Cấu tạo nguyên tử kim loại

Câu hỏi: Cấu tạo nguyên tử của kim loại là gì?

Câu trả lời:

Cả hai đều có một số nhỏ electron ở lớp vỏ ngoài cùng (1,2 hoặc 3e).

Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn nguyên tử của nguyên tố phi kim.

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm về kim loại nhé!

1. Kim loại là gì?

Nó là một chất dẫn điện cao, bóng và dễ uốn, dễ mất điện tử để tạo thành các ion dương (cation). Hồ hết các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là kim loại. Chúng được nhóm lại với nhau ở giữa bên trái của bảng tuần hoàn.


Các kim loại bao gồm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kim loại chuyển tiếp, lantan và actini.

2. Vị trí của các kim loại trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố kim loại chiếm phần lớn trong bảng tuần hoàn (gần 90 nguyên tố).

– Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).

– Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).

– Tất cả các nguyên tố d (thuộc nhóm B).

– Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và Actinium).

→ Các kim loại tập trung ở cuối và bên trái của bảng tuần hoàn.

Cấu trúc nguyên tử kim loại chi tiết nhất (ảnh 2)

3. Tính chất của kim loại

Các kim loại có một số đặc tính chung, bao gồm:

Kim loại là chất rắn ở nhiệt độ thường (trừ thủy ngân).

– Kim loại sáng bóng, ánh kim loại.

Hồ hết các kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao.

Hồ hết là chất dẫn nhiệt tốt.

Hồ hết là vật dẫn điện tốt.

Chúng có năng lượng ion hóa thấp.

Kim loại có độ âm điện nhỏ.

– Chúng dễ uốn – có thể được rèn thành các tấm.

– Chúng mềm mỏng – có thể được kéo thành một sợi dây.

– Kim loại có trị giá tỷ trọng cao (ngoại lệ: liti, kali và natri).

Hồ hết các kim loại bị ăn mòn trong ko khí hoặc nước biển.

– Nguyên tử của kim loại bị mất electron trong các phản ứng. Nói cách khác, chúng tạo thành cation.

* Trong những điều kiện nhất mực, hiđro có thể nhập vai trò là nguyên tố kim loại. Chúng thường được tìm thấy trong các điều kiện khắc nghiệt như áp suất cao hoặc lúc chất rắn bị đóng băng.

4. Tính chất vật lý của kim loại

Tính chất vật lý chung:

Kim loại có tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện và ánh kim loại. Tính chất vật lý chung của kim loại là do sự có mặt của các êlectron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Tính chất vật lý lạ mắt:

Các kim loại không giống nhau có các tính chất vật lý không giống nhau.

– Về khối lượng riêng:

+ Nhỏ nhất: Li (0,5g / cm³)

+ Lớn nhất: Os (22,6g / cm³).

– Nhiệt độ nóng chảy:

+ Thấp nhất: Hg (- 39C)

+ Cao nhất: W (3410.)C)

– Khí chất:

+ Mềm nhất: Cs

+ Khó nhất: Cr

5. Tính chất hóa học của kim loại

Tác dụng với phi kim

Kim loại có thể phản ứng với oxi (trừ Au, Pt, Ag) sẽ tạo thành oxit

2Ba + O2→ 2 túi

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Phản ứng với các phi kim loại như Cl., S …

Có nhiều kim loại phản ứng với phi kim khác như Cl, S tạo thành muối

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Ba + S → BaS

Tác động tới CHÚNG2O

Các kim loại mạnh như: Li; K; Na; Sự thay đổi; Sr, Ba ..lúc hành động HỌ2O ở nhiệt độ thường tạo ra một bazơ là kim loại kiềm

M + nH2O → M (OH)N + n2H2.

Kim loại trung bình như Mg sẽ tan chậm trong nước nóng

Mg + 2H2O → Mg (OH)2 + BẠN BÈ2

Một số kim loại như Mg, Al, Zn, Fe … có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ cao và tạo ra oxit kim loại + hiđro

3Fe + 4H2Hơi nước → Fe3O4 + 4 GIỜ2

Phản ứng với axit

Lúc phản ứng với axit, thành phầm là muối và H. khí ga2 lối ra

Mg + 2 HNO3 → Mg (KHÔNG3) 2 + HOÀN TOÀN2

2Al + 6HNO3 → 2 Al (KHÔNG.)3) 3 + 3 GIỜ2

Hiệu ứng với HNO3 và họ2VÌ THẾ4 dày, nóng

Lúc phản ứng với HNO3 (đặc, nóng) tạo ra muối nitrat và NO. khí ga2 KHÔNG, NỮ2O, NỮ2

Cu + 4HNO3 dày nóng→ Cu (KHÔNG3)2 + 2NO2 + 2 NHÀ Ở2O

Lúc làm việc với CHÚNG2VÌ THẾ4 ngưng tụ nóng để tạo thành muối sunfat và các khí như SO2 H2S + lưu huỳnh

THÁNH M +2VÌ THẾ4 dày, nóng→ Hoa Kỳ2(SO4)N+ VẬY2S, FUL2S + HOT2O

2Al + 6H2VÌ THẾ4 dày, nóng → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2+ 6 giờ2O

4Mg + 5H2VÌ THẾ4 đặc trưng → 4MgSO4 + BẠN BÈ2S + 4H2O

Al, Fe; Cr thụ động với (H2SO4) nguội đi và (HNO3)

Tác dụng với muối

Lúc phản ứng với muối của kim loại yếu hơn, thành phầm là muối và kim loại mới

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

2Fe + 3CuSO4 → 3Cu + Fe2(VÌ THẾ)4)3

Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2

6. Điều chế và ứng dụng kim loại

một. Điều chế

– Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.

Ví dụ: Điện phân muối ăn NaCl nóng chảy

2 Na+ + e → Na 2Cl → Cl2 + 2e

Phương trình điện phân là:

2NaCl → 2Na + Cl2

b. Đăng kí

Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng:

– Chế tạo các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong hệ thống báo cháy, v.v.

Các kim loại kali và natri được sử dụng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.

– Kim loại xêzi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

Kim loại kiềm được dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.

Kim loại kiềm được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ.

Cấu trúc nguyên tử kim loại chi tiết nhất (ảnh 3)

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Cấu tạo nguyên tử kim loại

Video về: Cấu tạo nguyên tử kim loại

Wiki về Cấu tạo nguyên tử kim loại

Cấu tạo nguyên tử kim loại -

Câu hỏi: Cấu tạo nguyên tử của kim loại là gì?

Câu trả lời:

Cả hai đều có một số nhỏ electron ở lớp vỏ ngoài cùng (1,2 hoặc 3e).

Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn nguyên tử của nguyên tố phi kim.

Hãy cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm về kim loại nhé!

1. Kim loại là gì?

Nó là một chất dẫn điện cao, bóng và dễ uốn, dễ mất điện tử để tạo thành các ion dương (cation). Hồ hết các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là kim loại. Chúng được nhóm lại với nhau ở giữa bên trái của bảng tuần hoàn.


Các kim loại bao gồm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kim loại chuyển tiếp, lantan và actini.

2. Vị trí của các kim loại trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố kim loại chiếm phần lớn trong bảng tuần hoàn (gần 90 nguyên tố).

- Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).

- Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).

- Tất cả các nguyên tố d (thuộc nhóm B).

- Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và Actinium).

→ Các kim loại tập trung ở cuối và bên trái của bảng tuần hoàn.

Cấu trúc nguyên tử kim loại chi tiết nhất (ảnh 2)

3. Tính chất của kim loại

Các kim loại có một số đặc tính chung, bao gồm:

Kim loại là chất rắn ở nhiệt độ thường (trừ thủy ngân).

- Kim loại sáng bóng, ánh kim loại.

Hồ hết các kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao.

Hồ hết là chất dẫn nhiệt tốt.

Hồ hết là vật dẫn điện tốt.

Chúng có năng lượng ion hóa thấp.

Kim loại có độ âm điện nhỏ.

- Chúng dễ uốn - có thể được rèn thành các tấm.

- Chúng mềm mỏng - có thể được kéo thành một sợi dây.

- Kim loại có trị giá tỷ trọng cao (ngoại lệ: liti, kali và natri).

Hồ hết các kim loại bị ăn mòn trong ko khí hoặc nước biển.

- Nguyên tử của kim loại bị mất electron trong các phản ứng. Nói cách khác, chúng tạo thành cation.

* Trong những điều kiện nhất mực, hiđro có thể nhập vai trò là nguyên tố kim loại. Chúng thường được tìm thấy trong các điều kiện khắc nghiệt như áp suất cao hoặc lúc chất rắn bị đóng băng.

4. Tính chất vật lý của kim loại

Tính chất vật lý chung:

Kim loại có tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện và ánh kim loại. Tính chất vật lý chung của kim loại là do sự có mặt của các êlectron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Tính chất vật lý lạ mắt:

Các kim loại không giống nhau có các tính chất vật lý không giống nhau.

- Về khối lượng riêng:

+ Nhỏ nhất: Li (0,5g / cm³)

+ Lớn nhất: Os (22,6g / cm³).

- Nhiệt độ nóng chảy:

+ Thấp nhất: Hg (- 39C)

+ Cao nhất: W (3410.)C)

- Khí chất:

+ Mềm nhất: Cs

+ Khó nhất: Cr

5. Tính chất hóa học của kim loại

Tác dụng với phi kim

Kim loại có thể phản ứng với oxi (trừ Au, Pt, Ag) sẽ tạo thành oxit

2Ba + O2→ 2 túi

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Phản ứng với các phi kim loại như Cl., S ...

Có nhiều kim loại phản ứng với phi kim khác như Cl, S tạo thành muối

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Ba + S → BaS

Tác động tới CHÚNG2O

Các kim loại mạnh như: Li; K; Na; Sự thay đổi; Sr, Ba ..lúc hành động HỌ2O ở nhiệt độ thường tạo ra một bazơ là kim loại kiềm

M + nH2O → M (OH)N + n2H2.

Kim loại trung bình như Mg sẽ tan chậm trong nước nóng

Mg + 2H2O → Mg (OH)2 + BẠN BÈ2

Một số kim loại như Mg, Al, Zn, Fe ... có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ cao và tạo ra oxit kim loại + hiđro

3Fe + 4H2Hơi nước → Fe3O4 + 4 GIỜ2

Phản ứng với axit

Lúc phản ứng với axit, thành phầm là muối và H. khí ga2 lối ra

Mg + 2 HNO3 → Mg (KHÔNG3) 2 + HOÀN TOÀN2

2Al + 6HNO3 → 2 Al (KHÔNG.)3) 3 + 3 GIỜ2

Hiệu ứng với HNO3 và họ2VÌ THẾ4 dày, nóng

Lúc phản ứng với HNO3 (đặc, nóng) tạo ra muối nitrat và NO. khí ga2 KHÔNG, NỮ2O, NỮ2

Cu + 4HNO3 dày nóng→ Cu (KHÔNG3)2 + 2NO2 + 2 NHÀ Ở2O

Lúc làm việc với CHÚNG2VÌ THẾ4 ngưng tụ nóng để tạo thành muối sunfat và các khí như SO2 H2S + lưu huỳnh

THÁNH M +2VÌ THẾ4 dày, nóng→ Hoa Kỳ2(SO4)N+ VẬY2S, FUL2S + HOT2O

2Al + 6H2VÌ THẾ4 dày, nóng → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2+ 6 giờ2O

4Mg + 5H2VÌ THẾ4 đặc trưng → 4MgSO4 + BẠN BÈ2S + 4H2O

Al, Fe; Cr thụ động với (H2SO4) nguội đi và (HNO3)

Tác dụng với muối

Lúc phản ứng với muối của kim loại yếu hơn, thành phầm là muối và kim loại mới

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

2Fe + 3CuSO4 → 3Cu + Fe2(VÌ THẾ)4)3

Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2

6. Điều chế và ứng dụng kim loại

một. Điều chế

- Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.

Ví dụ: Điện phân muối ăn NaCl nóng chảy

2 Na+ + e → Na 2Cl- → Cl2 + 2e

Phương trình điện phân là:

2NaCl → 2Na + Cl2

b. Đăng kí

Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng:

- Chế tạo các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong hệ thống báo cháy, v.v.

Các kim loại kali và natri được sử dụng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.

- Kim loại xêzi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

Kim loại kiềm được dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.

Kim loại kiềm được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ.

Cấu trúc nguyên tử kim loại chi tiết nhất (ảnh 3)

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận