Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?

Câu hỏi: Để nhìn thấy SO2 đi vào2 chúng tôi sử dụng:

A. quỳ tím ẩm B. Dung dịch Ca (OH)2

C. Dung dịch Ba (OH)2 D. Cả A, B, C đều đúng

Câu trả lời:

Đáp án: D. Cả a, b, c đều đúng

Giảng giải:

– Giấy quỳ tím ẩm: SO2 chuyển sang màu đỏ quỳ, O2 ko thay đổi màu sắc


Dung dịch Ca (OH)2 hoặc Ba (OH)2: VÌ THẾ2 dung dịch có vẩn đục ko, O2 ko có hiện tượng

Ca (OH)2 + VẬY2 → CaSO3+2O

Ba (OH)2 + VẬY2 → BaSO3+2O

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm về Lưu huỳnh đioxit và Khí oxi để trả lời rõ ràng câu hỏi trên nhé!

I. Lưu huỳnh Dioxit

Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit quan trọng. Nó còn được gọi là khí lưu huỳnh, với công thức hóa học SO.2.

1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit

a) Tính chất vật lý

Lưu huỳnh đioxit là một chất khí ko màu, mùi hăng, nặng hơn ko khí (d = 64/29), là một trong những chất gây ô nhiễm ko khí chính và mưa axit. VÌ THẾ2 Nó là một loại khí độc nhưng mà lúc hít phải có thể gây ho hoặc viêm đường hô hấp.

b) Tính chất hóa học

Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

Tác dụng với nước:

Lưu huỳnh đioxit phản ứng với nước tạo thành axit sunfuric.

VÌ THẾ2 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ3

– Tác dụng với bazơ:

Lưu huỳnh đioxit phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước.

VÌ THẾ2 + Ca (OH)2 → CaCO3 + BẠN BÈ2O

– Phản ứng với oxit bazơ:

Lưu huỳnh đioxit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối.

VÌ THẾ2 + Na2O → Na2VÌ THẾ3

Lưu huỳnh Dioxit SO2

2. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

– Hồ hết SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric (H2VÌ THẾ4).

– VÌ THẾ2 Được sử dụng trong ngành công nghiệp giấy để làm chất tẩy trắng bột gỗ.

– VÌ THẾ2 Dùng làm thuốc diệt nấm …

3. Điều chế lưu huỳnh đioxit

a) Trong phòng thí nghiệm

– Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit phản ứng với axit (HCl, H2VÌ THẾ4…). Khí SO2 thu được bằng cách đẩy ko khí.

Na2VÌ THẾ3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + BẠN BÈ2O

– Hoặc làm nóng CHÚNG2VÌ THẾ4 với Cu:

2 gia đình2VÌ THẾ4 + Cu → CuSO4 + VẬY2 + 2 NHÀ Ở2O

b) Trong ngành

Trong ngành, SO2 sẵn sàng từ:

– Đốt cháy S trong ko khí:

S + O2 → VẬY2

– Đốt quặng pirit sắt (FeS2):

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit

Câu hỏi 1. Bằng phương pháp hoá học nào có thể nhận diện được mỗi chất sau đây?

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2

b) Hai khí ko màu là CO2 đi vào2.

Viết các PTTH.

Phân công

a) Nhận diện CaO và Na2O

– Hòa tan 2 chất rắn vào 2 cốc, rồi lọc, được 2 dd là Ca (OH)2 và NaOH.

– Sục khí CO2 vào 2 dd trên:

– Nếu dd xuất hiện vẩn đục → dd là Ca (OH)2 → chất rắn thuở đầu là CaO.

– Nếu dd ko có hiện tượng → dd là NaOH → chất rắn thuở đầu là Na2Ô.

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca (OH)2

Ca (OH)2 + CO2 → BẠN BÈ2O + CaCO3

2NaOH + CO2 → BẠN BÈ2O + Na2CO3

b) Nhận diện CO2 đi vào2.

Dẫn 2 khí tuần tự vào dd nước vôi trong Ca (OH)2:

– Khí nào làm vẩn đục nước vôi trong → CO2

– Ko có hiện tượng gì → Khí O2

Ca (OH)2 + CO2 → BẠN BÈ2O + CaCO3

Câu 2. Nhận diện từng chất trong từng nhóm sau bằng phương pháp hoá học.

a) CaO, CaCO3

b) CaO, MgO

Viết PTH

Phân công

a) Nhận diện CaO, CaCO3

Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống thử bằng nước.

– Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.

– Chất rắn ko tan → là CaCO3.

CaO + H2O → Ca (OH)2

b) Nhận diện CaO, MgO

Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống thử bằng nước.

– Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.

– Chất rắn ko tan → là MgO.

CaO + H2O → Ca (OH)2

II. Ôxy

1. Cấu trúc phân tử

Nguyên tử oxi có số e 1. cấu hình22 giây22p4lớp ngoài cùng có 2 đĩa đơn

Hai nguyên tử O được liên kết cộng hóa trị ko cực, tạo thành O. phân tử2

Công thức cấu tạo của phân tử oxi có thể viết là: O = O

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (Hình 2)

2. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của oxi

Tính chất vật lý: Oxi là chất khí ko màu, ko mùi, nặng hơn ko khí, hóa lỏng ở -183.c. Oxy hòa tan ít trong nước.

Trạng thái tự nhiên: Ôxy là nguyên tố phổ quát nhất trong tự nhiên, chiếm khoảng 1/5 thể tích ko khí, trong nước …

Ngoài ra, oxy còn có trong thân thể người, động vật và thực vật.

Trạng thái tự nhiên của oxy

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 3)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 4)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 5)
(Rừng tạo ra khí ô-xi, rừng là lá phổi xanh của trái đất, chúng ta cần ra sức trồng và bảo vệ rừng)

Tính chất hóa học của oxy

Lúc tham gia phản ứng, oxi có xu thế nhận thêm 2e

O2 + 4e → 2O2

Oxi là phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, trong các hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo và peoxit).

* Tác dụng với kim loại:

Oxi có thể phản ứng với hồ hết các kim loại, trừ Au, Pt … tạo oxit kim loại.

– Na, Fe cháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt:

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 6)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 7)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 8)
Mg cháy sáng trong oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

* Tác dụng với phi kim:

Oxi phản ứng với nhiều phi kim loại trừ halogen, tạo ra oxit phi kim. Ví dụ: Lưu huỳnh cháy sáng trong khí oxi, phản ứng tỏa nhiệt:

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 9)

Tương tự như C, P cũng cháy mạnh trong khí oxi.

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (Hình 10)

* Phản ứng với các hợp chất: Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (Hình 11)

Kết luận: Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.

3. Ứng dụng của oxy

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (Hình 12)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (Hình 13)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 14)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 15)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (Hình 16)

4. Sẵn sàng oxy

1 / Trong phòng thí nghiệm:

Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với chất xúc tác MnO2

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 17)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 18)

Sự phân hủy của HO2O2 với chất xúc tác MnO2

2 / Trong công nghiệp:

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 19)

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Để nhận diện SO2 và O2 ta dùng?

Video về: Để nhận diện SO2 và O2 ta dùng?

Wiki về Để nhận diện SO2 và O2 ta dùng?

Để nhận diện SO2 và O2 ta dùng? -

Câu hỏi: Để nhìn thấy SO2 đi vào2 chúng tôi sử dụng:

A. quỳ tím ẩm B. Dung dịch Ca (OH)2

C. Dung dịch Ba (OH)2 D. Cả A, B, C đều đúng

Câu trả lời:

Đáp án: D. Cả a, b, c đều đúng

Giảng giải:

- Giấy quỳ tím ẩm: SO2 chuyển sang màu đỏ quỳ, O2 ko thay đổi màu sắc


Dung dịch Ca (OH)2 hoặc Ba (OH)2: VÌ THẾ2 dung dịch có vẩn đục ko, O2 ko có hiện tượng

Ca (OH)2 + VẬY2 → CaSO3+2O

Ba (OH)2 + VẬY2 → BaSO3+2O

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm về Lưu huỳnh đioxit và Khí oxi để trả lời rõ ràng câu hỏi trên nhé!

I. Lưu huỳnh Dioxit

Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit quan trọng. Nó còn được gọi là khí lưu huỳnh, với công thức hóa học SO.2.

1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit

a) Tính chất vật lý

Lưu huỳnh đioxit là một chất khí ko màu, mùi hăng, nặng hơn ko khí (d = 64/29), là một trong những chất gây ô nhiễm ko khí chính và mưa axit. VÌ THẾ2 Nó là một loại khí độc nhưng mà lúc hít phải có thể gây ho hoặc viêm đường hô hấp.

b) Tính chất hóa học

Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

Tác dụng với nước:

Lưu huỳnh đioxit phản ứng với nước tạo thành axit sunfuric.

VÌ THẾ2 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ3

- Tác dụng với bazơ:

Lưu huỳnh đioxit phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước.

VÌ THẾ2 + Ca (OH)2 → CaCO3 + BẠN BÈ2O

- Phản ứng với oxit bazơ:

Lưu huỳnh đioxit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối.

VÌ THẾ2 + Na2O → Na2VÌ THẾ3

Lưu huỳnh Dioxit SO2

2. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

- Hồ hết SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric (H2VÌ THẾ4).

- VÌ THẾ2 Được sử dụng trong ngành công nghiệp giấy để làm chất tẩy trắng bột gỗ.

- VÌ THẾ2 Dùng làm thuốc diệt nấm ...

3. Điều chế lưu huỳnh đioxit

a) Trong phòng thí nghiệm

- Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit phản ứng với axit (HCl, H2VÌ THẾ4...). Khí SO2 thu được bằng cách đẩy ko khí.

Na2VÌ THẾ3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + BẠN BÈ2O

- Hoặc làm nóng CHÚNG2VÌ THẾ4 với Cu:

2 gia đình2VÌ THẾ4 + Cu → CuSO4 + VẬY2 + 2 NHÀ Ở2O

b) Trong ngành

Trong ngành, SO2 sẵn sàng từ:

- Đốt cháy S trong ko khí:

S + O2 → VẬY2

- Đốt quặng pirit sắt (FeS2):

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit

Câu hỏi 1. Bằng phương pháp hoá học nào có thể nhận diện được mỗi chất sau đây?

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2

b) Hai khí ko màu là CO2 đi vào2.

Viết các PTTH.

Phân công

a) Nhận diện CaO và Na2O

- Hòa tan 2 chất rắn vào 2 cốc, rồi lọc, được 2 dd là Ca (OH)2 và NaOH.

- Sục khí CO2 vào 2 dd trên:

- Nếu dd xuất hiện vẩn đục → dd là Ca (OH)2 → chất rắn thuở đầu là CaO.

- Nếu dd ko có hiện tượng → dd là NaOH → chất rắn thuở đầu là Na2Ô.

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca (OH)2

Ca (OH)2 + CO2 → BẠN BÈ2O + CaCO3

2NaOH + CO2 → BẠN BÈ2O + Na2CO3

b) Nhận diện CO2 đi vào2.

Dẫn 2 khí tuần tự vào dd nước vôi trong Ca (OH)2:

- Khí nào làm vẩn đục nước vôi trong → CO2

- Ko có hiện tượng gì → Khí O2

Ca (OH)2 + CO2 → BẠN BÈ2O + CaCO3

Câu 2. Nhận diện từng chất trong từng nhóm sau bằng phương pháp hoá học.

a) CaO, CaCO3

b) CaO, MgO

Viết PTH

Phân công

a) Nhận diện CaO, CaCO3

Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống thử bằng nước.

- Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.

- Chất rắn ko tan → là CaCO3.

CaO + H2O → Ca (OH)2

b) Nhận diện CaO, MgO

Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống thử bằng nước.

- Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.

- Chất rắn ko tan → là MgO.

CaO + H2O → Ca (OH)2

II. Ôxy

1. Cấu trúc phân tử

Nguyên tử oxi có số e 1. cấu hình22 giây22p4lớp ngoài cùng có 2 đĩa đơn

Hai nguyên tử O được liên kết cộng hóa trị ko cực, tạo thành O. phân tử2

Công thức cấu tạo của phân tử oxi có thể viết là: O = O

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (Hình 2)

2. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của oxi

Tính chất vật lý: Oxi là chất khí ko màu, ko mùi, nặng hơn ko khí, hóa lỏng ở -183.c. Oxy hòa tan ít trong nước.

Trạng thái tự nhiên: Ôxy là nguyên tố phổ quát nhất trong tự nhiên, chiếm khoảng 1/5 thể tích ko khí, trong nước ...

Ngoài ra, oxy còn có trong thân thể người, động vật và thực vật.

Trạng thái tự nhiên của oxy

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 3)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 4)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 5)
(Rừng tạo ra khí ô-xi, rừng là lá phổi xanh của trái đất, chúng ta cần ra sức trồng và bảo vệ rừng)

Tính chất hóa học của oxy

Lúc tham gia phản ứng, oxi có xu thế nhận thêm 2e

O2 + 4e → 2O2-

Oxi là phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, trong các hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo và peoxit).

* Tác dụng với kim loại:

Oxi có thể phản ứng với hồ hết các kim loại, trừ Au, Pt ... tạo oxit kim loại.

- Na, Fe cháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt:

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 6)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 7)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 8)
Mg cháy sáng trong oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

* Tác dụng với phi kim:

Oxi phản ứng với nhiều phi kim loại trừ halogen, tạo ra oxit phi kim. Ví dụ: Lưu huỳnh cháy sáng trong khí oxi, phản ứng tỏa nhiệt:

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 9)

Tương tự như C, P cũng cháy mạnh trong khí oxi.

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (Hình 10)

* Phản ứng với các hợp chất: Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (Hình 11)

Kết luận: Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.

3. Ứng dụng của oxy

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (Hình 12)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (Hình 13)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 14)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 15)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (Hình 16)

4. Sẵn sàng oxy

1 / Trong phòng thí nghiệm:

Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với chất xúc tác MnO2

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 17)
Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 18)

Sự phân hủy của HO2O2 với chất xúc tác MnO2

2 / Trong công nghiệp:

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 19)

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận