Cho biết sản phẩm tạo thành của phản ứng Sn + O2

Câu hỏi: Thành phầm của Sn + O là gì. sự phản ứng lại?2 →?

Câu trả lời:

Sn + O2 SnO2 (Điều kiện: Nhiệt độ)

Ở điều kiện thường trong ko khí, Sn ko bị oxi hóa. Ở nhiệt độ cao, Sn bị oxi hóa thành SnO.2.

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm về thiếc (Sn) và oxi (O.)2) Xin vui lòng!

I. Tin (Sn)

Thiếc là kim loại có tính khử yếu hơn kẽm và niken.

Thiếc có khả năng chống ăn mòn từ nước nhưng dễ hòa tan bởi axit và bazơ trình bày tính chất lưỡng tính.


1. Tính chất vật lý

– Thiếc là kim loại màu trắng bạc; Có độ kết tinh cao, dễ uốn và dễ uốn.

– Lúc bẻ cong một thanh thiếc lại, chúng ta sẽ nghe thấy tiếng kêu răng rắc của vỏ thiếc, đó là do hiện tượng sóng tinh thể.

Thiếc có giá thành khá cao trong số các kim loại.

– Khối lượng riêng của thiếc: D = 7,92 g / cm3.

2. Tính chất hóa học

một. Tác dụng với phi kim

– Phản ứng với oxi: Ở điều kiện thường trong ko khí Sn ko bị oxi hóa. Ở nhiệt độ cao, Sn bị oxi hóa thành SnO.2.

Sn + O2 → SnO2

– Phản ứng với các halogen.

Ví dụ: Sn + 2Cl2 → SnCl4

b. Phản ứng với axit

Thiếc phản ứng chậm với HCl và H. các giải pháp2VÌ THẾ4 loãng tạo thành muối Sn (II) và hiđro.

Sn + Họ2VÌ THẾ4 → SnSO4 + BẠN BÈ2

– Với CHÚNG2VÌ THẾ4 và HNO3 Chuyên tạo thành các hợp chất Sn (IV)

Sn + 2H2VÌ THẾ4(rắn) → SnO2 + 2SO2 + 2 NHÀ Ở2O

Sn + 4HNO3 (rắn) → SnO2

4Sn + 10HNO3 (rất loãng) → 4Sn (NO.)3)2 + NHỎ4KHÔNG3 + 3 GIỜ2O

c. Phản ứng với dung dịch kiềm đặc

Sn + NaOH (đặc, nguội) + 2H2O → Na[Sn(OH)3] + BẠN BÈ2

Sn + 2NaOH (đậm đặc) + 4H2O → Na2[Sn(OH)6] + 2 NHÀ Ở2

II. Ôxy (O2)

1. Tính chất vật lý

– Là chất ko mùi, ko màu, ko vị.

Oxy ít hòa tan trong nước và có khối lượng nặng hơn ko khí.

– Lúc ở dưới áp suất khí quyển, oxy sẽ hóa lỏng ở nhiệt độ -183 độ C. Lúc hóa lỏng sẽ có màu xanh nhạt.

Có một số nghiên cứu về oxy với ko khí có mật độ 32:29.

Oxy rất ít hòa tan trong nước. Nước ở nhiệt độ 20 độ C với 100ml, 1 atm sẽ hòa tan 3,1ml oxy. Khí oxi ở 20 độ C và 1 atm sẽ có độ tan 0,0043g khối lượng riêng 100g H.2Ô.

2. Tính chất hóa học

một. Tác dụng với phi kim

– Với lưu huỳnh

+ Lưu huỳnh cháy trong ko khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy mạnh hơn trong khí oxi, tạo thành khí sunfurơ SO2 (còn được gọi là khí lưu huỳnh) và rất ít lưu huỳnh trioxit SO3

PTH: S + O2 → VẬY2 (Thuật ngữ: nhiệt độ)

Với phốt pho:

Photpho cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan trong ko khí. Chất bột màu trắng là điphotpho pentaoxit có công thức hóa học là P.2O5

PTTH: 4P + 5O2 → 2P2O5

⇒ Vì vậy oxi có thể phản ứng với phi kim ở nhiệt độ cao. Trong các hợp chất oxi hóa hóa trị hai

b. HÀNG TRIỆUCó hại cho kim loại

– Cho một sợi dây sắt quấn một mẩu than hồng vào bình đựng khí oxi, mẩu than cháy trước tạo ra nhiệt độ đủ cao để miếng sắt cháy. Sắt cháy mạnh, sáng, ko có lửa, ko có khói, tạo ra các hạt sắt (II, III) oxit nhỏ màu nâu nóng chảy, công thức hóa học là Fe3O4thường được gọi là oxit sắt từ

PTHH: 4Fe + 2O2 → Fe3O4 (Thuật ngữ: Nhiệt độ)

c. Tác dụng với các hợp chất:

Một trong những phản ứng cháy cơ bản của hợp chất đó là phản ứng giữa khí metan và khí oxi. Khí mêtan thường xuất hiện trong khí ao bùn hoặc khí sinh vật học và được con người sử dụng làm nhiên liệu sưởi ấm để nấu nướng hàng ngày.
Lúc đốt cháy, khí metan sẽ tạo ra CO. khí ga2 và hơi nước tương tự sẽ ko có mùi gì cả.

Trường trung học: CHỈ4 + 2O2 → CO2 + 2 NHÀ Ở2O (Thông thường: Nhiệt độ)

⇒ Oxi có thể phản ứng với kim loại, phi kim loại và hợp chất ở nhiệt độ cao. Trong hợp chất hóa học số oxi hóa II

III. Một số bài tập thực hành

Câu hỏi 1: Khí oxi nặng hơn ko khí bao nhiêu lần?

A. 1,1 lần

B. 0,55 lần

C. 0,90625 lần

D. 1,8125 lần

Kết án 2: Đốt 3,1 g photpho trong bình oxi tạo ra điphotphat pentaoxit. Tính khối lượng oxit thu được

A. 1,3945 g

B. 14,2 g

C. 1,42 g

D. 7,1 g

Câu hỏi 3: Cháy mạnh, sáng, ko có khói là hiện tượng phản ứng

A. C + O2 → CO2

B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4

C. 2Cu + O2 → 2CuO

D. 2Zn + O2 → 2ZnO

Câu hỏi 4: Đốt trong oxi ngọn lửa nhỏ có màu xanh lam nhạt, cháy trong ko khí mãnh liệt hơn là hiện tượng phản ứng

A. 2S + 3O2 → 2SO3

B. S + O2 → VẬY2

CP + O2 → P2O5

DP + O2 → P2O5

Câu hỏi 5: Đốt cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan trong nước là phản ứng

A. 4P + 5O2 → 2P2O5

BP + O2 → P2O3

C. S + O2 → VẬY2

D. 2Zn + O2 → 2ZnO

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Cho biết thành phầm tạo thành của phản ứng Sn + O2

Video về: Cho biết thành phầm tạo thành của phản ứng Sn + O2

Wiki về Cho biết thành phầm tạo thành của phản ứng Sn + O2

Cho biết thành phầm tạo thành của phản ứng Sn + O2 -

Câu hỏi: Thành phầm của Sn + O là gì. sự phản ứng lại?2 →?

Câu trả lời:

Sn + O2 SnO2 (Điều kiện: Nhiệt độ)

Ở điều kiện thường trong ko khí, Sn ko bị oxi hóa. Ở nhiệt độ cao, Sn bị oxi hóa thành SnO.2.

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm về thiếc (Sn) và oxi (O.)2) Xin vui lòng!

I. Tin (Sn)

Thiếc là kim loại có tính khử yếu hơn kẽm và niken.

Thiếc có khả năng chống ăn mòn từ nước nhưng dễ hòa tan bởi axit và bazơ trình bày tính chất lưỡng tính.


1. Tính chất vật lý

- Thiếc là kim loại màu trắng bạc; Có độ kết tinh cao, dễ uốn và dễ uốn.

- Lúc bẻ cong một thanh thiếc lại, chúng ta sẽ nghe thấy tiếng kêu răng rắc của vỏ thiếc, đó là do hiện tượng sóng tinh thể.

Thiếc có giá thành khá cao trong số các kim loại.

- Khối lượng riêng của thiếc: D = 7,92 g / cm3.

2. Tính chất hóa học

một. Tác dụng với phi kim

- Phản ứng với oxi: Ở điều kiện thường trong ko khí Sn ko bị oxi hóa. Ở nhiệt độ cao, Sn bị oxi hóa thành SnO.2.

Sn + O2 → SnO2

- Phản ứng với các halogen.

Ví dụ: Sn + 2Cl2 → SnCl4

b. Phản ứng với axit

Thiếc phản ứng chậm với HCl và H. các giải pháp2VÌ THẾ4 loãng tạo thành muối Sn (II) và hiđro.

Sn + Họ2VÌ THẾ4 → SnSO4 + BẠN BÈ2

- Với CHÚNG2VÌ THẾ4 và HNO3 Chuyên tạo thành các hợp chất Sn (IV)

Sn + 2H2VÌ THẾ4(rắn) → SnO2 + 2SO2 + 2 NHÀ Ở2O

Sn + 4HNO3 (rắn) → SnO2

4Sn + 10HNO3 (rất loãng) → 4Sn (NO.)3)2 + NHỎ4KHÔNG3 + 3 GIỜ2O

c. Phản ứng với dung dịch kiềm đặc

Sn + NaOH (đặc, nguội) + 2H2O → Na[Sn(OH)3] + BẠN BÈ2

Sn + 2NaOH (đậm đặc) + 4H2O → Na2[Sn(OH)6] + 2 NHÀ Ở2

II. Ôxy (O2)

1. Tính chất vật lý

- Là chất ko mùi, ko màu, ko vị.

Oxy ít hòa tan trong nước và có khối lượng nặng hơn ko khí.

- Lúc ở dưới áp suất khí quyển, oxy sẽ hóa lỏng ở nhiệt độ -183 độ C. Lúc hóa lỏng sẽ có màu xanh nhạt.

Có một số nghiên cứu về oxy với ko khí có mật độ 32:29.

Oxy rất ít hòa tan trong nước. Nước ở nhiệt độ 20 độ C với 100ml, 1 atm sẽ hòa tan 3,1ml oxy. Khí oxi ở 20 độ C và 1 atm sẽ có độ tan 0,0043g khối lượng riêng 100g H.2Ô.

2. Tính chất hóa học

một. Tác dụng với phi kim

- Với lưu huỳnh

+ Lưu huỳnh cháy trong ko khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy mạnh hơn trong khí oxi, tạo thành khí sunfurơ SO2 (còn được gọi là khí lưu huỳnh) và rất ít lưu huỳnh trioxit SO3

PTH: S + O2 → VẬY2 (Thuật ngữ: nhiệt độ)

Với phốt pho:

Photpho cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan trong ko khí. Chất bột màu trắng là điphotpho pentaoxit có công thức hóa học là P.2O5

PTTH: 4P + 5O2 → 2P2O5

⇒ Vì vậy oxi có thể phản ứng với phi kim ở nhiệt độ cao. Trong các hợp chất oxi hóa hóa trị hai

b. HÀNG TRIỆUCó hại cho kim loại

- Cho một sợi dây sắt quấn một mẩu than hồng vào bình đựng khí oxi, mẩu than cháy trước tạo ra nhiệt độ đủ cao để miếng sắt cháy. Sắt cháy mạnh, sáng, ko có lửa, ko có khói, tạo ra các hạt sắt (II, III) oxit nhỏ màu nâu nóng chảy, công thức hóa học là Fe3O4thường được gọi là oxit sắt từ

PTHH: 4Fe + 2O2 → Fe3O4 (Thuật ngữ: Nhiệt độ)

c. Tác dụng với các hợp chất:

Một trong những phản ứng cháy cơ bản của hợp chất đó là phản ứng giữa khí metan và khí oxi. Khí mêtan thường xuất hiện trong khí ao bùn hoặc khí sinh vật học và được con người sử dụng làm nhiên liệu sưởi ấm để nấu nướng hàng ngày.
Lúc đốt cháy, khí metan sẽ tạo ra CO. khí ga2 và hơi nước tương tự sẽ ko có mùi gì cả.

Trường trung học: CHỈ4 + 2O2 → CO2 + 2 NHÀ Ở2O (Thông thường: Nhiệt độ)

⇒ Oxi có thể phản ứng với kim loại, phi kim loại và hợp chất ở nhiệt độ cao. Trong hợp chất hóa học số oxi hóa II

III. Một số bài tập thực hành

Câu hỏi 1: Khí oxi nặng hơn ko khí bao nhiêu lần?

A. 1,1 lần

B. 0,55 lần

C. 0,90625 lần

D. 1,8125 lần

Kết án 2: Đốt 3,1 g photpho trong bình oxi tạo ra điphotphat pentaoxit. Tính khối lượng oxit thu được

A. 1,3945 g

B. 14,2 g

C. 1,42 g

D. 7,1 g

Câu hỏi 3: Cháy mạnh, sáng, ko có khói là hiện tượng phản ứng

A. C + O2 → CO2

B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4

C. 2Cu + O2 → 2CuO

D. 2Zn + O2 → 2ZnO

Câu hỏi 4: Đốt trong oxi ngọn lửa nhỏ có màu xanh lam nhạt, cháy trong ko khí mãnh liệt hơn là hiện tượng phản ứng

A. 2S + 3O2 → 2SO3

B. S + O2 → VẬY2

CP + O2 → P2O5

DP + O2 → P2O5

Câu hỏi 5: Đốt cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan trong nước là phản ứng

A. 4P + 5O2 → 2P2O5

BP + O2 → P2O3

C. S + O2 → VẬY2

D. 2Zn + O2 → 2ZnO

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận