Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

Câu trả lời đúng và giảng giải các câu hỏi trắc nghiệmChất nào sau đây ko phải là chất lưỡng tính? Cùng với những kiến ​​thức lý thuyết có liên quan, là tài liệu môn Hóa học hữu ích dành cho các bạn học trò và quý thầy cô tham khảo.

Đố: Chất nào sau đây ko phải là chất lưỡng tính?

A. ZnO

B. Zn (OH)2

C. ZnSO4

D. Zn (HCO3)2

Câu trả lời:


Câu trả lời chuẩn xác: C. ZnSO4

Giảng giải:

A. ZnO là chất lưỡng tính vì ZnO vừa có tính axit vừa có tính bazơ

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + BẠN BÈ2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + BẠN BÈ2O

B. Zn (OH)2 là chất lưỡng tính vì Zn (OH)2 cả axit và bazơ

Zn (OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2 NHÀ Ở2Ô.

Zn (OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2 NHÀ Ở2Ô.

C. ZnSO4 ko phải là hợp chất lưỡng tính vì ZnSO4 Chỉ có tính axit, ko có tính bazơ

ZnSO4 + HCl → ko xảy ra

ZnSO4 + 2NaOH → Zn (OH)2 + Na2VÌ THẾ4.

D. Zn (HCO3)2 là chất lưỡng tính vì Zn (HCO3)2 cả axit và bazơ

Zn (HCO3)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2CO2 + 2 NHÀ Ở2Ô.

Zn (HCO3)2 + 2NaOH → 2NaHCO3 + Zn (OH)2.

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu về tính chất lưỡng tính của các chất.

Tri thức sâu rộng về tính chất lưỡng tính của các chất

Trong hóa học, hợp chất lưỡng tính là một phân tử hoặc ion có thể phản ứng với cả axit và bazơ. Nhiều kim loại (như kẽm, thiếc, chì, nhôm và berili) tạo thành oxit hoặc hiđroxit lưỡng tính. Tính lưỡng tính cũng phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa.

Ví dụ: Al2O3 là một oxit lưỡng tính.

1. Bệnh lưỡng tính là gì?

Tính lưỡng tính là khả năng của một số chất, tùy theo điều kiện, trình bày tính axit hoặc tính bazơ, tạo thành muối lúc phản ứng với axit cũng như lúc phản ứng với bazơ.

2. Chất lưỡng tính là gì?

– Khái niệm:

+ Theo thuyết điện li: Chất lưỡng tính là chất ở trong nước có thể phân li ở cả cơ chế axit và bazơ.

+ Theo thuyết Bronsted: Chất lưỡng tính là chất vừa có thể hiến proton H+cả hai đều có thể chấp nhận proton H+.

Vậy, chất lưỡng tính là chất vừa có tính axit vừa có tính bazơ. Các chất có tính chất lưỡng tính tạo ra muối lúc phản ứng với axit cũng như lúc phản ứng với bazơ.

Nó là chất lưỡng tính lúc phản ứng với axit hoặc bazơ để tạo ra phản ứng trung hòa. Nhưng nhiều loại hợp chất lúc phản ứng với axit hoặc bazơ ko gây ra phản ứng trung hòa. Hồ hết các muối đều phản ứng với axit để tạo ra muối và axit. Hoặc muối phản ứng với bazơ tạo thành muối và bazơ.

Ví dụ:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2O

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + BẠN BÈ2O

Zn (OH)2 + 2HNO3 → Zn (KHÔNG3)2 + BẠN BÈ2O

Zn (OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2 NHÀ Ở2O

→ Tương tự, Al2O3Zn (OH)2… đều là chất lưỡng tính.

– Cho biết chất lưỡng tính tác dụng được với axit, bazơ; Vậy nói trái lại, chất phản ứng với axit và bazơ là chất lưỡng tính, điều đó có đúng ko?

– Đừng nói trái lại! Là chất lưỡng tính lúc phản ứng với axit hoặc bazơ tạo ra phản ứng trung hòa; nhưng nhiều loại hợp chất lúc phản ứng với axit hoặc bazơ ko gây ra phản ứng trung hòa. Hồ hết các muối phản ứng với axit để tạo thành muối và axit hoặc với bazơ để tạo thành muối và bazơ.

Ví dụ:

CuCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → CuSO4 + 2HCl

CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu (OH)2

Tương tự, tùy theo tính chất của phản ứng nhưng mà xác định chất đó có phải là chất lưỡng tính hay ko!

3. Phân loại chất lưỡng tính

một. Hiđroxit lưỡng tính

Hiđroxit lưỡng tính là hiđro lúc tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ: Zn (OH)2 là hiđroxit lưỡng tính. Để trình bày tính lưỡng tính của Zn (OH)2 mọi người thường viết nó dưới dạng họ2ZnO2.

Các hiđroxit lưỡng tính rộng rãi nhất là Zn (OH).2Al (OH)3Sn (OH)2Pb (OH)2. Các chất này ít tan trong nước, lực axit và bazơ yếu.

b. Oxit lưỡng tính

Oxit lưỡng tính bao gồm các oxit tương ứng với hiđroxit như Al2O3ZnO, Cr2O3. Cr2O3 chỉ tan trong NaOH đặc, nóng.

Phương trình hóa học minh họa:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2O

Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2 (natri aluminat)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + BẠN BÈ2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + BẠN BÈ2O

→ Oxit lưỡng tính là những oxit vừa phản ứng với dung dịch axit vừa phản ứng với dung dịch bazơ.

c. Muối axit của axit yếu

Muối axit của axit yếu gồm NaHCO3KHS, NaH2PO4Na2HPO4KHSO3… Các chất này lúc phản ứng với HCl và NaOH sẽ cho các phản ứng hóa học không giống nhau.

d. Muối của axit yếu và bazơ yếu

– Muối của axit yếu và bazơ yếu thường là (NH4)2CO3CHỈ CÓ3COONH4CHỈ CÓ3COONH3-CHỈ CÓ3. Lúc phản ứng với HCl sẽ cho phương trình hóa học:

(NHỎ BÉ4)2RO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + RO2 (với R là C, S)

(NHỎ BÉ4)2S + 2HCl → 2NH4Cl + H2S

– Lúc phản ứng với NaOH sẽ cho phương trình hóa học

NHỎ BÉ4+ + OH→ NHỎ3 + BẠN BÈ2Ô.

– Các kim loại Al, Zn, Be, Sn, Pb ko phải là chất lưỡng tính nhưng mà còn có thể phản ứng với cả axit và dung dịch bazơ.

e. Các loại khác

Ngoài oxit lưỡng tính, muối axit của axit yếu và muối của axit yếu và bazơ yếu, amino axit và một số muối của amino axit cũng là chất lưỡng tính.

– Amino axit vừa có tính bazơ (do NH2), vừa có tính axit (do có nhóm COOH). Amino axit phản ứng với dung dịch axit để đưa ra phương trình

(NHỎ BÉ2)xR (COOH)y + xHCl → (ClNH3)xR (COOH)y

– Lúc aminoaxit phản ứng với dung dịch bazơ thì phương trình hóa học là

(NHỎ BÉ2)xR (COOH)y + yNaOH → (NHỎ2)xR (COONa)y + yH2Ô.

4. Các oxit lưỡng tính thường gặp

Hiđroxit lưỡng tính: Al (OH)3Zn (OH)2Sn (OH)2Pb (OH)2Là (OH)2Cr (OH)3 ..

– Oxit lưỡng tính: Al2O3ZnO, SnO, PbO, BeO, Cr2O3

– Các muối có gốc axit chứa H có khả năng phân ly thành H+ của polyacid yếu: HCO3 HPO42-H2PO4 HS HSO3 (NaHCO3NaHS….)

– Chất lưỡng tính hai thành phần, thường được tạo bởi cation của bazơ yếu + anion của axit yếu: (NH.)4)2CO3HCOONH4

Chú ý:

– H3PO3 là một axit 2 bậc, H3PO2 là một axit một nấc, một este, một kim loại ko lưỡng tính.

– Những chất vừa phản ứng với HCl, vừa phản ứng với NaOH ko nhất quyết phải là chất lưỡng tính

Ví dụ:

– Este, Al, Zn đều phản ứng với NaOH và HCl nhưng ko phải là chất lưỡng tính

– Cu (OH)2 Có rất nhiều tranh cãi và tranh chấp, vì vậy đây ko được coi là một chất lưỡng tính.

5. Chất nào ko phải là chất lưỡng tính?

Chất ko phải là chất lưỡng tính là chất ko phản ứng được với dung dịch axit, bazơ. Theo thuyết điện li, chất ko lưỡng tính là chất ở trong nước ko thể phân li theo cả tính axit và tính bazơ.

Theo thuyết Bronsted, chất ko phải lưỡng tính là chất vừa ko có khả năng tặng proton H.+cả hai đều ko thể chấp nhận proton H+.

6. Phương pháp giải bài tập về hợp chất lưỡng tính

– Với dạng bài tập này, phương pháp tối ưu nhất là phương pháp đại số: Viết tất cả các PTHH xảy ra, sau đó dựa vào dữ kiện đã cho và PTHH để tính

– Bài toán về tính lưỡng tính của hiđroxit có 2 dạng.

* Vấn đề chuyên môn: Cho biết khối lượng chất phản ứng, yêu cầu thành phầm.

Ví dụ: Cho dung dịch muối nhôm (Al3+) phản ứng với dung dịch kiềm (OH). Những chất thu được phụ thuộc vào tỉ lệ

k = nOH/NAl3+

+ Nếu k 3 sau đó Al3+ phản ứng vừa đủ hoặc dư thì chỉ có phản ứng

Al3+ + 3OH → Al (OH)3 (Trước nhất)

(k = 3 có tức là lượng mưa lớn nhất)

+ Nếu k 4 sau đó OH đã phản ứng ở (1) dư và hòa tan Al (OH) 3 theo cách sau:

Al (OH)3 + OH → Al (OH)4 (2)

+ Nếu 3 thì OHdư sau phản ứng (1) và Al (OH) tan một phần3 trong 2)

* Hoàn thành bài: Đối với thành phầm, yêu cầu lượng chất phản ứng

Ví dụ: Cho a mol OH từ từ thành x mol Al3+sau phản ứng thu được y mol Al (OH)3 (x, y đã nêu). Tính a?

Bình luận:

– Nếu x = y thì bài toán rất đơn giản, a = 3x = 3y

– Nếu y

+ Trường hợp 1: Al3+ dư sau phản ứng (1): Vậy a = 3y → Trong trường hợp này, số mol OHLà nhỏ nhất

+ Trường hợp 2: Cả (1) và (2) đều xảy ra: Vậy a = 4x – y → Trong trường hợp này, số mol OH là lớn nhất

Chú ý:

+ Để giải bài toán trên ta cần giảm số mol Al3+ trong AlCl3Al2(VÌ THẾ)4)3.. và chuyển thành số mol OH trong các dd sau: NaOH, KOH, Ba (OH)2Ca (OH)2

+ Cần chú ý tới BaSO. kết tủa4 trong phản ứng của Al.2(VÌ THẾ)4)3 với dung dịch Ba (OH).2. Tuy phương pháp ko thay đổi nhưng khối lượng kết tủa thu được gồm BaSO là4

+ Trong trường hợp cho OH phản ứng với dung dịch chứa Al3+ và họ+ sau đó OH sẽ phản ứng với CHÚNG+ trước nhất sau đó phản ứng với Al3+

+ Cần chú ý tới các dung dịch muối như Na[Al(OH)4]Na2[Zn(OH)4]… Lúc phản ứng với CO. khí ga2 dư, lượng kết tủa ko thay đổi vì:

Na[Al(OH)4] + CO2→ Al (OH)3+ NaHCO3

+ Lúc phản ứng với HCl hoặc H2VÌ THẾ4 Nếu pha loãng, lượng kết tủa có thể thay đổi tùy thuộc vào lượng axit:

HCl + Na[Al(OH)4] → Al (OH)3 ↓ + NaCl + H2O

+ Nếu HCl dư:

Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 GIỜ2O

TH1: NH+ = n ↓

TH2: HCl dư: nH+ = 4nAl3+ – 3n ↓

7. Bài tập thực hành

Bài 1: Đổ 100 ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml AlCl. dung dịch3 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?

Bài 2: Cho 450 ml dung dịch KOH 2M phản ứng với 100 ml Al. dung dịch2(VÌ THẾ)4)3 1M được dung dịch X. Tính nồng độ mol / l của các chất trong dung dịch X?

Bài 3: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe phản ứng với dung dịch NaOH dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl dư thì có 8,96 lít khí thoát ra (dktc). Tính khối lượng Al và Fe trong hỗn hợp thuở đầu.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Chất nào sau đây ko có tính lưỡng tính?

Video về: Chất nào sau đây ko có tính lưỡng tính?

Wiki về Chất nào sau đây ko có tính lưỡng tính?

Chất nào sau đây ko có tính lưỡng tính? -

Câu trả lời đúng và giảng giải các câu hỏi trắc nghiệmChất nào sau đây ko phải là chất lưỡng tính? Cùng với những kiến ​​thức lý thuyết có liên quan, là tài liệu môn Hóa học hữu ích dành cho các bạn học trò và quý thầy cô tham khảo.

Đố: Chất nào sau đây ko phải là chất lưỡng tính?

A. ZnO

B. Zn (OH)2

C. ZnSO4

D. Zn (HCO3)2

Câu trả lời:


Câu trả lời chuẩn xác: C. ZnSO4

Giảng giải:

A. ZnO là chất lưỡng tính vì ZnO vừa có tính axit vừa có tính bazơ

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + BẠN BÈ2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + BẠN BÈ2O

B. Zn (OH)2 là chất lưỡng tính vì Zn (OH)2 cả axit và bazơ

Zn (OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2 NHÀ Ở2Ô.

Zn (OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2 NHÀ Ở2Ô.

C. ZnSO4 ko phải là hợp chất lưỡng tính vì ZnSO4 Chỉ có tính axit, ko có tính bazơ

ZnSO4 + HCl → ko xảy ra

ZnSO4 + 2NaOH → Zn (OH)2 + Na2VÌ THẾ4.

D. Zn (HCO3)2 là chất lưỡng tính vì Zn (HCO3)2 cả axit và bazơ

Zn (HCO3)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2CO2 + 2 NHÀ Ở2Ô.

Zn (HCO3)2 + 2NaOH → 2NaHCO3 + Zn (OH)2.

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu về tính chất lưỡng tính của các chất.

Tri thức sâu rộng về tính chất lưỡng tính của các chất

Trong hóa học, hợp chất lưỡng tính là một phân tử hoặc ion có thể phản ứng với cả axit và bazơ. Nhiều kim loại (như kẽm, thiếc, chì, nhôm và berili) tạo thành oxit hoặc hiđroxit lưỡng tính. Tính lưỡng tính cũng phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa.

Ví dụ: Al2O3 là một oxit lưỡng tính.

1. Bệnh lưỡng tính là gì?

Tính lưỡng tính là khả năng của một số chất, tùy theo điều kiện, trình bày tính axit hoặc tính bazơ, tạo thành muối lúc phản ứng với axit cũng như lúc phản ứng với bazơ.

2. Chất lưỡng tính là gì?

- Khái niệm:

+ Theo thuyết điện li: Chất lưỡng tính là chất ở trong nước có thể phân li ở cả cơ chế axit và bazơ.

+ Theo thuyết Bronsted: Chất lưỡng tính là chất vừa có thể hiến proton H+cả hai đều có thể chấp nhận proton H+.

Vậy, chất lưỡng tính là chất vừa có tính axit vừa có tính bazơ. Các chất có tính chất lưỡng tính tạo ra muối lúc phản ứng với axit cũng như lúc phản ứng với bazơ.

Nó là chất lưỡng tính lúc phản ứng với axit hoặc bazơ để tạo ra phản ứng trung hòa. Nhưng nhiều loại hợp chất lúc phản ứng với axit hoặc bazơ ko gây ra phản ứng trung hòa. Hồ hết các muối đều phản ứng với axit để tạo ra muối và axit. Hoặc muối phản ứng với bazơ tạo thành muối và bazơ.

Ví dụ:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2O

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + BẠN BÈ2O

Zn (OH)2 + 2HNO3 → Zn (KHÔNG3)2 + BẠN BÈ2O

Zn (OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2 NHÀ Ở2O

→ Tương tự, Al2O3Zn (OH)2... đều là chất lưỡng tính.

- Cho biết chất lưỡng tính tác dụng được với axit, bazơ; Vậy nói trái lại, chất phản ứng với axit và bazơ là chất lưỡng tính, điều đó có đúng ko?

- Đừng nói trái lại! Là chất lưỡng tính lúc phản ứng với axit hoặc bazơ tạo ra phản ứng trung hòa; nhưng nhiều loại hợp chất lúc phản ứng với axit hoặc bazơ ko gây ra phản ứng trung hòa. Hồ hết các muối phản ứng với axit để tạo thành muối và axit hoặc với bazơ để tạo thành muối và bazơ.

Ví dụ:

CuCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → CuSO4 + 2HCl

CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu (OH)2

Tương tự, tùy theo tính chất của phản ứng nhưng mà xác định chất đó có phải là chất lưỡng tính hay ko!

3. Phân loại chất lưỡng tính

một. Hiđroxit lưỡng tính

Hiđroxit lưỡng tính là hiđro lúc tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ: Zn (OH)2 là hiđroxit lưỡng tính. Để trình bày tính lưỡng tính của Zn (OH)2 mọi người thường viết nó dưới dạng họ2ZnO2.

Các hiđroxit lưỡng tính rộng rãi nhất là Zn (OH).2Al (OH)3Sn (OH)2Pb (OH)2. Các chất này ít tan trong nước, lực axit và bazơ yếu.

b. Oxit lưỡng tính

Oxit lưỡng tính bao gồm các oxit tương ứng với hiđroxit như Al2O3ZnO, Cr2O3. Cr2O3 chỉ tan trong NaOH đặc, nóng.

Phương trình hóa học minh họa:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2O

Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2 (natri aluminat)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + BẠN BÈ2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + BẠN BÈ2O

→ Oxit lưỡng tính là những oxit vừa phản ứng với dung dịch axit vừa phản ứng với dung dịch bazơ.

c. Muối axit của axit yếu

Muối axit của axit yếu gồm NaHCO3KHS, NaH2PO4Na2HPO4KHSO3... Các chất này lúc phản ứng với HCl và NaOH sẽ cho các phản ứng hóa học không giống nhau.

d. Muối của axit yếu và bazơ yếu

- Muối của axit yếu và bazơ yếu thường là (NH4)2CO3CHỈ CÓ3COONH4CHỈ CÓ3COONH3-CHỈ CÓ3. Lúc phản ứng với HCl sẽ cho phương trình hóa học:

(NHỎ BÉ4)2RO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + RO2 (với R là C, S)

(NHỎ BÉ4)2S + 2HCl → 2NH4Cl + H2S

- Lúc phản ứng với NaOH sẽ cho phương trình hóa học

NHỎ BÉ4+ + OH-→ NHỎ3 + BẠN BÈ2Ô.

- Các kim loại Al, Zn, Be, Sn, Pb ko phải là chất lưỡng tính nhưng mà còn có thể phản ứng với cả axit và dung dịch bazơ.

e. Các loại khác

Ngoài oxit lưỡng tính, muối axit của axit yếu và muối của axit yếu và bazơ yếu, amino axit và một số muối của amino axit cũng là chất lưỡng tính.

- Amino axit vừa có tính bazơ (do NH2), vừa có tính axit (do có nhóm COOH). Amino axit phản ứng với dung dịch axit để đưa ra phương trình

(NHỎ BÉ2)xR (COOH)y + xHCl → (ClNH3)xR (COOH)y

- Lúc aminoaxit phản ứng với dung dịch bazơ thì phương trình hóa học là

(NHỎ BÉ2)xR (COOH)y + yNaOH → (NHỎ2)xR (COONa)y + yH2Ô.

4. Các oxit lưỡng tính thường gặp

Hiđroxit lưỡng tính: Al (OH)3Zn (OH)2Sn (OH)2Pb (OH)2Là (OH)2Cr (OH)3 ..

- Oxit lưỡng tính: Al2O3ZnO, SnO, PbO, BeO, Cr2O3

- Các muối có gốc axit chứa H có khả năng phân ly thành H+ của polyacid yếu: HCO3- HPO42-H2PO4- HS- HSO3- (NaHCO3NaHS….)

- Chất lưỡng tính hai thành phần, thường được tạo bởi cation của bazơ yếu + anion của axit yếu: (NH.)4)2CO3HCOONH4...

Chú ý:

- H3PO3 là một axit 2 bậc, H3PO2 là một axit một nấc, một este, một kim loại ko lưỡng tính.

- Những chất vừa phản ứng với HCl, vừa phản ứng với NaOH ko nhất quyết phải là chất lưỡng tính

Ví dụ:

- Este, Al, Zn đều phản ứng với NaOH và HCl nhưng ko phải là chất lưỡng tính

- Cu (OH)2 Có rất nhiều tranh cãi và tranh chấp, vì vậy đây ko được coi là một chất lưỡng tính.

5. Chất nào ko phải là chất lưỡng tính?

Chất ko phải là chất lưỡng tính là chất ko phản ứng được với dung dịch axit, bazơ. Theo thuyết điện li, chất ko lưỡng tính là chất ở trong nước ko thể phân li theo cả tính axit và tính bazơ.

Theo thuyết Bronsted, chất ko phải lưỡng tính là chất vừa ko có khả năng tặng proton H.+cả hai đều ko thể chấp nhận proton H+.

6. Phương pháp giải bài tập về hợp chất lưỡng tính

- Với dạng bài tập này, phương pháp tối ưu nhất là phương pháp đại số: Viết tất cả các PTHH xảy ra, sau đó dựa vào dữ kiện đã cho và PTHH để tính

- Bài toán về tính lưỡng tính của hiđroxit có 2 dạng.

* Vấn đề chuyên môn: Cho biết khối lượng chất phản ứng, yêu cầu thành phầm.

Ví dụ: Cho dung dịch muối nhôm (Al3+) phản ứng với dung dịch kiềm (OH-). Những chất thu được phụ thuộc vào tỉ lệ

k = nOH-/NAl3+

+ Nếu k 3 sau đó Al3+ phản ứng vừa đủ hoặc dư thì chỉ có phản ứng

Al3+ + 3OH- → Al (OH)3 (Trước nhất)

(k = 3 có tức là lượng mưa lớn nhất)

+ Nếu k 4 sau đó OH đã phản ứng ở (1) dư và hòa tan Al (OH) 3 theo cách sau:

Al (OH)3 + OH- → Al (OH)4- (2)

+ Nếu 3 thì OH- dư sau phản ứng (1) và Al (OH) tan một phần3 trong 2)

* Hoàn thành bài: Đối với thành phầm, yêu cầu lượng chất phản ứng

Ví dụ: Cho a mol OH- từ từ thành x mol Al3+sau phản ứng thu được y mol Al (OH)3 (x, y đã nêu). Tính a?

Bình luận:

- Nếu x = y thì bài toán rất đơn giản, a = 3x = 3y

- Nếu y

+ Trường hợp 1: Al3+ dư sau phản ứng (1): Vậy a = 3y → Trong trường hợp này, số mol OH- Là nhỏ nhất

+ Trường hợp 2: Cả (1) và (2) đều xảy ra: Vậy a = 4x - y → Trong trường hợp này, số mol OH- là lớn nhất

Chú ý:

+ Để giải bài toán trên ta cần giảm số mol Al3+ trong AlCl3Al2(VÌ THẾ)4)3.. và chuyển thành số mol OH- trong các dd sau: NaOH, KOH, Ba (OH)2Ca (OH)2

+ Cần chú ý tới BaSO. kết tủa4 trong phản ứng của Al.2(VÌ THẾ)4)3 với dung dịch Ba (OH).2. Tuy phương pháp ko thay đổi nhưng khối lượng kết tủa thu được gồm BaSO là4

+ Trong trường hợp cho OH- phản ứng với dung dịch chứa Al3+ và họ+ sau đó OH- sẽ phản ứng với CHÚNG+ trước nhất sau đó phản ứng với Al3+

+ Cần chú ý tới các dung dịch muối như Na[Al(OH)4]Na2[Zn(OH)4]… Lúc phản ứng với CO. khí ga2 dư, lượng kết tủa ko thay đổi vì:

Na[Al(OH)4] + CO2→ Al (OH)3+ NaHCO3

+ Lúc phản ứng với HCl hoặc H2VÌ THẾ4 Nếu pha loãng, lượng kết tủa có thể thay đổi tùy thuộc vào lượng axit:

HCl + Na[Al(OH)4] → Al (OH)3 ↓ + NaCl + H2O

+ Nếu HCl dư:

Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 GIỜ2O

TH1: NH+ = n ↓

TH2: HCl dư: nH+ = 4nAl3+ - 3n ↓

7. Bài tập thực hành

Bài 1: Đổ 100 ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml AlCl. dung dịch3 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?

Bài 2: Cho 450 ml dung dịch KOH 2M phản ứng với 100 ml Al. dung dịch2(VÌ THẾ)4)3 1M được dung dịch X. Tính nồng độ mol / l của các chất trong dung dịch X?

Bài 3: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe phản ứng với dung dịch NaOH dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl dư thì có 8,96 lít khí thoát ra (dktc). Tính khối lượng Al và Fe trong hỗn hợp thuở đầu.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận