Công thức hóa học của axit sunfuric

Câu hỏi: Công thức hóa học của axit sunfuric là gì?

A. HCl

B. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4

C. HNO3

D. CuSO4

Câu trả lời:

Đáp án B đúng. H2VÌ THẾ4


Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm về Axit sunfuric nhé!

1. Axit sunfuric là gì?

Axit sunfuric là gì là một câu hỏi rất phổ thông của nhiều người. Và câu trả lời là axit sunfuric là một axit có công thức H2VÌ THẾ4. Nó tồn tại dưới dạng chất lỏng ko màu, ko mùi, ko bay hơi. H2VÌ THẾ4 nặng hơn nước và có khả năng hòa tan trong nước theo tỉ lệ bất kỳ. Đây là một loại axit cực mạnh và được sử dụng chủ yếu trong công nghiệp, hoặc làm chất xúc tác cho các phản ứng hóa học.

– Bạn có thể dễ dàng tìm thấy loại axit này ở bất kỳ đâu. Nhưng mà dễ thấy và dễ nhận mặt nhất là nước mưa. Nếu bạn bị dính nước mưa và có cảm giác bỏng rát, khó chịu thì đó là do tác dụng của axit sunfuric.

– Hiện nay chưa có nhà khoa học nào tìm ra mẫu H2VÌ THẾ4 tinh khiết trên Trái đất. Nó chỉ tồn tại dưới dạng chất lỏng chứa nhiều hỗn hợp chất không giống nhau. Và đó là lý do HỌ2VÌ THẾ4 Thuần chất chỉ được điều chế từ các chất hóa học phản ứng với nhau tạo thành.

2. Tính chất hóa học của axit sunfuric

một. Axit sunfuric loãng

– RẤT NHIỀUlà một axit mạnh, có tất cả các tính chất hóa học chung của một axit.

– Axit sunfuric có khả năng làm đỏ quỳ tím do có tính axit mạnh.

– Axit sunfuric loãng có khả năng phản ứng với kim loại trước hiđro trong dãy phản ứng hoá học của kim loại

K> Ba> Ca> Na> Mg> Al> Zn> Fe2+> Ni> Sn> Pb> H> Cu> Hg+> Ag> Pt> Au

Ví dụ:

Fe + H2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2

Mg + H2VÌ THẾ4 → MgSO4 + BẠN BÈ2

2Al + 3H2VÌ THẾ4 → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3 GIỜ2

H2VÌ THẾ4 + Ba → BaSO4 + BẠN BÈ2

– Axit sunfuric loãng phản ứng với bazơ -> muối + H2O

2NaOH + H2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O

H2VÌ THẾ4 + Fe (OH)2 → FeSO4 + 2 NHÀ Ở2O

Cu (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → CuSO4+ 2 NHÀ Ở2O

Ba (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2 NHÀ Ở2O

– Axit sunfuric loãng phản ứng với oxit bazơ -> muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O

H2VÌ THẾ4 + MgO → MgSO4 + BẠN BÈ2O

H2VÌ THẾ4 + CuO → CuSO4 + BẠN BÈ2O

– Axit sunfuric loãng phản ứng với muối -> muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) + axit mới

H2VÌ THẾ4+ Na2CO3 → Na2VÌ THẾ4 + CO2 + BẠN BÈ2O

H2VÌ THẾ4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + BẠN BÈ2O

H2VÌ THẾ4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

b. Axit sunfuric đặc

– Trong gia đình2VÌ THẾ4 thì S có số oxi hóa +6 cao nhất nên H2VÌ THẾ4 Axit mạnh, chất oxi hóa mạnh và ưa nước.

Axit sunfuric đặc phản ứng với kim loại

+ Axit sunfuric phản ứng với kim loại tạo thành muối và các thành phầm oxi hóa không giống nhau như SO2H2S, S.

2Al + THÁNH2VÌ THẾ4 đặc nóng → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2 + 6 NHÀ2O

Cu + HO2VÌ THẾ4 đặc nóng → CuSO4 + VẬY2 + 2 NHÀ Ở2O

2Fe + H2VÌ THẾ4 Rắn nóng → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2 + 6 NHÀ2O

3Cr + 4H2VÌ THẾ4 Chất rắn nóng → 3CrSO4 + 4 GIỜ2O + SẼ

Lúc giải các bài tập về axit sunfuric đặc nóng người ta thường sử dụng bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố.

*Ghi chú: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong HNO. dung dịch3 dày, lạnh

Axit sunfuric đặc phản ứng với các phi kim loại:

NHÀ C + 22VÌ THẾ4 đặc nóng → CO2 + 2SO2 + 2 NHÀ Ở2O

S + 2H2VÌ THẾ4 đặc nóng → 3SO2 + 2 NHÀ Ở2O

Axit sunfuric đặc phản ứng với các chất khử khác:

H2VÌ THẾ4 Đặc trưng nóng + 8HI → HELL2S + 4I2 + 4 GIỜ2O

3. Tình trạng:

Axit sulfuric tinh khiết hoàn toàn ko được tìm thấy trên Trái đất, do áp suất lớn giữa axit sulfuric và nước. Ngoài ra, axit sunfuric là một thành phần của mưa axit, được tạo thành từ lưu huỳnh điôxít bị oxy hóa trong nước hay còn gọi là axit sunfuric bị oxy hóa. Lưu huỳnh điôxít được tạo ra lúc đốt cháy nhiên liệu chứa lưu huỳnh (than hoặc dầu).

Axit sulfuric được tạo nên tự nhiên do quá trình oxy hóa quặng pyrit, chẳng hạn như pyrit sắt. Quá trình oxy hóa phân tử quặng pirit sắt (FeS2) thành sắt (II) hoặc Fe. ion2+:

2FeS2 + 7O2 + 2 NHÀ Ở2O → 2Fe2+ + 4SO42- + 2 NHÀ Ở+

Fe2+ có thể bị oxi hóa thành Fe3+:

4Fe2+ + O2 + 4 GIỜ+ → 4 Fe3++ 2 NHÀ Ở2O

và Fe3+ có thể kết tủa dưới dạng hiđroxit. Phương trình tạo thành hiđroxit là

Fe3+ + 3 GIỜ2O → Fe (OH)3+ 3H+

Các ion sắt (III) cũng có thể oxy hóa pyrit. Lúc có mặt sắt (III), quá trình này có thể trở thành nhanh chóng

4. Ứng dụng phổ thông của axit sulfuric H2VÌ THẾ4

– H2VÌ THẾ4 Nó là một hóa chất quan trọng vì nó có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Trong ngành sản xuất:

+ axit sunfuric H2VÌ THẾ4 có mặt trong hồ hết các ngành công nghiệp như luyện kim, thuốc nhuộm, chất tẩy rửa, giấy, sợi. Ước tính có hơn 160 triệu tấn H2VÌ THẾ4 được sản xuất để phục vụ các ngành công nghiệp này. Một trong những con số ko hề nhỏ chút nào!

Ứng dụng của axit sunfuric

Sản xuất phân bón:

Một ứng dụng chính của CHÚNG2VÌ THẾ4 được sử dụng làm phân bón. Đây là một trong những thành phần quan trọng nhất được sử dụng trong sản xuất phân bón. Phân bón được sản xuất từ ​​HO2VÌ THẾ4 bao gồm: Photphat, Canxi dihydro, Amoni Photphat, Amoni Sunfat …

+ Xử lý nước thải

H2VÌ THẾ4 là hóa chất mấu chốt dùng để điều chế Nhôm hydroxit – thành phần ko thể thiếu lúc xử lý nước trong các nhà máy. Hydroxit nhôm sẽ có vai trò lọc tạp chất, khử mùi trong nước, thăng bằng độ pH trong nước. Đặc trưng quan trọng là dùng để khử các kim loại nặng trong nước như Mg, Ca, giúp ngăn chặn nguy cơ nước bị nhiễm phèn.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Công thức hóa học của axit sunfuric

Video về: Công thức hóa học của axit sunfuric

Wiki về Công thức hóa học của axit sunfuric

Công thức hóa học của axit sunfuric -

Câu hỏi: Công thức hóa học của axit sunfuric là gì?

A. HCl

B. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4

C. HNO3

D. CuSO4

Câu trả lời:

Đáp án B đúng. H2VÌ THẾ4


Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm về Axit sunfuric nhé!

1. Axit sunfuric là gì?

Axit sunfuric là gì là một câu hỏi rất phổ thông của nhiều người. Và câu trả lời là axit sunfuric là một axit có công thức H2VÌ THẾ4. Nó tồn tại dưới dạng chất lỏng ko màu, ko mùi, ko bay hơi. H2VÌ THẾ4 nặng hơn nước và có khả năng hòa tan trong nước theo tỉ lệ bất kỳ. Đây là một loại axit cực mạnh và được sử dụng chủ yếu trong công nghiệp, hoặc làm chất xúc tác cho các phản ứng hóa học.

[CHUẨN NHẤT]    Công thức hóa học của axit sunfuric

- Bạn có thể dễ dàng tìm thấy loại axit này ở bất kỳ đâu. Nhưng mà dễ thấy và dễ nhận mặt nhất là nước mưa. Nếu bạn bị dính nước mưa và có cảm giác bỏng rát, khó chịu thì đó là do tác dụng của axit sunfuric.

- Hiện nay chưa có nhà khoa học nào tìm ra mẫu H2VÌ THẾ4 tinh khiết trên Trái đất. Nó chỉ tồn tại dưới dạng chất lỏng chứa nhiều hỗn hợp chất không giống nhau. Và đó là lý do HỌ2VÌ THẾ4 Thuần chất chỉ được điều chế từ các chất hóa học phản ứng với nhau tạo thành.

2. Tính chất hóa học của axit sunfuric

một. Axit sunfuric loãng

- RẤT NHIỀUlà một axit mạnh, có tất cả các tính chất hóa học chung của một axit.

- Axit sunfuric có khả năng làm đỏ quỳ tím do có tính axit mạnh.

- Axit sunfuric loãng có khả năng phản ứng với kim loại trước hiđro trong dãy phản ứng hoá học của kim loại

K> Ba> Ca> Na> Mg> Al> Zn> Fe2+> Ni> Sn> Pb> H> Cu> Hg+> Ag> Pt> Au

Ví dụ:

Fe + H2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2

Mg + H2VÌ THẾ4 → MgSO4 + BẠN BÈ2

2Al + 3H2VÌ THẾ4 → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3 GIỜ2

H2VÌ THẾ4 + Ba → BaSO4 + BẠN BÈ2

- Axit sunfuric loãng phản ứng với bazơ -> muối + H2O

2NaOH + H2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O

H2VÌ THẾ4 + Fe (OH)2 → FeSO4 + 2 NHÀ Ở2O

Cu (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → CuSO4+ 2 NHÀ Ở2O

Ba (OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2 NHÀ Ở2O

- Axit sunfuric loãng phản ứng với oxit bazơ -> muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O

H2VÌ THẾ4 + MgO → MgSO4 + BẠN BÈ2O

H2VÌ THẾ4 + CuO → CuSO4 + BẠN BÈ2O

- Axit sunfuric loãng phản ứng với muối -> muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) + axit mới

H2VÌ THẾ4+ Na2CO3 → Na2VÌ THẾ4 + CO2 + BẠN BÈ2O

H2VÌ THẾ4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + BẠN BÈ2O

H2VÌ THẾ4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

b. Axit sunfuric đặc

- Trong gia đình2VÌ THẾ4 thì S có số oxi hóa +6 cao nhất nên H2VÌ THẾ4 Axit mạnh, chất oxi hóa mạnh và ưa nước.

Axit sunfuric đặc phản ứng với kim loại

+ Axit sunfuric phản ứng với kim loại tạo thành muối và các thành phầm oxi hóa không giống nhau như SO2H2S, S.

2Al + THÁNH2VÌ THẾ4 đặc nóng → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2 + 6 NHÀ2O

Cu + HO2VÌ THẾ4 đặc nóng → CuSO4 + VẬY2 + 2 NHÀ Ở2O

2Fe + H2VÌ THẾ4 Rắn nóng → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2 + 6 NHÀ2O

3Cr + 4H2VÌ THẾ4 Chất rắn nóng → 3CrSO4 + 4 GIỜ2O + SẼ

Lúc giải các bài tập về axit sunfuric đặc nóng người ta thường sử dụng bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố.

*Ghi chú: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong HNO. dung dịch3 dày, lạnh

Axit sunfuric đặc phản ứng với các phi kim loại:

NHÀ C + 22VÌ THẾ4 đặc nóng → CO2 + 2SO2 + 2 NHÀ Ở2O

S + 2H2VÌ THẾ4 đặc nóng → 3SO2 + 2 NHÀ Ở2O

Axit sunfuric đặc phản ứng với các chất khử khác:

H2VÌ THẾ4 Đặc trưng nóng + 8HI → HELL2S + 4I2 + 4 GIỜ2O

3. Tình trạng:

Axit sulfuric tinh khiết hoàn toàn ko được tìm thấy trên Trái đất, do áp suất lớn giữa axit sulfuric và nước. Ngoài ra, axit sunfuric là một thành phần của mưa axit, được tạo thành từ lưu huỳnh điôxít bị oxy hóa trong nước hay còn gọi là axit sunfuric bị oxy hóa. Lưu huỳnh điôxít được tạo ra lúc đốt cháy nhiên liệu chứa lưu huỳnh (than hoặc dầu).

Axit sulfuric được tạo nên tự nhiên do quá trình oxy hóa quặng pyrit, chẳng hạn như pyrit sắt. Quá trình oxy hóa phân tử quặng pirit sắt (FeS2) thành sắt (II) hoặc Fe. ion2+:

2FeS2 + 7O2 + 2 NHÀ Ở2O → 2Fe2+ + 4SO42- + 2 NHÀ Ở+

Fe2+ có thể bị oxi hóa thành Fe3+:

4Fe2+ + O2 + 4 GIỜ+ → 4 Fe3++ 2 NHÀ Ở2O

và Fe3+ có thể kết tủa dưới dạng hiđroxit. Phương trình tạo thành hiđroxit là

Fe3+ + 3 GIỜ2O → Fe (OH)3+ 3H+

Các ion sắt (III) cũng có thể oxy hóa pyrit. Lúc có mặt sắt (III), quá trình này có thể trở thành nhanh chóng

4. Ứng dụng phổ thông của axit sulfuric H2VÌ THẾ4

- H2VÌ THẾ4 Nó là một hóa chất quan trọng vì nó có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Trong ngành sản xuất:

+ axit sunfuric H2VÌ THẾ4 có mặt trong hồ hết các ngành công nghiệp như luyện kim, thuốc nhuộm, chất tẩy rửa, giấy, sợi. Ước tính có hơn 160 triệu tấn H2VÌ THẾ4 được sản xuất để phục vụ các ngành công nghiệp này. Một trong những con số ko hề nhỏ chút nào!

Ứng dụng của axit sunfuric

Sản xuất phân bón:

Một ứng dụng chính của CHÚNG2VÌ THẾ4 được sử dụng làm phân bón. Đây là một trong những thành phần quan trọng nhất được sử dụng trong sản xuất phân bón. Phân bón được sản xuất từ ​​HO2VÌ THẾ4 bao gồm: Photphat, Canxi dihydro, Amoni Photphat, Amoni Sunfat ...

+ Xử lý nước thải

H2VÌ THẾ4 là hóa chất mấu chốt dùng để điều chế Nhôm hydroxit - thành phần ko thể thiếu lúc xử lý nước trong các nhà máy. Hydroxit nhôm sẽ có vai trò lọc tạp chất, khử mùi trong nước, thăng bằng độ pH trong nước. Đặc trưng quan trọng là dùng để khử các kim loại nặng trong nước như Mg, Ca, giúp ngăn chặn nguy cơ nước bị nhiễm phèn.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận