,35

C. 13,35

D. 23,55

Câu trả lời:

Câu trả lời: A. 12,15


Giảng giải:

Vì nung chất tan trong dung dịch tới khối lượng ko đổi

=> Tuy NHỎ4KHÔNG3 cũng sẽ bị nhiệt phân thành N2O và H2O

Chỉ có ZnO => n. còn lạiZnO = nZn = 0,15 mol

=> m = 12,15g

=> A

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu về kim loại Kẽm nhé!

I. Kẽm là gì?

Về mặt hóa học: Kẽm là một nguyên tố kim loại lưỡng tính. Nó là nguyên tố trước nhất trong nhóm 12 của bảng tuần hoàn, Kẽm chiếm khoảng 0,0075% vỏ Trái đất, là nguyên tố phong phú thứ 24 trong vỏ Trái đất, và có 5 đồng vị ổn định.

+ Kí hiệu hoá học: Zn

Cấu hình electron là [Ar]3dmười4 giây2

+ Số hiệu hoá học là 30

Trạng thái oxi hóa phổ thông duy nhất là +2.

+ Về mặt sinh vật học: Kẽm được coi là một khoáng vật cần thiết cho thân thể con người. Thân thể ko tự sản xuất được kẽm nhưng mà phải bổ sung từ bên ngoài, thân thể tuy chỉ cần một lượng rất nhỏ nhưng nếu thiếu sẽ dẫn tới một số bệnh lý.

II. Tính chất vật lý

Kẽm là một kim loại màu xanh lam nhạt, giòn ở nhiệt độ phòng và dễ uốn ở 100 – 150.C, giòn trở lại ở nhiệt độ trên 200C. Kẽm có khối lượng riêng là 7,13 g / cm3tan chảy ở 419,5C và sôi ở 906C.

III. Biết

Kẽm kim loại tan hết trong dung dịch NaOH, sinh ra khí ko màu.

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + BẠN BÈ2

IV. Tính chất hóa học

– Kẽm là kim loại có tính khử mạnh, thế điện cực của kẽm EZn2+/ Zn = – 0,76V.

một. Tác dụng với phi kim

– Zn phản ứng trực tiếp với nhiều phi kim.

Ví dụ: 2Zn + O2 → 2ZnO

Zn + Cl2 → ZnCl2

– Ở điều kiện thường, Zn bị oxi hóa trong ko khí tạo thành lớp oxit bảo vệ ngăn ko cho phản ứng tiếp tục.

b. Phản ứng với axit

– Với dung dịch axit HCl, H2VÌ THẾ4rác rưởi:

Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + BẠN BÈ2

Pt ion: Zn + 2H+ → Zn2+ + BẠN BÈ2

(Zn khử ion H+ trong dung dịch axit thành hiđro tự do).

– Với HNO. dung dịch3H2VÌ THẾ4 đặc thù:

Với axit HNO3 nóng, HNO3 loãng, HO2VÌ THẾ4 rắn: Zn khử được N+5 và sẽ+6 tới các trạng thái oxy hóa thấp hơn.

Zn + 4HNO3 dd → Zn (NO3)2 + 2NO2 + 2 NHÀ Ở2O

c. Tác động tới CHÚNG2O

– Do EoZn2+/ Zn o ĐẦY ĐỦ2OH2 (Zn khử được nước).

– Phản ứng này hầu như ko xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có một lớp màng oxit bảo vệ.

d. Phản ứng với bazơ

– Kẽm phản ứng với các dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca (OH)2….

Ví dụ: Cho Zn vào NaOH. dung dịch

V. Trạng thái tự nhiên:

– Zn có 5 đồng vị bền trong đó 64Zn chiếm 50,9%.

– Trữ lượng trong vỏ trái đất chiếm 1,5.10-3 tổng số nguyên tử

– Các khoáng vật chính của kẽm là: sphalereit (ZnS); calamine (ZnCO3) thường được trộn với các khoáng vật cadimi.

Kẽm và cadimi thường được tìm thấy trong quặng đa kim cùng với chì và đồng.

– Tìm thấy trong thực vật và động vật.

Thân thể con người chứa kẽm lên tới 0,001%.

– Ngoài ra, kẽm có trong enzym carbaldase (xúc tác quá trình phân hủy các hydrocacbon.

Các loài khác có thể được phục hồi bao gồm smithsonite (kẽm cacbonat), hemimorphite (kẽm silicat), wurtzit (một sulfua kẽm khác), và đôi lúc hydrozincit (kẽm cacbonat).

TẠI VÌ. Đăng kí:

– Kẽm là kim loại được sử dụng phổ thông thứ tư sau sắt, nhôm và đồng theo khối lượng sản xuất hàng năm:

Kẽm được sử dụng để phủ lên kim loại, chẳng hạn như thép, để chống gỉ.

– Kẽm được sử dụng trong các hợp kim như đồng thau, niken trắng, que hàn, bạc Đức

Đồng thau có ứng dụng rộng rãi nhờ độ cứng cao và khả năng chống gỉ.

Kẽm được sử dụng trong đúc khuôn, đặc thù là trong ngành công nghiệp oto.

– Cuộn dây kẽm được sử dụng để làm hộp đựng pin.

VII. Điều chế

Kẽm kim loại được sản xuất bằng cách khai thác luyện kim. Sau lúc nghiền quặng, quá trình tuyển nổi bọt được sử dụng để tách các khoáng vật dựa trên khả năng thấm ướt không giống nhau của chúng. Ở bước cuối cùng này, kẽm chiếm 50%, còn lại là lưu huỳnh (32%), sắt (13%), và SiO.2 (5%).

– Quá trình thiêu kết sẽ chuyển kẽm sunfua thành kẽm oxit

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

Sau đó, người ta có thể sử dụng hai phương pháp cơ bản trong luyện kim: luyện kim hoặc nung điện. Xử lý nhiệt làm giảm oxit kẽm bằng cacbon hoặc cacbon monoxit ở 950 ° C (1.740 ° F) thành kim loại kẽm ở dạng hơi. Hơi kẽm được thu hồi trong bình ngưng. Quá trình được trình diễn bằng các phương trình dưới đây:

2 ZnO + C → 2 Zn + CO2

2 ZnO + 2 CO → 2 Zn + 2 CO2

– Quá trình điện phân, tách kẽm ra khỏi quặng tinh bằng axit sunfuric.

ZnO + HO2VÌ THẾ4 → ZnSO4 + BẠN BÈ2O

Sau đó, người ta dùng phương pháp điện phân để tạo ra kẽm kim loại

2 ZnSO4 + 2 gia đình2O → 2 Zn + 2 H2VÌ THẾ4 + O2

Đăng bởi: Trường giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn trong lượng dư dung dịch HNO3

Video về: Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn trong lượng dư dung dịch HNO3

Wiki về Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn trong lượng dư dung dịch HNO3

Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn trong lượng dư dung dịch HNO3 -

Câu hỏi: Hoà tan hoàn toàn 9,75g Zn trong lượng dư HNO. dung dịch3 đặc nóng. Sau lúc các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 1,12 lít NO (đktc) khí duy nhất. Làm bay hơi X rồi nung chất rắn tới lúc khối lượng ko đổi, thu được m gam chất rắn. Trị giá của m là:

A. 12,15

B. 28,35

C. 13,35

D. 23,55

Câu trả lời:

Câu trả lời: A. 12,15


Giảng giải:

Vì nung chất tan trong dung dịch tới khối lượng ko đổi

=> Tuy NHỎ4KHÔNG3 cũng sẽ bị nhiệt phân thành N2O và H2O

Chỉ có ZnO => n. còn lạiZnO = nZn = 0,15 mol

=> m = 12,15g

=> A

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu về kim loại Kẽm nhé!

I. Kẽm là gì?

Về mặt hóa học: Kẽm là một nguyên tố kim loại lưỡng tính. Nó là nguyên tố trước nhất trong nhóm 12 của bảng tuần hoàn, Kẽm chiếm khoảng 0,0075% vỏ Trái đất, là nguyên tố phong phú thứ 24 trong vỏ Trái đất, và có 5 đồng vị ổn định.

+ Kí hiệu hoá học: Zn

Cấu hình electron là [Ar]3dmười4 giây2

+ Số hiệu hoá học là 30

Trạng thái oxi hóa phổ thông duy nhất là +2.

+ Về mặt sinh vật học: Kẽm được coi là một khoáng vật cần thiết cho thân thể con người. Thân thể ko tự sản xuất được kẽm nhưng mà phải bổ sung từ bên ngoài, thân thể tuy chỉ cần một lượng rất nhỏ nhưng nếu thiếu sẽ dẫn tới một số bệnh lý.

II. Tính chất vật lý

Kẽm là một kim loại màu xanh lam nhạt, giòn ở nhiệt độ phòng và dễ uốn ở 100 - 150.C, giòn trở lại ở nhiệt độ trên 200C. Kẽm có khối lượng riêng là 7,13 g / cm3tan chảy ở 419,5C và sôi ở 906C.

III. Biết

Kẽm kim loại tan hết trong dung dịch NaOH, sinh ra khí ko màu.

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + BẠN BÈ2

IV. Tính chất hóa học

- Kẽm là kim loại có tính khử mạnh, thế điện cực của kẽm EZn2+/ Zn = - 0,76V.

một. Tác dụng với phi kim

- Zn phản ứng trực tiếp với nhiều phi kim.

Ví dụ: 2Zn + O2 → 2ZnO

Zn + Cl2 → ZnCl2

- Ở điều kiện thường, Zn bị oxi hóa trong ko khí tạo thành lớp oxit bảo vệ ngăn ko cho phản ứng tiếp tục.

b. Phản ứng với axit

- Với dung dịch axit HCl, H2VÌ THẾ4rác rưởi:

Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + BẠN BÈ2

Pt ion: Zn + 2H+ → Zn2+ + BẠN BÈ2

(Zn khử ion H+ trong dung dịch axit thành hiđro tự do).

- Với HNO. dung dịch3H2VÌ THẾ4 đặc thù:

Với axit HNO3 nóng, HNO3 loãng, HO2VÌ THẾ4 rắn: Zn khử được N+5 và sẽ+6 tới các trạng thái oxy hóa thấp hơn.

Zn + 4HNO3 dd → Zn (NO3)2 + 2NO2 + 2 NHÀ Ở2O

c. Tác động tới CHÚNG2O

- Do EoZn2+/ Zn o ĐẦY ĐỦ2OH2 (Zn khử được nước).

- Phản ứng này hầu như ko xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có một lớp màng oxit bảo vệ.

d. Phản ứng với bazơ

- Kẽm phản ứng với các dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca (OH)2….

Ví dụ: Cho Zn vào NaOH. dung dịch

V. Trạng thái tự nhiên:

- Zn có 5 đồng vị bền trong đó 64Zn chiếm 50,9%.

- Trữ lượng trong vỏ trái đất chiếm 1,5.10-3 tổng số nguyên tử

- Các khoáng vật chính của kẽm là: sphalereit (ZnS); calamine (ZnCO3) thường được trộn với các khoáng vật cadimi.

Kẽm và cadimi thường được tìm thấy trong quặng đa kim cùng với chì và đồng.

- Tìm thấy trong thực vật và động vật.

Thân thể con người chứa kẽm lên tới 0,001%.

- Ngoài ra, kẽm có trong enzym carbaldase (xúc tác quá trình phân hủy các hydrocacbon.

Các loài khác có thể được phục hồi bao gồm smithsonite (kẽm cacbonat), hemimorphite (kẽm silicat), wurtzit (một sulfua kẽm khác), và đôi lúc hydrozincit (kẽm cacbonat).

TẠI VÌ. Đăng kí:

- Kẽm là kim loại được sử dụng phổ thông thứ tư sau sắt, nhôm và đồng theo khối lượng sản xuất hàng năm:

Kẽm được sử dụng để phủ lên kim loại, chẳng hạn như thép, để chống gỉ.

- Kẽm được sử dụng trong các hợp kim như đồng thau, niken trắng, que hàn, bạc Đức

Đồng thau có ứng dụng rộng rãi nhờ độ cứng cao và khả năng chống gỉ.

Kẽm được sử dụng trong đúc khuôn, đặc thù là trong ngành công nghiệp oto.

- Cuộn dây kẽm được sử dụng để làm hộp đựng pin.

VII. Điều chế

Kẽm kim loại được sản xuất bằng cách khai thác luyện kim. Sau lúc nghiền quặng, quá trình tuyển nổi bọt được sử dụng để tách các khoáng vật dựa trên khả năng thấm ướt không giống nhau của chúng. Ở bước cuối cùng này, kẽm chiếm 50%, còn lại là lưu huỳnh (32%), sắt (13%), và SiO.2 (5%).

- Quá trình thiêu kết sẽ chuyển kẽm sunfua thành kẽm oxit

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

Sau đó, người ta có thể sử dụng hai phương pháp cơ bản trong luyện kim: luyện kim hoặc nung điện. Xử lý nhiệt làm giảm oxit kẽm bằng cacbon hoặc cacbon monoxit ở 950 ° C (1.740 ° F) thành kim loại kẽm ở dạng hơi. Hơi kẽm được thu hồi trong bình ngưng. Quá trình được trình diễn bằng các phương trình dưới đây:

2 ZnO + C → 2 Zn + CO2

2 ZnO + 2 CO → 2 Zn + 2 CO2

- Quá trình điện phân, tách kẽm ra khỏi quặng tinh bằng axit sunfuric.

ZnO + HO2VÌ THẾ4 → ZnSO4 + BẠN BÈ2O

Sau đó, người ta dùng phương pháp điện phân để tạo ra kẽm kim loại

2 ZnSO4 + 2 gia đình2O → 2 Zn + 2 H2VÌ THẾ4 + O2

Đăng bởi: Trường giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận