Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?

Câu hỏi: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba (OH)2 Trong hai lọ ko có nhãn, chúng tôi sử dụng thuốc thử:

A. quỳ tím B. HCl

C. NaCl D. H2VÌ THẾ4

Câu trả lời:

Câu trả lời: D. HỌ2VÌ THẾ4

Giảng giải: Để phân biệt NaOH và Ba (OH)2 Chúng tôi sử dụng giải pháp HO2VÌ THẾ4

NaOH ko tác dụng với Ba (OH)2 tạo thành kết tủa trắng


Ba (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 à BaSO4 + 2 NHÀ Ở2O

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm về natri hiđroxit để trả lời câu hỏi trên nhé!

NaOH là gì?

NaOH có tên hóa học là Natri hiđroxit hay Natri hiđroxit (Natri hiđroxit hay natri hiđroxit) là một hợp chất vô cơ của natri. Natri hydroxit tạo thành các dung dịch bazơ mạnh lúc hòa tan trong các dung môi như nước. Hợp chất liên kết giữa Na + và OH- có tính kiềm. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm ăn mòn vải, giấy, da nên NaOH thường được gọi với cái tên xút ăn da, xút ăn da.

Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn ko màu ở dạng viên nén, mảnh hoặc hạt hoặc ở dạng dung dịch bão hòa 50%. Natri hiđroxit rất dễ hấp thụ CO2 trong ko khí nên thường được bảo quản trong lọ có nắp đậy kín. Nó hòa tan dữ dội với nước và tỏa ra một lượng nhiệt lớn. Nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, ete và các dung môi ko phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi.

NaOH cũng là một trong những hóa chất xử lý nước hồ bơi hiệu quả cao, thành phầm có tên gọi là Xút vảy (NaOH 99%).

Tính chất vật lý của natri hiđroxit

Hãy cùng tìm hiểu các tính chất vật lý để hiểu rõ hơn về loại hóa chất phổ quát này. Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn màu trắng ở dạng viên nén, mảnh, hạt hoặc dung dịch bão hòa 50%.

+ Là chất rắn ko màu, có tính hút ẩm mạnh

+ Tan nhiều trong nước, tỏa nhiều nhiệt.

+ Tỷ trọng: 2,1 g / cm³, rắn

Điểm nóng chảy: 318 ° C (591 K; 604 ° F)

Điểm sôi: 1.390 ° C (1.660 K; 2.530 ° F)

Độ hòa tan trong nước: 111 g / 100 mL (20)

+ Độ cơ bản (pKb): -2,43

Tính chất hóa học NaOH

NaOH là bazơ mạnh, sẽ làm xanh quỳ tím, dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Một số phản ứng tiêu biểu của Sodium Hydroxide được liệt kê dưới đây.

Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:

NaOHdd + HCldd→ NaCldd + BẠN BÈ2O

Phản ứng với oxit axit: SO2CO2

2 NaOH + SO2→ Na2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O

NaOH + SO2→ NaHSO3

Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este và peptit:

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba (OH) 2 đựng trong hai lọ không nhãn ta dùng thuốc thử là?  (ảnh 2)

Phản ứng với muối tạo bazơ mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo kết tủa hoặc bay hơi):

2 NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu (OH)2

Tác dụng với kim loại lưỡng tính:

2 NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + BẠN BÈ2

Tác dụng với các hợp chất lưỡng tính:

NaOH + Al (OH)3 → NaAl (OH)4

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + BẠN BÈ2O

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba (OH) 2 đựng trong hai lọ không nhãn ta dùng thuốc thử là?  (ảnh 3)

Phương pháp sản xuất natri hydroxit

Phương pháp sản xuất NaOH phổ quát nhất là điện phân dung dịch NaCl. Trong quá trình này, dung dịch muối (NaCl) được điện phân thành clo nguyên tố (trong buồng cực dương), dung dịch natri hydroxit và hydro nguyên tố (trong buồng cực âm). Các nhà máy có thiết bị sản xuất đồng thời xút và clo thường được gọi là nhà máy xút-clo.

Tổng thể phản ứng tạo ra xút và clo bằng phương pháp điện phân là:

2Na+ + 2 NHÀ Ở2O + 2e− → H2+ 2NaOH

Điện phân dung dịch muối có màng ngăn:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2+ Cl2

Ứng dụng của NaOH (natri hiđroxit) trong đời sống

1. NaOH có vai trò quan trọng trong việc xử lý nước bể bơi

Như chúng ta đã biết, nồng độ pH chiếm một vị trí vô cùng quan trọng trong mỗi bể bơi, vì vậy việc điều chỉnh nồng độ về mức an toàn 7.2-7.6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh, trái ngược với hóa chất HCl (làm giảm độ pH), tính năng chính của Natri hydroxit là làm tăng độ pH trong nước.

Do đó, lúc rà soát nước bể bơi, độ pH

Cách sử dụng: Chúng ta cũng có thể thực hiện đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc hòa với nước để tạo thành dung dịch lúc sử dụng. Tùy theo độ pH trong nước nhưng mà ta điều chỉnh tỉ lệ thích hợp.

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba (OH) 2 đựng trong hai lọ không nhãn ta dùng thuốc thử là?  (ảnh 3)

Ứng dụng của Natri Hydroxit trong xử lý nước bể bơi

Xem xét lúc thực hiện xử lý nước bể bơi bằng natri hydroxit

Mặc đồ bảo hộ đầy đủ để tránh xúc tiếp trực tiếp với da

+ Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, ko gần môi trường axit.

2. Ứng dụng trong ngành dệt nhuộm

Trong các quá trình xử lý vải thô thường tạo nên pectin, một loại sáp khô, sau đó để vải bóng hơn và thấm màu nhanh, các nhà máy sử dụng NaOH để phân hủy chất này.

3. Ngành dầu khí

Trong quá trình lọc dầu mỏ, lưu huỳnh hoặc axit thường được tìm thấy trong các chất cần được loại trừ hoàn toàn. Với xút (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH để khôi phục lại sự thăng bằng cho dung dịch khoan.

4. Chế biến món ăn

+ Nó được sử dụng để làm dầu ô liu.

+ Chất bảo quản đồ hộp.

+ Là chất tẩy sạch vỏ của các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.

5. Công nghiệp sản xuất gỗ và giấy.

+ Chất dùng để tách mực ra khỏi sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.

+ Natri hydroxit tạo cellulose tinh khiết giúp giấy đạt tiêu chuẩn.

+ Chất natri sunfua xử lý chất ko mong muốn trong gỗ.

+ Dùng để tinh luyện vật liệu cho các thành phầm từ gỗ: tủ, tẩy, ..

6. Công nghiệp năng lượng

+ Ứng dụng trong sản xuất pin mặt trời, nhựa epoxy.

+ Ngoài ra, NaOH được sử dụng trong tuabin gió của quá trình pin nhiên liệu.

7. Khử trùng y tế, nơi công cộng

Natri hydroxit (NaOH) là một thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO), còn được gọi là Natri Hypochlorit. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong việc khử trùng, diệt khuẩn tại bệnh viện, tại gia đình, trường học, nơi công cộng.

Xem xét lúc bảo quản và sử dụng NaOH (Natri Hydroxit)

Như chúng ta đã biết, NaOH ở dạng khan có tính kiềm mạnh rất dễ gây bỏng da, nguy hiểm cho người sử dụng. Vì vậy, lúc bảo quản và xúc tiếp với natri hydroxit cần xem xét:

+ Cần trang bị đầy đủ đồ bảo hộ lao động như quần áo dài, găng tay, kính, khẩu trang, hạn chế tối đa xúc tiếp trực tiếp với NaOH.

+ Lúc hòa tan phải cho NaOH vào nước, tuyệt đối ko làm trái lại.

Bảo quản trong lọ kín, để nơi khô ráo, thoáng mát. Tránh đặt gần nhôm và mangan.

+ Lúc sử dụng hết hóa chất, ko sử dụng thùng chứa vào mục tiêu khác.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?

Video về: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?

Wiki về Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử? -

Câu hỏi: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba (OH)2 Trong hai lọ ko có nhãn, chúng tôi sử dụng thuốc thử:

A. quỳ tím B. HCl

C. NaCl D. H2VÌ THẾ4

Câu trả lời:

Câu trả lời: D. HỌ2VÌ THẾ4

Giảng giải: Để phân biệt NaOH và Ba (OH)2 Chúng tôi sử dụng giải pháp HO2VÌ THẾ4

NaOH ko tác dụng với Ba (OH)2 tạo thành kết tủa trắng


Ba (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 à BaSO4 + 2 NHÀ Ở2O

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm về natri hiđroxit để trả lời câu hỏi trên nhé!

NaOH là gì?

NaOH có tên hóa học là Natri hiđroxit hay Natri hiđroxit (Natri hiđroxit hay natri hiđroxit) là một hợp chất vô cơ của natri. Natri hydroxit tạo thành các dung dịch bazơ mạnh lúc hòa tan trong các dung môi như nước. Hợp chất liên kết giữa Na + và OH- có tính kiềm. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm ăn mòn vải, giấy, da nên NaOH thường được gọi với cái tên xút ăn da, xút ăn da.

Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn ko màu ở dạng viên nén, mảnh hoặc hạt hoặc ở dạng dung dịch bão hòa 50%. Natri hiđroxit rất dễ hấp thụ CO2 trong ko khí nên thường được bảo quản trong lọ có nắp đậy kín. Nó hòa tan dữ dội với nước và tỏa ra một lượng nhiệt lớn. Nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, ete và các dung môi ko phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi.

NaOH cũng là một trong những hóa chất xử lý nước hồ bơi hiệu quả cao, thành phầm có tên gọi là Xút vảy (NaOH 99%).

Tính chất vật lý của natri hiđroxit

Hãy cùng tìm hiểu các tính chất vật lý để hiểu rõ hơn về loại hóa chất phổ quát này. Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn màu trắng ở dạng viên nén, mảnh, hạt hoặc dung dịch bão hòa 50%.

+ Là chất rắn ko màu, có tính hút ẩm mạnh

+ Tan nhiều trong nước, tỏa nhiều nhiệt.

+ Tỷ trọng: 2,1 g / cm³, rắn

Điểm nóng chảy: 318 ° C (591 K; 604 ° F)

Điểm sôi: 1.390 ° C (1.660 K; 2.530 ° F)

Độ hòa tan trong nước: 111 g / 100 mL (20)

+ Độ cơ bản (pKb): -2,43

Tính chất hóa học NaOH

NaOH là bazơ mạnh, sẽ làm xanh quỳ tím, dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Một số phản ứng tiêu biểu của Sodium Hydroxide được liệt kê dưới đây.

Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:

NaOHdd + HCldd→ NaCldd + BẠN BÈ2O

Phản ứng với oxit axit: SO2CO2

2 NaOH + SO2→ Na2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O

NaOH + SO2→ NaHSO3

Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este và peptit:

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba (OH) 2 đựng trong hai lọ không nhãn ta dùng thuốc thử là?  (ảnh 2)

Phản ứng với muối tạo bazơ mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo kết tủa hoặc bay hơi):

2 NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu (OH)2

Tác dụng với kim loại lưỡng tính:

2 NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + BẠN BÈ2

Tác dụng với các hợp chất lưỡng tính:

NaOH + Al (OH)3 → NaAl (OH)4

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + BẠN BÈ2O

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba (OH) 2 đựng trong hai lọ không nhãn ta dùng thuốc thử là?  (ảnh 3)

Phương pháp sản xuất natri hydroxit

Phương pháp sản xuất NaOH phổ quát nhất là điện phân dung dịch NaCl. Trong quá trình này, dung dịch muối (NaCl) được điện phân thành clo nguyên tố (trong buồng cực dương), dung dịch natri hydroxit và hydro nguyên tố (trong buồng cực âm). Các nhà máy có thiết bị sản xuất đồng thời xút và clo thường được gọi là nhà máy xút-clo.

Tổng thể phản ứng tạo ra xút và clo bằng phương pháp điện phân là:

2Na+ + 2 NHÀ Ở2O + 2e− → H2+ 2NaOH

Điện phân dung dịch muối có màng ngăn:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2+ Cl2

Ứng dụng của NaOH (natri hiđroxit) trong đời sống

1. NaOH có vai trò quan trọng trong việc xử lý nước bể bơi

Như chúng ta đã biết, nồng độ pH chiếm một vị trí vô cùng quan trọng trong mỗi bể bơi, vì vậy việc điều chỉnh nồng độ về mức an toàn 7.2-7.6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh, trái ngược với hóa chất HCl (làm giảm độ pH), tính năng chính của Natri hydroxit là làm tăng độ pH trong nước.

Do đó, lúc rà soát nước bể bơi, độ pH

Cách sử dụng: Chúng ta cũng có thể thực hiện đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc hòa với nước để tạo thành dung dịch lúc sử dụng. Tùy theo độ pH trong nước nhưng mà ta điều chỉnh tỉ lệ thích hợp.

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba (OH) 2 đựng trong hai lọ không nhãn ta dùng thuốc thử là?  (ảnh 3)

Ứng dụng của Natri Hydroxit trong xử lý nước bể bơi

Xem xét lúc thực hiện xử lý nước bể bơi bằng natri hydroxit

Mặc đồ bảo hộ đầy đủ để tránh xúc tiếp trực tiếp với da

+ Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, ko gần môi trường axit.

2. Ứng dụng trong ngành dệt nhuộm

Trong các quá trình xử lý vải thô thường tạo nên pectin, một loại sáp khô, sau đó để vải bóng hơn và thấm màu nhanh, các nhà máy sử dụng NaOH để phân hủy chất này.

3. Ngành dầu khí

Trong quá trình lọc dầu mỏ, lưu huỳnh hoặc axit thường được tìm thấy trong các chất cần được loại trừ hoàn toàn. Với xút (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH để khôi phục lại sự thăng bằng cho dung dịch khoan.

4. Chế biến món ăn

+ Nó được sử dụng để làm dầu ô liu.

+ Chất bảo quản đồ hộp.

+ Là chất tẩy sạch vỏ của các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.

5. Công nghiệp sản xuất gỗ và giấy.

+ Chất dùng để tách mực ra khỏi sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.

+ Natri hydroxit tạo cellulose tinh khiết giúp giấy đạt tiêu chuẩn.

+ Chất natri sunfua xử lý chất ko mong muốn trong gỗ.

+ Dùng để tinh luyện vật liệu cho các thành phầm từ gỗ: tủ, tẩy, ..

6. Công nghiệp năng lượng

+ Ứng dụng trong sản xuất pin mặt trời, nhựa epoxy.

+ Ngoài ra, NaOH được sử dụng trong tuabin gió của quá trình pin nhiên liệu.

7. Khử trùng y tế, nơi công cộng

Natri hydroxit (NaOH) là một thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO), còn được gọi là Natri Hypochlorit. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong việc khử trùng, diệt khuẩn tại bệnh viện, tại gia đình, trường học, nơi công cộng.

Xem xét lúc bảo quản và sử dụng NaOH (Natri Hydroxit)

Như chúng ta đã biết, NaOH ở dạng khan có tính kiềm mạnh rất dễ gây bỏng da, nguy hiểm cho người sử dụng. Vì vậy, lúc bảo quản và xúc tiếp với natri hydroxit cần xem xét:

+ Cần trang bị đầy đủ đồ bảo hộ lao động như quần áo dài, găng tay, kính, khẩu trang, hạn chế tối đa xúc tiếp trực tiếp với NaOH.

+ Lúc hòa tan phải cho NaOH vào nước, tuyệt đối ko làm trái lại.

Bảo quản trong lọ kín, để nơi khô ráo, thoáng mát. Tránh đặt gần nhôm và mangan.

+ Lúc sử dụng hết hóa chất, ko sử dụng thùng chứa vào mục tiêu khác.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận