Điểm giống nhau giữa N2 và CO2

Câu hỏi: Điểm giống nhau giữa phụ nữ2 và đồng2

A. Tất cả đều tan tốt trong nước.

B. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

C. Ko thể duy trì lửa và sự sống.

D. Tất cả đều đúng.

Câu trả lời:

Câu trả lời chuẩn xác: C. Ko thể duy trì lửa và sự sống.


Điểm giống nhau giữa phụ nữ2 và đồng2 ko duy trì lửa và sự sống.

A sai vì FEMALE2 Hòa tan nhẹ trong nước

B sai vì CO2 chỉ có tính oxi hóa, ko có tính khử vì C có số oxi hóa +4 là số oxi hóa cao nhất còn O có số oxi hóa -2 nhưng ko có phản ứng với O tạo thành O2 nên O ko có tính khử.

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu về hai chất khí này nhé!

TRONG 2 . khí ga

1. Khái niệm và cấu tạo phân tử

một. Ý tưởng

– Nitơ là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có ký hiệu N và số hiệu nguyên tử 7. Ở điều kiện thường nó là chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, khá trơ và tồn tại. như một N. phân tử2, còn được gọi là khí nitơ. Nitơ chiếm khoảng 78% bầu khí quyển của Trái đất và là thành phần của tất cả các sinh vật sống. Nitơ tạo thành nhiều hợp chất quan trọng như axit amin, amoniac, axit nitric và xyanua.

b. Cấu trúc phân tử

– Thuộc nhóm VA có cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2np3Do đó nitơ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

– Cấu hình electron của N2: 1 giây22 giây22p3.

– Công thức cấu tạo: N ≡ N.

– Công thức phân tử: N2.

– Chỉ số oxi hóa là: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

2. Tính chất vật lý của nitơ

Nitơ thứ nhất là chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, nhẹ hơn ko khí (có d = 28/29). Nó được hóa lỏng ở -196ºC.

– Nitơ lỏng còn được gọi là LN2, là một cụm từ xuất hiện rộng rãi hiện nay, đặc thù là trong lĩnh vực y tế và bảo quản thực phẩm. Nó tồn tại ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ rất thấp, được tạo ra bằng cách chưng cất phân đoạn ko khí lỏng. Là chất lỏng trong, ko màu, hằng số điện môi 1.4.

Ít tan trong nước, đông đặc ở nhiệt độ rất thấp.

– Khí N2 ko duy trì quá trình cháy và hô hấp nên ko độc.

3. Tính chất hóa học của nitơ

– Nitơ có EN N = 946 kJ / mol nên khá trơ ở nhiệt độ thường. Tính chất hóa học của nitơ hoạt động chủ yếu ở nhiệt độ cao.

– Nitơ có các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Vì nó có số oxi hóa bằng 0 nên nó vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, nhưng tính chất oxi hóa cụ thể hơn.

3.1 Tính chất oxy hóa

Cấu trúc của phân tử nitơ tương đối bền giữa ba liên kết, làm phát sinh tính oxi hóa với các nguyên tố hóa học sau đây.

một. Phản ứng với hydro

Nitơ phản ứng với hydro ở nhiệt độ và áp suất cao và cần chất xúc tác, tạo ra amoniac.

b. Tác dụng với kim loại

– Ở nhiệt độ thường, nitơ phản ứng với liti tạo thành liti nitrua: 6Li + N2 → 2Li3N.

– Ở nhiệt độ cao, nitơ phản ứng với Mg, tạo magie nitrua: 3Mg + N2 → Mg3NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2

– Có một điểm cần xem xét là các nitrua rất dễ bị thủy phân tạo SM3. Nitơ chỉ trình bày tính oxi hóa với những nguyên tố kém âm điện hơn.

3.2 Tính chất loại trừ

Khí nitơ trình bày tính khử lúc liên kết với các nguyên tố âm điện hơn.

Ở nhiệt độ khoảng 3000ºC, nitơ phản ứng với oxy tạo thành nitơ monoxit

Ở điều kiện thường, nitơ monoxit phản ứng với oxy có trong ko khí, tạo thành nitơ đioxit có màu nâu đỏ đặc trưng.

Một số oxit khác của nitơ bao gồm N2O, NỮ2O3giống cái2O5nhưng ko được điều chế trực tiếp từ oxi và nitơ.

Trong tự nhiên, nữ khí2 tồn tại ở hai dạng là dạng tự do và dạng hợp chất.

Ở dạng tự do, nó chiếm 80% thể tích ko khí

Ở dạng hợp chất, nitơ có trong thành phần của protein, axit ucleic và nhiều hợp chất hữu cơ khác. Nitơ được tìm thấy rất nhiều trong khoáng vật NaNO.3 như muối natri.

II. CO. khí ga2

Điểm giống nhau giữa N2 và CO2 (ảnh 2)

1. Khái niệm và cấu tạo phân tử

một. Ý tưởng

– Khí cacbonic (tên gọi khác là khí cacbonic, anhiđrit cacbonic, khí cacbonic). Là một hợp chất hóa học được biết tới rộng rãi, nó thường được gọi bằng công thức hóa học là CO.2.

– CO2 Một hợp chất ở điều kiện phổ biến là khí và có ở nồng độ thấp trong bầu khí quyển của Trái đất. Ở dạng rắn, nó được gọi là đá khô. Bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử oxy.

b. Cấu trúc phân tử

– Công thức phân tử: CO2

=> Liên kết CO trong CO. phân tử2 là liên kết cộng hóa trị có cực nhưng do CO. phân tử2 có cấu trúc thẳng nên các cực bị hủy là CO2 là một phân tử ko phân cực.

– Công thức cấu tạo: O = C = O.

2. Tính chất vật lý của CO2

Ở điều kiện thường: là chất khí ko màu, ko mùi, có vị chua nhẹ, nặng hơn ko khí.

– Có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao 2000oC tạo thành CO và O2

– Tạo thành chất rắn lúc làm lạnh đột ngột và được gọi là đá khô. Đá khô sẽ thăng hoa nhưng mà ko bị tan chảy thành CO2 lỏng dưới áp suất thường.

Tỷ trọng riêng: 1,98 kg.m-3 (ở tuổi 25oC)

Điểm nóng chảy: -57oC (-71oF; 216oK) (áp suất)

Điểm sôi: -78oC (-108oF; 195oK) (thăng hoa)

3. Tính chất hóa học của CO2

– CO2 là oxit axit

Lúc hòa tan trong nước, nó tạo thành axit cacbonic

CO2 + BẠN BÈ2O ↔ H2CO3

– Phản ứng với oxit bazơ tạo muối

CaO + CO2 → CaCO3 (to lớn)

– Phản ứng với dung dịch bazơ tạo ra muối và nước

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + BẠN BÈ2O

Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + BẠN BÈ2O

CaCO3 + BẠN BÈ2O + CO2 → Ca (HCO3)2

– Là chất khí bền, có tính oxi hóa ở nhiệt độ cao lúc phản ứng với chất khử mạnh

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

CO2 + C → 2CO

– Cách nhận mặt: tạo kết tủa trắng bằng dung dịch nước vôi trong dư.

CO2 + Ca (OH)2 → CaCO3 + BẠN BÈ2O

4. CO. điều chế2

một. Điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm

-CO2 Thường được điều chế từ CaCO3 và dung dịch HCl. Tuy nhiên, thành phầm tạo thành có chứa một lượng nhỏ khí hiđro clorua và hơi nước.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + BẠN BÈ2O

Để lấy CO2 thuần chất sẽ cho hỗn hợp khí và hơi đi qua bình đựng NaHCO. dung dịch3 dư thì khí hiđro clorua sẽ bị giữ lại. Sau đó cho hỗn hợp còn lại qua bình đựng H2VÌ THẾ4 rắn (hoặc P2O5) hơi nước sẽ được hấp thụ và thành phầm là CO. thu được2 tinh khiết.

b. Điều chế CO2 trong ngành công nghiệp

– Sản xuất CO2 bằng cách đốt cháy hoàn toàn than cốc trong ko khí:

C + O2 → CO2

Hoặc nhiệt phân đá vôi:

CaCO3 → CaO + CO2 (ở mức 1000oC)

– Ngoài ra có thể thu khí CO2 từ:

Hô hấp của người hoặc động vật

6Hthứ mười haiO6 + 6O2 → 6CO2 + 6 NHÀ2O

+ Lên men rượu

6Hthứ mười haiO6 → 2CO2 + 2C2H5OH

+ Quá trình đốt cháy nhiên liệu

xHy + (x + y / 4) O2 → XCO2 + (y / 2) H2O

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Điểm giống nhau giữa N2 và CO2

Video về: Điểm giống nhau giữa N2 và CO2

Wiki về Điểm giống nhau giữa N2 và CO2

Điểm giống nhau giữa N2 và CO2 -

Câu hỏi: Điểm giống nhau giữa phụ nữ2 và đồng2

A. Tất cả đều tan tốt trong nước.

B. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

C. Ko thể duy trì lửa và sự sống.

D. Tất cả đều đúng.

Câu trả lời:

Câu trả lời chuẩn xác: C. Ko thể duy trì lửa và sự sống.


Điểm giống nhau giữa phụ nữ2 và đồng2 ko duy trì lửa và sự sống.

A sai vì FEMALE2 Hòa tan nhẹ trong nước

B sai vì CO2 chỉ có tính oxi hóa, ko có tính khử vì C có số oxi hóa +4 là số oxi hóa cao nhất còn O có số oxi hóa -2 nhưng ko có phản ứng với O tạo thành O2 nên O ko có tính khử.

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu về hai chất khí này nhé!

TRONG 2 . khí ga

1. Khái niệm và cấu tạo phân tử

một. Ý tưởng

- Nitơ là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có ký hiệu N và số hiệu nguyên tử 7. Ở điều kiện thường nó là chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, khá trơ và tồn tại. như một N. phân tử2, còn được gọi là khí nitơ. Nitơ chiếm khoảng 78% bầu khí quyển của Trái đất và là thành phần của tất cả các sinh vật sống. Nitơ tạo thành nhiều hợp chất quan trọng như axit amin, amoniac, axit nitric và xyanua.

b. Cấu trúc phân tử

- Thuộc nhóm VA có cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2np3Do đó nitơ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

- Cấu hình electron của N2: 1 giây22 giây22p3.

- Công thức cấu tạo: N ≡ N.

- Công thức phân tử: N2.

- Chỉ số oxi hóa là: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

2. Tính chất vật lý của nitơ

Nitơ thứ nhất là chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, nhẹ hơn ko khí (có d = 28/29). Nó được hóa lỏng ở -196ºC.

- Nitơ lỏng còn được gọi là LN2, là một cụm từ xuất hiện rộng rãi hiện nay, đặc thù là trong lĩnh vực y tế và bảo quản thực phẩm. Nó tồn tại ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ rất thấp, được tạo ra bằng cách chưng cất phân đoạn ko khí lỏng. Là chất lỏng trong, ko màu, hằng số điện môi 1.4.

Ít tan trong nước, đông đặc ở nhiệt độ rất thấp.

- Khí N2 ko duy trì quá trình cháy và hô hấp nên ko độc.

3. Tính chất hóa học của nitơ

- Nitơ có EN N = 946 kJ / mol nên khá trơ ở nhiệt độ thường. Tính chất hóa học của nitơ hoạt động chủ yếu ở nhiệt độ cao.

- Nitơ có các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Vì nó có số oxi hóa bằng 0 nên nó vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, nhưng tính chất oxi hóa cụ thể hơn.

3.1 Tính chất oxy hóa

Cấu trúc của phân tử nitơ tương đối bền giữa ba liên kết, làm phát sinh tính oxi hóa với các nguyên tố hóa học sau đây.

một. Phản ứng với hydro

Nitơ phản ứng với hydro ở nhiệt độ và áp suất cao và cần chất xúc tác, tạo ra amoniac.

b. Tác dụng với kim loại

- Ở nhiệt độ thường, nitơ phản ứng với liti tạo thành liti nitrua: 6Li + N2 → 2Li3N.

- Ở nhiệt độ cao, nitơ phản ứng với Mg, tạo magie nitrua: 3Mg + N2 → Mg3NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2

- Có một điểm cần xem xét là các nitrua rất dễ bị thủy phân tạo SM3. Nitơ chỉ trình bày tính oxi hóa với những nguyên tố kém âm điện hơn.

3.2 Tính chất loại trừ

Khí nitơ trình bày tính khử lúc liên kết với các nguyên tố âm điện hơn.

Ở nhiệt độ khoảng 3000ºC, nitơ phản ứng với oxy tạo thành nitơ monoxit

Ở điều kiện thường, nitơ monoxit phản ứng với oxy có trong ko khí, tạo thành nitơ đioxit có màu nâu đỏ đặc trưng.

Một số oxit khác của nitơ bao gồm N2O, NỮ2O3giống cái2O5nhưng ko được điều chế trực tiếp từ oxi và nitơ.

Trong tự nhiên, nữ khí2 tồn tại ở hai dạng là dạng tự do và dạng hợp chất.

Ở dạng tự do, nó chiếm 80% thể tích ko khí

Ở dạng hợp chất, nitơ có trong thành phần của protein, axit ucleic và nhiều hợp chất hữu cơ khác. Nitơ được tìm thấy rất nhiều trong khoáng vật NaNO.3 như muối natri.

II. CO. khí ga2

Điểm giống nhau giữa N2 và CO2 (ảnh 2)

1. Khái niệm và cấu tạo phân tử

một. Ý tưởng

- Khí cacbonic (tên gọi khác là khí cacbonic, anhiđrit cacbonic, khí cacbonic). Là một hợp chất hóa học được biết tới rộng rãi, nó thường được gọi bằng công thức hóa học là CO.2.

- CO2 Một hợp chất ở điều kiện phổ biến là khí và có ở nồng độ thấp trong bầu khí quyển của Trái đất. Ở dạng rắn, nó được gọi là đá khô. Bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử oxy.

b. Cấu trúc phân tử

- Công thức phân tử: CO2

=> Liên kết CO trong CO. phân tử2 là liên kết cộng hóa trị có cực nhưng do CO. phân tử2 có cấu trúc thẳng nên các cực bị hủy là CO2 là một phân tử ko phân cực.

- Công thức cấu tạo: O = C = O.

2. Tính chất vật lý của CO2

Ở điều kiện thường: là chất khí ko màu, ko mùi, có vị chua nhẹ, nặng hơn ko khí.

- Có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao 2000oC tạo thành CO và O2

- Tạo thành chất rắn lúc làm lạnh đột ngột và được gọi là đá khô. Đá khô sẽ thăng hoa nhưng mà ko bị tan chảy thành CO2 lỏng dưới áp suất thường.

Tỷ trọng riêng: 1,98 kg.m-3 (ở tuổi 25oC)

Điểm nóng chảy: -57oC (-71oF; 216oK) (áp suất)

Điểm sôi: -78oC (-108oF; 195oK) (thăng hoa)

3. Tính chất hóa học của CO2

- CO2 là oxit axit

Lúc hòa tan trong nước, nó tạo thành axit cacbonic

CO2 + BẠN BÈ2O ↔ H2CO3

- Phản ứng với oxit bazơ tạo muối

CaO + CO2 → CaCO3 (to lớn)

- Phản ứng với dung dịch bazơ tạo ra muối và nước

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + BẠN BÈ2O

Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + BẠN BÈ2O

CaCO3 + BẠN BÈ2O + CO2 → Ca (HCO3)2

- Là chất khí bền, có tính oxi hóa ở nhiệt độ cao lúc phản ứng với chất khử mạnh

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

CO2 + C → 2CO

- Cách nhận mặt: tạo kết tủa trắng bằng dung dịch nước vôi trong dư.

CO2 + Ca (OH)2 → CaCO3 + BẠN BÈ2O

4. CO. điều chế2

một. Điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm

-CO2 Thường được điều chế từ CaCO3 và dung dịch HCl. Tuy nhiên, thành phầm tạo thành có chứa một lượng nhỏ khí hiđro clorua và hơi nước.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + BẠN BÈ2O

Để lấy CO2 thuần chất sẽ cho hỗn hợp khí và hơi đi qua bình đựng NaHCO. dung dịch3 dư thì khí hiđro clorua sẽ bị giữ lại. Sau đó cho hỗn hợp còn lại qua bình đựng H2VÌ THẾ4 rắn (hoặc P2O5) hơi nước sẽ được hấp thụ và thành phầm là CO. thu được2 tinh khiết.

b. Điều chế CO2 trong ngành công nghiệp

- Sản xuất CO2 bằng cách đốt cháy hoàn toàn than cốc trong ko khí:

C + O2 → CO2

Hoặc nhiệt phân đá vôi:

CaCO3 → CaO + CO2 (ở mức 1000oC)

- Ngoài ra có thể thu khí CO2 từ:

Hô hấp của người hoặc động vật

6Hthứ mười haiO6 + 6O2 → 6CO2 + 6 NHÀ2O

+ Lên men rượu

6Hthứ mười haiO6 → 2CO2 + 2C2H5OH

+ Quá trình đốt cháy nhiên liệu

xHy + (x + y / 4) O2 → XCO2 + (y / 2) H2O

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận