Cho m gam anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu được 9,9 gam kết tủa. Giá trị m đã dùng là?

Câu hỏi: Cho m gam anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br2, thu được 9,9 gam kết tủa 2,4,6-Tribromine anilin. Trị giá của m là

A. 1,86

B. 3,72

C. 2,79

D. 0,93.

Câu trả lời:

6H5NHỎ BÉ2 + 3 tỷ2 -> BẠN BÈ2NC6H2Br3 + 3HBr


0,03

=> m = 2,79g

ĐÁP ÁN C

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu về Br2 Xin vui lòng!

I. Trạng thái tự nhiên của Brom

– Tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie.

– Kim loại bromua có trong nước biển, nước của một số hồ cùng với muối clorua.

II. Tính chất của brom

1. Tính chất vật lý

Brom là chất lỏng màu nâu đỏ, mùi khó chịu, dễ bay hơi và độc.

Brom là chất oxi hóa yếu hơn clo.

2. Tính chất hóa học

Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng kém clo.

một. Với kim loại

– Brom phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp xảy ra ở nhiệt độ thường, các phản ứng đều toả nhiều nhiệt.

Ví dụ: 3Br2 + 2Al → 2AlBr3

b. Tác dụng với Hydrogen

Ở nhiệt độ cao, brom bị oxi hóa thành hydro và tạo thành bromua.

Br2 + BẠN BÈ2 → 2HBr

Khí HBr tan trong nước tạo thành axit bromhiđric, là một axit mạnh, mạnh hơn axit clohiđric.

c. Tác dụng với nước

Lúc hòa tan vào nước, một phần Brom phản ứng rất chậm với nước tạo thành axit HBr và axit HBrO, đây là phản ứng thuận nghịch.

Br2 + BẠN BÈ2O HBr + HBrO

d. Các halogen mạnh đẩy các halogen yếu ra khỏi muối

– Brom đẩy iot ra khỏi dung dịch NaI, nhưng clo đẩy brom ra khỏi dung dịch NaBr:

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

– Chứng tỏ clo hoạt động hoá học mạnh hơn brom, brom hoạt động hoá học mạnh hơn iot.

e. Phản ứng với chất khử mạnh

Brom còn trình bày tính oxi hóa lúc phản ứng với chất khử mạnh

Ví dụ: Br2 + VẬY2 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ4 + 2HBr

f. Phản ứng với các chất oxy hóa mạnh

Brom còn trình bày tính khử lúc phản ứng với chất oxi hóa mạnh

Br2 + 5Cl2 + 6 NHÀ2O → 2HBrO3 + 10HCl

III. Điều chế

Nguồn chính để điều chế brom là nước biển. Sau lúc muối ăn (NaCl) đã được loại trừ khỏi nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối bromua của kali và natri. Sục khí clo qua dung dịch, ta có phản ứng hoá học sau:

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Sau đó, chưng cất dung dịch, brom sẽ bay hơi và sau đó ngưng tụ.

IV. Một số hợp chất của brom

1. Hydro bromua (HBr) và axit bromhydric

Ở nhiệt độ thường, HBr là chất khí ko màu, bốc khói trong ko khí ẩm và tan trong nước. Lúc một dung dịch HBr trong nước, nó được gọi là dung dịch của axit bromhiđric, là một axit mạnh

2. Hợp chất chứa oxi của brom

+ Axit hippobromo (HBrO)

+ Axit bromic (HBrO3)

+ Axit pebromic (HBrO4)

V. Brom có ​​những ứng dụng nào?

Nhờ những đặc tính riêng lẻ, Brom được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực với nhiều mục tiêu không giống nhau.

Được sử dụng như một chất chống cháy. Chất chống cháy brom được sử dụng để ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình bắt lửa của chất dẻo.

Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp. Các hợp chất hữu cơ của brom được dùng làm thuốc trừ sâu, diệt côn trùng và diệt chuột.

+ Dùng làm phụ gia nhiên liệu. Tuy nhiên, lượng brom sử dụng trong lĩnh vực này có xu thế giảm dần trong thời kì gần đây.

Một công dụng khác có thể ít được biết tới của Brom là khử trùng các bể bơi có mái che. Sử dụng chúng để khử trùng hiệu quả hơn các chất khử trùng khác.

+ Được sử dụng trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in và làm thuốc trong ngành nhiếp ảnh.

Brom cũng được sử dụng để khoan dầu. Các hợp chất bromua lỏng được sử dụng làm dung dịch khoan ở các giếng sâu và có áp suất cao.

Đăng bởi: Trường giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Cho m gam anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu được 9,9 gam kết tủa. Trị giá m đã dùng là?

Video về: Cho m gam anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu được 9,9 gam kết tủa. Trị giá m đã dùng là?

Wiki về Cho m gam anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu được 9,9 gam kết tủa. Trị giá m đã dùng là?

Cho m gam anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu được 9,9 gam kết tủa. Trị giá m đã dùng là? -

Câu hỏi: Cho m gam anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br2, thu được 9,9 gam kết tủa 2,4,6-Tribromine anilin. Trị giá của m là

A. 1,86

B. 3,72

C. 2,79

D. 0,93.

Câu trả lời:

6H5NHỎ BÉ2 + 3 tỷ2 -> BẠN BÈ2NC6H2Br3 + 3HBr


0,03

=> m = 2,79g

ĐÁP ÁN C

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu về Br2 Xin vui lòng!

I. Trạng thái tự nhiên của Brom

- Tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie.

- Kim loại bromua có trong nước biển, nước của một số hồ cùng với muối clorua.

II. Tính chất của brom

1. Tính chất vật lý

Brom là chất lỏng màu nâu đỏ, mùi khó chịu, dễ bay hơi và độc.

Brom là chất oxi hóa yếu hơn clo.

2. Tính chất hóa học

Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng kém clo.

một. Với kim loại

- Brom phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp xảy ra ở nhiệt độ thường, các phản ứng đều toả nhiều nhiệt.

Ví dụ: 3Br2 + 2Al → 2AlBr3

b. Tác dụng với Hydrogen

Ở nhiệt độ cao, brom bị oxi hóa thành hydro và tạo thành bromua.

Br2 + BẠN BÈ2 → 2HBr

Khí HBr tan trong nước tạo thành axit bromhiđric, là một axit mạnh, mạnh hơn axit clohiđric.

c. Tác dụng với nước

Lúc hòa tan vào nước, một phần Brom phản ứng rất chậm với nước tạo thành axit HBr và axit HBrO, đây là phản ứng thuận nghịch.

Br2 + BẠN BÈ2O HBr + HBrO

d. Các halogen mạnh đẩy các halogen yếu ra khỏi muối

- Brom đẩy iot ra khỏi dung dịch NaI, nhưng clo đẩy brom ra khỏi dung dịch NaBr:

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

- Chứng tỏ clo hoạt động hoá học mạnh hơn brom, brom hoạt động hoá học mạnh hơn iot.

e. Phản ứng với chất khử mạnh

Brom còn trình bày tính oxi hóa lúc phản ứng với chất khử mạnh

Ví dụ: Br2 + VẬY2 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ4 + 2HBr

f. Phản ứng với các chất oxy hóa mạnh

Brom còn trình bày tính khử lúc phản ứng với chất oxi hóa mạnh

Br2 + 5Cl2 + 6 NHÀ2O → 2HBrO3 + 10HCl

III. Điều chế

Nguồn chính để điều chế brom là nước biển. Sau lúc muối ăn (NaCl) đã được loại trừ khỏi nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối bromua của kali và natri. Sục khí clo qua dung dịch, ta có phản ứng hoá học sau:

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Sau đó, chưng cất dung dịch, brom sẽ bay hơi và sau đó ngưng tụ.

IV. Một số hợp chất của brom

1. Hydro bromua (HBr) và axit bromhydric

Ở nhiệt độ thường, HBr là chất khí ko màu, bốc khói trong ko khí ẩm và tan trong nước. Lúc một dung dịch HBr trong nước, nó được gọi là dung dịch của axit bromhiđric, là một axit mạnh

2. Hợp chất chứa oxi của brom

+ Axit hippobromo (HBrO)

+ Axit bromic (HBrO3)

+ Axit pebromic (HBrO4)

V. Brom có ​​những ứng dụng nào?

Nhờ những đặc tính riêng lẻ, Brom được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực với nhiều mục tiêu không giống nhau.

Được sử dụng như một chất chống cháy. Chất chống cháy brom được sử dụng để ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình bắt lửa của chất dẻo.

Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp. Các hợp chất hữu cơ của brom được dùng làm thuốc trừ sâu, diệt côn trùng và diệt chuột.

+ Dùng làm phụ gia nhiên liệu. Tuy nhiên, lượng brom sử dụng trong lĩnh vực này có xu thế giảm dần trong thời kì gần đây.

Một công dụng khác có thể ít được biết tới của Brom là khử trùng các bể bơi có mái che. Sử dụng chúng để khử trùng hiệu quả hơn các chất khử trùng khác.

+ Được sử dụng trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in và làm thuốc trong ngành nhiếp ảnh.

Brom cũng được sử dụng để khoan dầu. Các hợp chất bromua lỏng được sử dụng làm dung dịch khoan ở các giếng sâu và có áp suất cao.

Đăng bởi: Trường giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận