Cân bằng PTHH sau: C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4(OH)2 + MnO2  + KOH

Câu hỏi: Thăng bằng phương trình toán học sau:2H4 + BẠN BÈ2O + KMnO4 → CŨ2H4(OH)2 + MnO2 + KOH

Câu trả lời:

3C2H4 + 4 GIỜ2O + 2KMnO4 → 3C2H4(OH)2 + 2 triệu2 + 2KOH

Điều kiện phản ứng:

Phản ứng xảy ra ngay tức tốc ở điều kiện thường.

Làm thế nào để thực hiện phản ứng:

– Sục khí etilen vào dung dịch thuốc tím (KMnO4), dung dịch thuốc tím nhạt dần và có kết tủa đen nâu của MnO.2.


Hiện tượng nhận dạng phản hồi:

– Màu của dung dịch thuốc tím nhạt dần và có kết tủa MnO màu nâu đen.2.

Cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm về etilen nhé!

1. etylen là gì?

Etylen, còn được gọi là Etylen, là một chất khí, một trong những hiđrocacbon và là anken (anken) đơn giản nhất có công thức hóa học C.2H4 hoặc CHỈ2= CHỈ2.

Ethylene là một trong những khí sinh vật học trước tiên nhưng con người biết tới, là loại khí olefin đơn giản nhất. Vì vậy, Etilen rất thân thiện với cuộc sống của chúng ta, ngay cả trong chính gia đình của chúng ta.

2. Tính chất vật lý của Etylen

Khí ko màu, ko mùi và nhẹ hơn ko khí

– Tan nhiều trong ete và một số dung môi hữu cơ, nhưng ít tan trong nước

Hoa KỳC2H4 = 28 Mkk

3. Cấu trúc phân tử

Etylen có công thức cấu tạo:

Tóm lại: CHỈ2= CHỈ2

Trong phân tử etilen C2H4có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.

Chú ý: Trong một liên kết đôi có một liên kết yếu. Liên kết này dễ bị phá vỡ trong các phản ứng hóa học.

4. Tính chất hóa học của etilen

một. Phản ứng với oxy:

Lúc đốt cháy trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO. khí ga2 và họ2O, tỏa ra rất nhiều nhiệt.

Phương trình hóa học:

2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2 NHÀ Ở2O + Q

Bình luận: Lúc đốt cháy khí etilen thì số mol CO. thu được2 tính bằng mol của H2Ô.

b. Phản ứng với dung dịch brom (phản ứng cộng).

PTTH:

CHỈ CÓ2= CHỈ2 + Br2 → Br – CHỈ2 – CHỈ CÓ2 – Br

C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4 (OH) 2 + MnO2 + KOH |  Trạng thái cân bằng của trường trung học (ảnh 2)

+ Br. dung dịch2 Lúc đầu màu vàng nâu. Sục khí etilen vào dung dịch => dung dịch mất màu.

C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4 (OH) 2 + MnO2 + KOH |  Cân bằng của trường trung học (ảnh 3)

Bình luận:

– Liên kết yếu trong liên kết đôi bị phá vỡ và mỗi phân tử etilen đã liên kết thêm một phân tử brom.

Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng. Ngoài nước brom, ở điều kiện thích hợp etilen có thể tham gia phản ứng cùng với Cl.2H2HBr…

– Những chất có liên kết đôi như etilen dễ dàng tham gia phản ứng cộng.

c. Sự trùng hợp

Với đặc điểm của các liên kết đôi (tương tự như etilen) là dễ tham gia phản ứng cộng. Các phân tử etilen liên kết với nhau (còn gọi là phản ứng trùng hợp)

Các phân tử Etylen liên kết với nhau tạo thành một chất có trọng lượng phân tử rất lớn gọi là PolyEtiten hay còn gọi là PE.

Phương trình phản ứng:

…. + CHỈ2= CHỈ2 + CHỈ2= CHỈ2 +…. →… .- CHỈ2– CHỈ CÓ2 – CHỈ CÓ2– CHỈ CÓ2 -….

Chú ý:

Phản ứng trên là một sự trùng hợp trùng hợp.

Poli etylen là chất ko tan trong nước, ko độc, là nguồn vật liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất chất dẻo.

5. Ứng dụng của etylen

– Etilen được dùng để điều chế axit axetic, ancol etylic, poly (vinyl clorua), …

C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4 (OH) 2 + MnO2 + KOH |  Cân bằng của trường trung học (ảnh 4)

– Etylen dùng để kích thích quả chín.

– Ứng dụng trong các lĩnh vực: sản xuất bao bì, vận tải, công nghiệp điện tử, may mặc, tạo khuôn và chất kết dính, làm vật liệu trong vật liệu xây dựng, ứng dụng trong công nghiệp hóa dầu và công nghiệp đầu ngành. xuất khẩu.

– Tăng sự tăng trưởng của tế bào thực vật

– Được sử dụng trong việc kích thích sự nảy mầm và tăng trưởng của cây cối và cây cối

– Giúp tăng năng suất cây trồng, phục vụ cho ngành trồng trọt và chăn nuôi

6. Điều chế etilen

+ Trong công nghiệp: tách hiđro ra khỏi ankan tương ứng hoặc dùng phản ứng crackinh.

C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4 (OH) 2 + MnO2 + KOH |  Cân bằng của trường trung học (ảnh 5)

+ Trong phòng thí nghiệm: điều chế C2H4 bằng cách đun nóng etanol với axit sunfuric đặc.

CHỈ CÓ3CHỈ CÓ2OH → CHỈ2= CHỈ2 + BẠN BÈ2O (toH2VÌ THẾ4)

7. Etylen C2H4 nguy hiểm như thế nào?

+ Etylen là khí ko độc nhưng có thể gây ngạt thở nếu môi trường chứa quá nhiều khí này và thiếu oxy.

+ Là chất khí ko màu, ko mùi nên rất khó phân biệt có phải khí etilen đang tích tụ trong phòng kín hay ko.

Hít phải quá nhiều khí ethylene gây bất tỉnh nhân sự, gây mê và thậm trí mạng vong do ngạt thở. Ngoài ra, việc xúc tiếp với nó ở dạng lỏng nhưng ko có đồ bảo hộ sẽ gây mê và các mô xúc tiếp sẽ bị đông cứng.

+ Etylen rất dễ cháy, do đó ko được để khí này thoát ra ngoài lửa hoặc sử dụng chất nổ, chữa cháy trong môi trường có khí etylen.

+ Các bình chứa etylen có áp suất cao, tránh trường hợp bình bị rò rỉ ra ngoài. Các thùng chứa ethylene phải được rà soát thường xuyên.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Hình Ảnh về: Thăng bằng PTHH sau: C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4(OH)2 + MnO2  + KOH

Video về: Thăng bằng PTHH sau: C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4(OH)2 + MnO2  + KOH

Wiki về Thăng bằng PTHH sau: C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4(OH)2 + MnO2  + KOH

Thăng bằng PTHH sau: C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4(OH)2 + MnO2  + KOH -

Câu hỏi: Thăng bằng phương trình toán học sau:2H4 + BẠN BÈ2O + KMnO4 → CŨ2H4(OH)2 + MnO2 + KOH

Câu trả lời:

3C2H4 + 4 GIỜ2O + 2KMnO4 → 3C2H4(OH)2 + 2 triệu2 + 2KOH

Điều kiện phản ứng:

Phản ứng xảy ra ngay tức tốc ở điều kiện thường.

Làm thế nào để thực hiện phản ứng:

- Sục khí etilen vào dung dịch thuốc tím (KMnO4), dung dịch thuốc tím nhạt dần và có kết tủa đen nâu của MnO.2.


Hiện tượng nhận dạng phản hồi:

- Màu của dung dịch thuốc tím nhạt dần và có kết tủa MnO màu nâu đen.2.

Cùng trường giainhat.vn tìm hiểu thêm về etilen nhé!

1. etylen là gì?

Etylen, còn được gọi là Etylen, là một chất khí, một trong những hiđrocacbon và là anken (anken) đơn giản nhất có công thức hóa học C.2H4 hoặc CHỈ2= CHỈ2.

Ethylene là một trong những khí sinh vật học trước tiên nhưng con người biết tới, là loại khí olefin đơn giản nhất. Vì vậy, Etilen rất thân thiện với cuộc sống của chúng ta, ngay cả trong chính gia đình của chúng ta.

2. Tính chất vật lý của Etylen

Khí ko màu, ko mùi và nhẹ hơn ko khí

- Tan nhiều trong ete và một số dung môi hữu cơ, nhưng ít tan trong nước

Hoa KỳC2H4 = 28 Mkk

3. Cấu trúc phân tử

Etylen có công thức cấu tạo:

Tóm lại: CHỈ2= CHỈ2

Trong phân tử etilen C2H4có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.

Chú ý: Trong một liên kết đôi có một liên kết yếu. Liên kết này dễ bị phá vỡ trong các phản ứng hóa học.

4. Tính chất hóa học của etilen

một. Phản ứng với oxy:

Lúc đốt cháy trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO. khí ga2 và họ2O, tỏa ra rất nhiều nhiệt.

Phương trình hóa học:

2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2 NHÀ Ở2O + Q

Bình luận: Lúc đốt cháy khí etilen thì số mol CO. thu được2 tính bằng mol của H2Ô.

b. Phản ứng với dung dịch brom (phản ứng cộng).

PTTH:

CHỈ CÓ2= CHỈ2 + Br2 → Br - CHỈ2 - CHỈ CÓ2 - Br

C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4 (OH) 2 + MnO2 + KOH |  Trạng thái cân bằng của trường trung học (ảnh 2)

+ Br. dung dịch2 Lúc đầu màu vàng nâu. Sục khí etilen vào dung dịch => dung dịch mất màu.

C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4 (OH) 2 + MnO2 + KOH |  Cân bằng của trường trung học (ảnh 3)

Bình luận:

- Liên kết yếu trong liên kết đôi bị phá vỡ và mỗi phân tử etilen đã liên kết thêm một phân tử brom.

Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng. Ngoài nước brom, ở điều kiện thích hợp etilen có thể tham gia phản ứng cùng với Cl.2H2HBr…

- Những chất có liên kết đôi như etilen dễ dàng tham gia phản ứng cộng.

c. Sự trùng hợp

Với đặc điểm của các liên kết đôi (tương tự như etilen) là dễ tham gia phản ứng cộng. Các phân tử etilen liên kết với nhau (còn gọi là phản ứng trùng hợp)

Các phân tử Etylen liên kết với nhau tạo thành một chất có trọng lượng phân tử rất lớn gọi là PolyEtiten hay còn gọi là PE.

Phương trình phản ứng:

…. + CHỈ2= CHỈ2 + CHỈ2= CHỈ2 +…. →… .- CHỈ2- CHỈ CÓ2 - CHỈ CÓ2- CHỈ CÓ2 -….

Chú ý:

Phản ứng trên là một sự trùng hợp trùng hợp.

Poli etylen là chất ko tan trong nước, ko độc, là nguồn vật liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất chất dẻo.

5. Ứng dụng của etylen

- Etilen được dùng để điều chế axit axetic, ancol etylic, poly (vinyl clorua), ...

C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4 (OH) 2 + MnO2 + KOH |  Cân bằng của trường trung học (ảnh 4)

- Etylen dùng để kích thích quả chín.

- Ứng dụng trong các lĩnh vực: sản xuất bao bì, vận tải, công nghiệp điện tử, may mặc, tạo khuôn và chất kết dính, làm vật liệu trong vật liệu xây dựng, ứng dụng trong công nghiệp hóa dầu và công nghiệp đầu ngành. xuất khẩu.

- Tăng sự tăng trưởng của tế bào thực vật

- Được sử dụng trong việc kích thích sự nảy mầm và tăng trưởng của cây cối và cây cối

- Giúp tăng năng suất cây trồng, phục vụ cho ngành trồng trọt và chăn nuôi

6. Điều chế etilen

+ Trong công nghiệp: tách hiđro ra khỏi ankan tương ứng hoặc dùng phản ứng crackinh.

C2H4 + H2O + KMnO4 → C2H4 (OH) 2 + MnO2 + KOH |  Cân bằng của trường trung học (ảnh 5)

+ Trong phòng thí nghiệm: điều chế C2H4 bằng cách đun nóng etanol với axit sunfuric đặc.

CHỈ CÓ3CHỈ CÓ2OH → CHỈ2= CHỈ2 + BẠN BÈ2O (toH2VÌ THẾ4)

7. Etylen C2H4 nguy hiểm như thế nào?

+ Etylen là khí ko độc nhưng có thể gây ngạt thở nếu môi trường chứa quá nhiều khí này và thiếu oxy.

+ Là chất khí ko màu, ko mùi nên rất khó phân biệt có phải khí etilen đang tích tụ trong phòng kín hay ko.

Hít phải quá nhiều khí ethylene gây bất tỉnh nhân sự, gây mê và thậm trí mạng vong do ngạt thở. Ngoài ra, việc xúc tiếp với nó ở dạng lỏng nhưng ko có đồ bảo hộ sẽ gây mê và các mô xúc tiếp sẽ bị đông cứng.

+ Etylen rất dễ cháy, do đó ko được để khí này thoát ra ngoài lửa hoặc sử dụng chất nổ, chữa cháy trong môi trường có khí etylen.

+ Các bình chứa etylen có áp suất cao, tránh trường hợp bình bị rò rỉ ra ngoài. Các thùng chứa ethylene phải được rà soát thường xuyên.

Đăng bởi: giainhat.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

Source: giainhat.vn
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận